El HF es un ácido débil polar iónico con una momento bipolar valor de 1.86 D. Ca(OH)2 es cal apagada básica fuerte con un valor de pH de 9. Veamos cómo Ca(OH)2 reacciona con HF en este artículo.
El fluoruro de hidrógeno (HF) es altamente soluble en agua y forma ácido fluorhídrico que reacciona con el metal y emite gas hidrógeno. HF es un aislante electrico que reacciona con el vidrio y lo derrite. Hidróxido de calcio (Ca(OH)2) con una estructura cristalina hexagonal está 100 % ionizado en agua. Tiene la Ksp valor de * 5.5 10-6.
En este artículo, discutiremos hechos importantes sobre el HF + Ca(OH)2 reacción tales como la entalpía de reacción, el calor requerido, el producto formado, el tipo de reacción, el tipo de fuerzas intermoleculares entre sus compuestos, etc.
¿Cuál es el producto de HF y Ca(OH)?2
Fluoruro de calcio (CaF2) y agua (H2O) se producen como los principales productos en HF + Ca (OH)2 reacción.
2 HF (ac) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2H2O (l)
¿Qué tipo de reacción es HF + Ca(OH)?2
- HF + Ca(OH)2 es un base ácida Reacción (neutralización) donde HF es una base débil y Ca(OH)2 es una base fuerte.
- HF + Ca(OH)2 es un metátesis de sal (doble desplazamiento) reacción.
- HF + Ca(OH)2 es una reacción exotérmica.
Cómo equilibrar HF + Ca(OH)2
La ecuación química no balanceada para HF + Ca(OH)2 es,
HF(ac) + Ca(OH)2(s) → CaF2(s) + H2O (l)
Para obtener la ecuación balanceada, debemos seguir los pasos que se detallan a continuación..
- El número de átomos de hidrógeno es 3 en el lado del reactivo y 2 en el lado del producto. Entonces multiplicamos HF y H2O con un coeficiente de 2 en el lado del reactivo y del producto, respectivamente, por lo que el número de hidrógeno se convierte en 4 en ambos lados.
- 2HF (ac) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2H2O (l)
- De manera similar, el número de átomos de oxígeno es 2 en el lado del reactivo mientras que es 1 en el lado del producto, por lo que multiplicamos H2O con un coeficiente de 2 en el lado del producto para que la cantidad de oxígeno sea la misma, es decir, 2
- 2HF (ac) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2H2O (l)
- Por lo tanto, la ecuación química neta balanceada es
- 2 HF (ac) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2H2O (l)
HF + Ca(OH)2 valoración
La estimación cuantitativa de HF se estima realizando el valoración de HF contra Ca(OH)2 porque HI es ácido y Ca(OH)2 actúa como una base fuerte, por lo que la titulación de esta reacción se lleva a cabo mediante una reacción ácido-base.
Aparato utilizado
Para esta titulación se requiere una bureta, una pipeta, un matraz aforado, un embudo de vidrio, un soporte de sujeción, un cilindro aforado, un matraz aforado y vasos de precipitados.
Indicador
Azul de bromotimol el colorante se utiliza como indicador para esta titulación.
Procedimiento
- Se introduce una cantidad estándar de HF en la bureta y, al mismo tiempo, la solución acuosa de Ca(OH)2 con el respectivo indicador se toma en un matraz cónico.
- Luego se agrega HF gota a gota en el matraz cónico con mucho cuidado. La agitación constante del Ca(OH)2 solución, proporciona el punto final exacto.
- El procedimiento se repite al menos tres veces hasta que llega un punto final constante donde el indicador cambia de color.
- Después de la titulación exitosa, la fuerza del fluoruro de hidrógeno se mide por la fórmula V1N1 V =2N2.
HF + Ca(OH)2 ecuación iónica neta
La ecuación iónica neta para HF + Ca(OH)2 is
2H+(ac) +2F–(ac) + Ca(OH)2 (s) = CaF2 (s) + 2H2O (L)
Para obtener esta ecuación iónica, debemos seguir los pasos que se detallan a continuación.
