Mn (OH)2 actúa como un sólido alcalino, se produce una sal cuando reacciona con un ácido. El HF es un ácido débil polar iónico con una momento bipolar de 1.86 D. Veamos cómo Mn(OH)2 reacciona con HF.
Mn (OH)2 es un antiferromagnético (a las 12K) y una base fuerte (a pH = 9.65) pero poco soluble en agua. Es un sólido blanco y se convierte en un sólido oscuro por exposición a la luz ultravioleta debido a su fácil oxidación. HF es un mal conductor eléctrico debido a menos ionización. Puede derretir vidrio y plásticos y utilizarse en semiconductor formación.
En este artículo, discutiremos hechos importantes sobre HF + Mn(OH)2 reacciones químicas como la entalpía de reacción, el calor requerido, el producto formado, el tipo de reacción, el tipo de fuerzas intermoleculares entre sus compuestos, etc.
¿Cuál es el producto de HF + Mn(OH)?2
difluoruro de manganeso (MnF2) y agua (H2O) se forman cuando el hidróxido de manganeso (Mn (OH)2) reacciona con fluoruro de hidrógeno (alta frecuencia) en el cual MnF2 es el producto principal.
2HF + manganeso (OH)2 → MnF2 + 2H2O
¿Qué tipo de reacción es HF + Mn(OH)?2
HF + manganeso (OH)2 es doble desplazamiento (metátesis salina), ácido – base (neutralización), y una reacción exotérmica.
Cómo equilibrar HF + Mn(OH)2
La ecuación molecular no balanceada para HF + manganeso (OH)2 .
HF + manganeso (OH)2 = MnF2 + H2O
Para equilibrar esta ecuación, debemos seguir los pasos que se indican a continuación:
- Aquí, el número de átomos de H y F no es el mismo en ambos lados de la reacción. Entonces multiplicaremos estos átomos con algunos coeficientes para que sean iguales.
- El número total de átomos de H y F en el lado del reactivo es 3 y 1 respectivamente mientras que en el lado del producto ambos tienen 2.
- Entonces, multiplicamos el HF con un coeficiente de 2 en el lado del reactivo y H2O con un coeficiente de 2 en el lado del producto. El número de átomos de H y F se convierte en 4 y 2 respectivamente en ambos lados de la reacción.
- De manera similar, los 2 átomos de oxígeno están presentes en el lado del reactivo mientras que hay 1 en el lado del producto de la reacción.
- Entonces, multiplicamos la H2O con un coeficiente de 2 en el lado del producto y así el número de átomos de O será 2 en ambos lados.
- Finalmente, la ecuación balanceada es:
- 2HF (ac) + Mn(OH)2 (ac) = MnF2 (ac) + 2H2O(l)
HF + manganeso (OH)2 valoración
La estimación cuantitativa de HF se estima realizando el valoración de IC contra Mn (OH)2 porque el HF es ácido y Mn (OH)2 actúa como una base, por lo que la titulación de esta reacción se lleva a cabo a través de una reacción ácido-base.
Aparato utilizado
Para esta titulación se requiere una bureta, una pipeta, un matraz aforado, un embudo de vidrio, un soporte de sujeción, un cilindro aforado, un matraz aforado y vasos de precipitados.
Indicador
La fenolftaleína El indicador se usa porque es una reacción de ácido fuerte versus base fuerte, y su punto final es de incoloro a rosa.
Procedimiento
- Se llena la bureta con una cantidad estándar de HF y, al mismo tiempo, la solución acuosa de Mn(OH)2 con el respectivo indicador se toma en un matraz cónico.
- Luego se agrega HF gota a gota en el matraz cónico con mucho cuidado. La agitación constante del Mn(OH)2 solución con indicador, proporciona el punto final exacto.
- El procedimiento se repite al menos tres veces hasta que llega un punto final constante donde el indicador cambia de color.
- Después de la titulación exitosa, la fuerza del fluoruro de hidrógeno se mide por la fórmula V1N1 V =2N2.
HF + manganeso (OH)2 ecuación iónica neta
La ecuación iónica neta de HF + Mn(OH)2 es como sigue:
2H+(ac) + 2OH-(aq) = H2O(l)
Para obtener la ecuación iónica neta para HF + manganeso (OH)2, debemos seguir los pasos que se indican a continuación:
- Escriba la ecuación molecular balanceada general.
- 2HF + manganeso (OH)2 → MnF2 + 2H2O
- Ahora la ecuación de solubilidad para HF + manganeso (OH)2 está escrito etiquetando el estado o fase (s, l, g o aq) de cada sustancia en la ecuación molecular balanceada de HF + manganeso (OH)2.
- 2HF (ac) + Mn(OH)2 (ac) = MnF2 (ac) + 2H2O(l)
- Rompa todas las sustancias iónicas solubles acuáticas en sus iones correspondientes para obtener la ecuación iónica balanceada.
- 2H+ (ac) +2F– (ac) + manganeso2+(ac) +2OH-(ac) = manganeso2+ (ac)+2F- (aq) +H2O(l)
- Para obtener la ecuación iónica neta, elimine los iones espectadores (F– y Mn2+) del lado del reactivo y del producto de la ecuación iónica balanceada.
