15 datos sobre HF + MgSO4: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes

HF es un ácido débil que reacciona con la sal inorgánica MgSO₄ para dar sal y ácido respectivamente. A ver como reaccionan

HF es incoloro débil ácido hidrohalico con valor PKa de 4. Se utiliza como materia prima importante en la preparación de compuestos importantes y polímeros farmacéuticos también. MgSO₄ es una sal inorgánica sólida cristalina blanca utilizada principalmente como nutrientes para plantas agrícolas.

En este artículo estudiaremos cómo se produce la reacción entre las moléculas, sus pares conjugados y su reacción en forma equilibrada.

¿Qué es el producto de HF y MgSO?₄

HF reacciona con MgSO₄ para dar la sal correspondiente MgF₂ y H₂SO₄.

HF + MgSO₄ = MgF₂ + H₂SO₄

¿Qué tipo de reacción es HF + MgSO?₄

HF + MgSO₄ mostrar reacción de doble desplazamiento también llamada sal reacción de metátesis.

Cómo equilibrar HF + MgSO₄

Para la reacción dada

HF + MgSO₄ = MgF2 + H2SO4

• Cada lado del reactivo y del producto debe representarse con terminologías alfanuméricas.
• A HF + B MgSO₄ = C MgF₂ + DH₂SO₄
• Para indicar los productos químicos en una reacción dada, se utilizan coeficientes expresados ​​para representar cada átomo dentro de la molécula.
• H= A+2D, F= A+2C, Mg= B+C, S=B+D, O= 4B+4D
• Para estimar y validar el resultado, sustituya los valores de los coeficientes en las técnicas de eliminación gaussiana.
• A = 2 , B = 1 , C = 1 , D = 1
• Poniendo el valor del coeficiente en el lugar respectivo, obtendremos la forma balanceada de reacción, como:
• 2 HF + MgSO₄ = MgF₂ + H₂SO₄

HF + MgSO₄ valoración

HF + MgSO₄ no mostrar titulación. El ácido fluorhídrico tiende a dar una titulación de base ácida con sal MgSO₄ pero debido a su neutralidad y constituyendo tanto H fuerte₂SO₄ y fuerte base de MgOH, se contradice para dar una titulación redox.

HF + MgSO₄ ecuación iónica neta

Ecuación iónica neta, para una reacción dada es

2F^–(Aq) + Mg²⁺(Aq) = MgF₂(S)

• La fase de cada compuesto debe tenerse en cuenta al equilibrar una ecuación molecular.
• 2 HF(Ac) + MgSO₄ (Aq) = MgF₂ ( S ) + H₂SO₄ (Ac)
• Las sales acuosas o los productos químicos de la ecuación deben convertirse en iones. Solo los electrolitos fuertes deben descomponerse ya que se disocian por completo.
• Aquí, HF, MgSO₄ y H₂SO₄ se disocia.
• 2H⁺(Ac) + 2F^–(Aq) + magnesio²⁺(Ac) + SO₄^2-(Ac) = MgF₂(s) + 2H⁺(Ac) + SO4^2-(Ac)
• Los iones espectadores deben cancelarse para mostrar las especies que realmente están involucradas en la reacción.
• La sustancia restante es la ecuación iónica neta.
• 2F^–(Aq) + magnesio²⁺(Ac) = MgF₂(S)

HF + MgSO₄ par conjugado

HF + MgSO₄ los pares conjugados son los siguientes

• HF es ácido débil sufre desprotonación para dar F_^– .
• No hay par conjugado disponible para sal MgSO₄.
• H₂SO₄ se desprotona para dar HSO₄^–.
• MgF₂ no constituyen pares conjugados.

HF y MgSO₄ fuerzas intermoleculares

HF y MgSO₄ Las fuerzas intermoleculares son

• espectáculo de alta frecuencia enlaces de hidrógeno, Fuerzas de dispersión de Londres y interacción dipolo-dipolo debido a la presencia de diferencias de electronegatividad entre las moléculas de H y F.
• MgSO₄ muestra las fuerzas dipolo dipolo, las fuerzas de dispersión de London junto con los enlaces iónicos presentes en él.
• H₂SO₄ muestra las fuerzas de dispersión de London, debido a la existencia de regiones transitorias de carga positiva y negativa.
• MgF₂ muestra una fuerte atracción iónica presente en él debido a la diferencia electronegativa entre el átomo de Mg y F.

HF + MgSO₄ entalpía de reacción

HF + MgSO₄ la entalpía de reacción es -800.9.

• La entalpía de formación de HF es 57.3 KJ/Mol.
• La entalpía de formación de MgSO₄ es 18.3 KJ/mol.
• La entalpía de formación de H₂SO₄ es -814.4 KJ/Mol.
• La entalpía de formación de MgF₂ es 146.4 KJ/mol.
• Entalpía de reacción = [ 2(57.3) + (18.3)] – [ (-814.4) + (146.4)]

es HF + MgSO₄ una solución tampón

En la reacción HF + MgSO₄, tLa mezcla de HF y MgSO₄ forma una solución amortiguadora. Se forma una solución tampón entre un ácido débil y su base conjugada o viceversa, aquí HF es ácido débil y MgSO₄ es base conjugada.

es HF + MgSO₄ una reacción completa

HF + MgSO₄ no es una reacción completa debido a la naturaleza ácida débil del ácido fluorhídrico para resistir el 100% de disociación, por lo tanto, algunas moléculas de reactivo permanecerán en solución.

es HF + MgSO₄ una reacción exotérmica o endotérmica

HF + MgSO₄ es de naturaleza exotérmica. La reacción procederá con desprendimiento de calor.

es HF + MgSO₄ una reacción redox

HF + MgSO₄ no es una reacción redox. Aquí, el estado de oxidación de la molécula del reactivo y del producto es el mismo.

es HF + MgSO₄ una reacción de precipitación

HF + MgSO₄ es la reacción de precipitación debido a la formación de un precipitado cristalino blanco de MgF₂ sal, que es insoluble en agua pero soluble en ácido fuerte durante el curso de la reacción.

es HF + MgSO₄ de naturaleza reversible o irreversible

HF + MgSO₄ es de naturaleza irreversible debido a la formación de precipitados. Sin embargo, HF es un ácido débil, por lo que MgF₂ no te disuelvas en él.

es HF + MgSO₄ reacción de desplazamiento

HF + MgSO₄ es una reacción de doble desplazamiento, el intercambio de enlaces tiene lugar dentro de dos moléculas reactivas para dar dos productos distintos al preceder de la reacción.

Conclusión

HF + MgSO₄ es una reacción irreversible exotérmica debido a la entalpía de reacción negativa y debido a la formación de precipitado MgF₂. El fluoruro de magnesio es un mineral natural transparente, un producto comercialmente utilizado en óptica y para telescopios espaciales.

Sana Khan

Hola… Soy Sana Khan. Estudiante de maestría en química orgánica de la Universidad de Nagpur. Quiero compartir mis conocimientos publicando artículos.