- Escriba la ecuación de solubilidad para HF + Ca(OH)2 etiquetando el estado o la fase (s, l, g o aq) de cada sustancia en la ecuación molecular balanceada de HF + Ca(OH)2
- 2 HF (ac) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2H2O (l)
- Rompa todas las sustancias iónicas que se encuentran en estado acuoso en sus iones correspondientes para obtener la ecuación iónica completa
- 2H+(ac) + 2F– (ac) + Ca(OH)2 (s) = CaF2 (s) + 2H2O(l)
- Para obtener la ecuación iónica neta, elimine iones espectadores del lado del reactivo y del lado del producto de la ecuación iónica completa.
- Pero aquí no está presente ningún ión espectador. Entonces, la ecuación iónica neta es
- 2H+(ac)+2F–(ac)+Ca(OH)2(s) = CaF2(s)+2H2O (l)
HF + Ca(OH)2 par conjugado
- El ácido conjugado del ácido HF es F–
- La base conjugada de H2O es OH–
- Ca (OH)2 y CaF2 no contiene par conjugado (ácido/base) porque en ninguno de estos compuestos está presente un protón que pueda liberarse.
HF y Ca(OH)2 fuerzas intermoleculares
Cada compuesto en HF + Ca(OH)2 → CaF2 + H2O reacción contiene lo siguiente fuerzas intermoleculares:
- La interacción dipolo-dipolo está presente entre las moléculas de HF debido a su naturaleza polar.
- Ca (OH)2 contiene la fuerza de Coulomb y las fuerzas iónicas.
- Las fuerzas electrostáticas están presentes en CaBr2 .
- El enlace de hidrógeno está presente en H2O moléculas.
HF + Ca(OH)2 entalpía de reacción
La entalpía del HF + Ca(OH)2 reacción es negativa 112.21 kJ/mol. La entalpía de formación de reactivos y productos es la siguiente:
| Compuesto | Entalpía de formación estándar (ΔfH°(kJ/mol)) |
| HF | -332.36 |
| Ca (OH)2 | -1002.82 |
| de CaF2 | -1208.09 |
| H2O | -285.83 |
- ΔH°f = ΣΔH°f (productos) – ΣΔH°f (reactivos) (kJ / mol)
- ΔH°f = [2*(332.36) + 1002.82) – (1208.09 + 2*(285.83)) (kJ / mol)
- ΔHf = -112.21 (kJ/mol)
es HF + Ca(OH)2 una solución tampón
HF + Ca(OH)2 es una mezcla de solución tampón porque proporciona CaF2 y H2O que es una solución acuosa de un ácido débil (HF) y una base conjugada (Ca(OH)2) del ácido débil (HF).
es HF + Ca(OH)2 una reacción completa
HF + Ca(OH)2 es una reacción completa porque el HF neutraliza completamente el Ca(OH)2 en su base (CaF2).
es HF + Ca(OH)2 una reacción exotérmica o endotérmica
HF + Ca(OH)2 es un Reacción exotérmica ya que los reactivos emiten 112.21 kJ/mol de energía durante la reacción y volverse inestable.
es HF + Ca(OH)2 una reacción redox
HF + Ca(OH)2 no es un reacción quimica de óxidoreduccioón porque el estados de oxidación de cada elemento permanecen iguales antes y después de la finalización de la reacción.
Ca+2 (O-2 H +1) 2 + 2 H +1 F -1 =Ca +2 F2 -1 + 2 H2+1 O -2
es HF + Ca(OH)2 una reacción de precipitación
HF + Ca(OH)2 es una reacción precipitada porque en esta reacción CaF2 se produce en forma sólida que se precipita a través de la mezcla de reacción con la ayuda de centrifugación.
es HF + Ca(OH)2 reacción reversible o irreversible
HF + Ca(OH)2 es una reacción irreversible. Porque en las mismas condiciones de reacción, los reactivos no pueden volver a formarse.
es HF + Ca(OH)2 reacción de desplazamiento
HF + Ca(OH)2 es un reacción de doble desplazamiento porque Ca2+ de Ca(OH)2 y F– de HF desplazan las posiciones de cada uno para formar diferentes productos.
Conclusión
A partir de este artículo, queda claro que una base fuerte como el hidróxido de calcio reacciona con un ácido débil HF a través de un proceso de doble desplazamiento y emite calor al entorno. Por otro lado, la formación de CaFr2 da como resultado la eliminación de dos iones de hidróxido de Ca (OH)2 que confirman la naturaleza básica diácida del Ca(OH)2.
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