- Finalmente, la ecuación iónica neta para HF + manganeso (OH)2 is:
- 2H+(ac) + 2OH-(aq) = H2O(l)
HF + manganeso (OH)2 par conjugado
La par conjugado (los compuestos difieren en un protón en su respectivo par) en HF + Mn (OH)2 son:
- La base conjugada del ácido HF es F–.
- La base conjugada de H2O es OH–.
- Mn (OH)2 y MnF2 no tienen sus pares conjugados porque ambos compuestos no contienen un átomo de hidrógeno que pueda eliminarse como ion protón.
HF y manganeso (OH)2 fuerzas intermoleculares
La fuerzas intermoleculares que funcionan en HF y Mn (OH)2 son-
- Fuerza dipolo-dipolo, fuerza de dispersión de London y enlaces de hidrógeno están presentes en las moléculas de HF.
- La fuerza de atracción electrostática y fuerza de culombio está presente en Mn (OH)2 donde Mn+2 is sostenido con dos OH-1 iones.
- La fuerza de atracción electrostática y la fuerza de Coulomb están presentes en MnF2 ya que es un compuesto cristalino iónico.
- Puentes de hidrógeno, fuerzas de dipolo inducidas por dipolo y fuerzas de dispersión de London existen en el agua debido a su fuerte naturaleza polar e iónica.
HF + manganeso (OH)2 entalpía de reacción
La red entalpía cambios de la reacción HF + Mn(OH)2 es -121.53 kJ/mol. El valor se obtiene del siguiente cálculo matemático.
| Compuesto | Entalpía de formación estándar (ΔfH°(Kj/mol)) |
| HF | -272.72 |
| Mn (OH)2 | -695.4 |
| MnF2 | -790.77 |
| H2O | -285.83 |
- ΔHf = ΣΔH°f (productos) – ΣΔH°f (reactivos) (kJ / mol)
- ΔHf=[2 ΔH°f H2O (g) + ΔH°f MnF2 (ac) )−(2 ΔH°f HF (ac)+ ΔH°f Mn (OH)2 (g) )]
- ΔHf = [ 2*(-285.8) + (-790.77) - (2*(-272.72) -695.4) ] kJ / mol
- ΔHf = -121.53 kJ/mol
Es HF + Mn(OH)2 una solución tampón
HF + Mn (OH)2 la mezcla no es solución tampón porque el solución acuosa de IC y Mn (OH)2 no se forma el correspondiente ácido y bases, sal (MnF2) se forma en su lugar.
Es HF + Mn(OH)2 una reacción completa
AF + Mn (OH)2 es una reacción completa porque en esta reacción HF y Mn (OH)2 se consumen completamente y se convierten en el producto final (MnF2) exitosamente.
Es HF + Mn(OH)2 una reacción exotérmica o endotérmica
HF +Mn (OH)2 la reacción es una Reacción exotérmica porque el cambio neto de entalpía es negativo ((es decir, ΔHf <0, -121.53 kJ/mol) donde el signo -ve interpreta los siguientes hechos sobre la reacción:
- 121.53 kJ / mol el calor es liberado según el reactivos HF y manganeso (OH)2 debido a la formación de sal menos energética MnF2.
- Emisión de calor por HF y manganeso (OH)2 se eleva la energía del entorno y hace que los productos sean estables.
Es HF + Mn(OH)2 una reacción redox
AF + Mn (OH)2 no es un reacción quimica de óxidoreduccioón porque aceptación y donación de electrones no se llevan a cabo durante toda la reacción y, por lo tanto, el estado de oxidación de cada elemento permanece igual.
Es HF + Mn(OH)2 una reacción de precipitación
HF + Mn (OH)2 no es un reacción de precipitación porque la finalización de la reacción proporciona la MnF2 como producto principal que se disuelve en los medios de reacción.
Es HF + Mn(OH)2 reacción reversible o irreversible
HF + manganeso (OH)2 es una reacción irreversible porque los productos MnF2 y H2O son estables, por lo que no necesitan reaccionar entre sí para volver a formar reactivos.
Es HF + Mn(OH)2 reacción de desplazamiento
HF+ manganeso (OH)2 es un doble desplazamiento reacción porque, en esta reacción, el ion fluoruro (F–) y el ion hidróxido (OH– ) intercambian sus lugares entre sí para formar nuevos productos, MnF2 y H2O.
Conclusión
Este artículo concluyó que HF+ Mn(OH)2 se lleva a cabo mediante una reacción de doble desplazamiento en la que los reactivos liberan calor y el MnF estable2 se produce en los medios de reacción. En esta reacción no se produce transporte de electrones, por lo que HF+ Mn(OH) no presenta las características redox.2 reacción.
Hola, soy Kavita Singhal, Ph.D. en Ciencias Químicas. Mi área temática de interés es la Química Física e Inorgánica con especial énfasis en Electroquímica, Química de Polímeros, Nanoquímica, Estudio de Corrosión, Voltametría Cíclica, Supercapacitancia y Química Organometálica.
Me encanta acercar a mis lectores los aspectos fundamentales del tema y mis artículos se centran en las principales áreas de las ciencias químicas con un enfoque sencillo pero informativo. Esperamos poder conectarnos a través de LinkedIn: