El fluoruro de hidrógeno (HF) es un ácido débil y el hidróxido de potasio (KOH) es una base fuerte. Ahora examinemos algunos datos sobre la reacción HF + KOH.
El HF puede existir como un gas incoloro, un líquido humeante o como una sustancia disuelta en agua. Ácido fluorhídrico se crea cuando el HF se disuelve en agua. El hidróxido de potasio se utiliza en los alimentos para ajustar el pH, como estabilizador y como agente espesante. KOH también se conoce como potasa cáustica.
Este artículo describe cómo equilibrar la reacción de HF y KOH, el producto de reacción, el tipo de reacción, la solución tampón y muchos otros aspectos de la reacción de HF+KOH.
¿Cuál es el producto de HF y KOH?
Cuando el HF y el KOH reaccionan, el fluoruro de potasio (KF) y las moléculas de agua (H2O) se forman. La ecuación de la reacción es la siguiente:
HF + KOH→KF + H2O
¿Qué tipo de reacción es HF + KOH?
La reacción HF + KOH es una reacción de neutralización. En este caso, la reacción tiene lugar de tal forma que un ácido (HF) y una base (KOH) reaccionan cuantitativamente para formar una sal (KF) y agua como productos. Una reacción de neutralización implica la formación de agua por la combinación de H+ iones y OH– iones.
HF + KOH→KF + H2O
¿Cómo equilibrar HF + KOH?
Los pasos para equiparar el esquema de reacción HF + KOH son los siguientes:
- Se dice que la ecuación está balanceada cuando cada elemento tiene el mismo número de átomos tanto en el lado del reactivo como en el del producto.
- En ambos lados hay 2 átomos de hidrógeno, 1 de oxígeno, 1 de flúor y 1 de potasio. Es decir, los lados del reactivo y del producto son iguales.
- HF + KOH→KF + H2O
- Por lo tanto la ecuación está balanceada.
Valoración de HF + KOH
La titulación con HF y KOH se clasifica como valoración ácido-base. KOH es una base fuerte, mientras que HF es un ácido débil.
aparato:
Como aparato se utilizan una bureta, un matraz cónico, un soporte de bureta, un vaso de precipitados, un embudo y una pipeta.
Indicador utilizado:
En este caso, la fenolftaleína se utiliza como indicador.
Procedimiento:
- Llene un soporte de bureta con una solución estandarizada de KOH después de lavarlo y enjuagarlo con agua.
- Pipetee 10 mL de HF en un matraz cónico, seguido de 2-3 gotas de indicador de fenolftaleína.
- Comience agregando la solución de KOH al matraz cónico gota a gota mientras gira constantemente.
- Cuando la solución de HF + KOH en el matraz cónico alcance el punto final, el color cambiará a un rosa claro.
- Para obtener las lecturas correspondientes, repita estos pasos.
- S1V1 = S2V2 es la fórmula para calcular la concentración de HF.
Ecuación iónica neta de HF + KOH
La ecuación iónica neta para HF + KOH es la siguiente:
HF (aq) + OH–(aq) →F– (aq) + H2O (L)
- El primer paso es equilibrar la ecuación molecular proporcionada. Esta ecuación, ya está balanceada.
- HF + KOH→KF + H2O
- Etiquete el estado de cada sustancia como líquido-l, sólido-s o acuoso-aq.
- HF (ac) + KOH (ac) → KF (ac) + H2O(l)
- Dividir los electrolitos en iones.
- AF + K+ + OH– → k+ + F– + H2O
- Al cancelar los iones espectadores en ambos lados de la ecuación, se obtiene la ecuación iónica neta.
- HF (aq) + OH–(aq) →F– (aq) + H2O (L)
Pares conjugados HF + KOH
En la reacción HF + KOH, los pares conjugados mencionados difieren en un protón:
- El conjugado ácido-base pares en HF son HF y F–.
- El ácido conjugado de la base fuerte KOH es k+.
Fuerzas intermoleculares de HF y KOH
HF + KOH reacción tiene las siguientes fuerzas intermoleculares,
- Fuerte enlaces de hidrógeno y interacciones dipolo-dipolo son las fuerzas intermoleculares en HF. Debido a la presencia de un átomo de flúor altamente electronegativo, las interacciones dipolares son más prominentes.
- KOH tiene fuerzas de dispersión de London, fuerzas dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno.
Entalpía de reacción HF + KOH
La entalpía de reacción estándar para HF + KOH es -5.66 KJ/mol. Los valores de entalpía de formación se enumeran a continuación:
| reactivos y productos | Entalpía en KJ/mol |
|---|---|
| HF | -332.36 kJ / mol |
| KOH | -482.37 kJ / mol |
| KF | -567.27 kJ / mol |
| H2O | -241.8 kJ / mol |
¿Es HF + KOH una solución tampón?
HF + KOH es un solución tampón. En este caso, el fluoruro de hidrógeno (HF) es un ácido débil, y KF es la sal formada por el ácido débil HF y la base fuerte KOH; por lo tanto, formará un tampón en una solución acuosa.
¿Es HF + KOH una reacción completa?
HF + KOH es una reacción completa porque produce KF y agua después de la neutralización.
¿HF + KOH es una reacción exotérmica o endotérmica?
HF + KOH es un Reacción exotérmica. Dado que el calor de formación negativo denota que la energía de los productos es menor que la de los reactivos. Como resultado, se libera energía durante la reacción y la reacción es exotérmica.
¿Es HF + KOH una reacción redox?
La reacción de HF + KOH no es una reacción quimica de óxidoreduccioón. Dado que todos los estados de oxidación de los elementos permanecen iguales antes y después de la reacción
¿Es HF + KOH una reacción de precipitación?
HF + KOH no es una reacción de precipitación. Porque no se produce ningún producto sólido al final de la reacción.
¿La reacción de HF + KOH es reversible o irreversible?
HF+ KOH es irreversible. Dado que los productos ya no experimentan reacciones inversas para formar reactivos en condiciones similares
¿Es la reacción de desplazamiento de HF + KOH?
La reacción HF + KOH es un ejemplo de una reacción de doble desplazamiento. porque oh– de KOH se desplaza a HF eliminando F–, KF y H2o se forman
Conclusión
Este artículo destaca la reacción entre HF y KOH. KF se puede utilizar en química orgánica para convertir clorocarbonos en fluorocarbonos. El hidróxido de potasio se utiliza en una amplia gama de procesos químicos, industriales y de fabricación.
Hola... soy Saina Naushad. Completé mi Maestría en Ciencias con especialización en Química. Trabajé con técnicas de investigación avanzadas durante mis estudios de ciencias y poseía un profundo conocimiento y experiencia en diferentes temas de química. Quiero ayudar a los estudiantes a comprender mejor conceptos avanzados de química compartiendo mis conocimientos y habilidades. Comuníquese conmigo en LinkedIn.