HCl + ZnCO3 es una de las reacciones de HCl con bases débiles como ZnCO3. Veamos cómo funciona la reacción.
COXNUMX3 es un mineral de smithsonita que se presenta en la naturaleza como un sólido blanco. Su punto de fusión es de 140°C y tiene menos solubilidad. El HCl, un ácido fuerte, puede disociarse completamente en las soluciones acuosas. Su punto de fusión depende de la concentración de la solución.
En este artículo, repasaremos algunos de los hechos de esta reacción, como sus productos, fuerzas intermoleculares y tipo de reacción de desplazamiento.
¿Cuál es el producto de HCl y ZnCO?3
HCl reacciona con ZnCO3 para formar cloruro de zinc, agua y gas dióxido de carbono.
2HCl(aq) +ZnCO3 (s)= ZnCl2 (aq) + CO2(g) + H2O(L)
¿Qué tipo de reacción es HCl + ZnCO?3
HCl + ZnCO3 La reacción puede considerarse una reacción ácido-base ya que el HCl, un ácido fuerte, reacciona con la base débil ZnCO3 para formar sal y agua.
Cómo equilibrar HCl + ZnCO3
La ecuación química balanceada para la reacción anterior es:
2HCl(aq) +ZnCO3 (s)= ZnCl2 (aq) + CO2(g) + H2O(L)
Pasos para equilibrar el HCl + ZnCO3 reacción:
- Paso 1: Calcular el número de átomos en el lado de los reactivos y productos.
La siguiente tabla muestra el número de átomos tanto en los reactivos como en los productos.
| Los átomos | Lado de los reactivos | Lado de productos |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| Cl | 1 | 2 |
| Zn | 1 | 1 |
| C | 1 | 1 |
| O | 3 | 3 |
- Paso 2: Poner los coeficientes requeridos delante de los átomos desequilibrados en ambos lados para obtener una reacción equilibrada
Nuestro intento se logró colocando 2 como coeficiente de HCl
- Por lo tanto, la ecuación química balanceada para la reacción anterior viene dada por:
2HCl(aq) +ZnCO3 (s)= ZnCl2 (aq) + CO2(g) + H2O(L)
HCl + ZnCO3 valoración
Los datos a continuación dan una idea sobre la titulación de HCl versus ZnCO3.
aparato
Matraz cónico, vaso medidor, matraz aforado, frasco de lavado, pipeta, bureta, soporte de bureta, vidrio de reloj.
Indicador
Dado que es una reacción de ácido fuerte versus base débil, se usa el indicador de fenolftaleína; su punto final es de rosa a incoloro.
Procedimiento
La bureta está llena de HCl estandarizado y ZnCO3 se lleva a un matraz cónico y se inicia la titulación mediante la adición gota a gota de HCl y se agrega indicador en el medio y se titula hasta que la solución se vuelve incolora. Es el punto equivalente; anote las lecturas, encuentre el volumen de ZnCl2 utilizando la fórmula V1S1=V2S2.
HCl + ZnCO3 ecuación iónica neta
La ecuación iónica neta para el HCl + ZnCO3 la reacción es
2H++ZnCO3= zinc2++ CO2+ H2O
La ecuación iónica neta para la reacción de HCl + ZnCO3 se obtuvo siguiendo los siguientes pasos
- Paso 1: escriba la ecuación química balanceada para la reacción anterior
La ecuación química balanceada para el HCl + ZnCO3 la reacción es
2HCl(aq) +ZnCO3 (s)= ZnCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O(L)
- Paso 2: dividir los electrolitos fuertes en iones tanto en el lado de los reactivos como en el de los productos
En esta reacción, HCl y ZnCl2 son los electrolitos fuertes
2H+ +2Cl–+ZnCO3= zinc2+ +2Cl–+ CO2+ H2O
- Paso 3: cancela los iones espectadores en ambos lados para obtener la ecuación iónica neta de la reacción anterior
La ecuación iónica neta para el HCl + ZnCO3 la reacción es;
2H++ZnCO3= zinc2++ CO2+ H2O
HCl + ZnCO3 par conjugado
El par conjugado formado en la reacción de HCl + ZnCO3 son ácido fuerte HCl y su base conjugada Cl–.
HCl + ZnCO3 fuerzas intermoleculares
- El fuerzas intermoleculares presentes entre la molécula de HCl son interacciones dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión de London, pero las interacciones dipolo-dipolo son más fuertes en comparación con las fuerzas de dispersión de London.
- en ZnCO3 ,interacciones iónicas-iónicas están presentes entre los átomos.
HCl + ZnCO3 entalpía de reacción
HCl + ZnCO3 reacción entalpía siempre es negativo. La entalpía de las reacciones redox es negativa ya que su valor de energía de Gibbs es menor que 1.
es HCl + ZnCO3 una solución tampón
HCl + ZnCO3 no es un solución tampón porque el HCl no es un ácido débil, y como no hay ácido conjugado para la base débil ZnCO3
es HCl + ZnCO3 una reacción completa
HCl + ZnCO3 no es una reacción completa ya que ZnCO3 no se disuelve completamente en el medio acuoso, por lo que existe la posibilidad de una reacción adicional cuando se agrega el solvente externo.
es HCl + ZnCO3 una reacción exotérmica o endotérmica
HCl + ZnCO3 es un Reacción exotérmica, por lo que la energía producida durante la reacción es suficiente para la reacción completa. No hay necesidad de energía externa.
es HCl + ZnCO3 una reacción redox
HCl + ZnCO3 es un reacción quimica de óxidoreduccioón porque ZnCO3 reduce el HCl cambiando el estado de oxidación del ion H de +1 a 0; paralelamente, ZnCO3 oxida el ion carbonato de -2 a 0 estado de oxidación.
es HCl + ZnCO3 una reacción de precipitación
HCl + ZnCO3 no es un reacción de precipitación, ya que no se forman precipitados durante la reacción.
es HCl + ZnCO3 reacción reversible o irreversible
HCl + ZnCO3 es irreversible porque los productos ya no sufren reacciones inversas para formar reactivos en las mismas condiciones.
es HCl + ZnCO3 reacción de desplazamiento
HCl + ZnCO3 es un reacción de doble desplazamiento ya que el ion cloruro se desplaza de HCl a ZnCl2, y de manera similar, el ion Carbonato se desplaza de ZnCO3 para co2.
Conclusión
La reacción entre HCl + ZnCO3 es una de las fuentes para la formación de ZnCl2, que tiene una amplia gama de aplicaciones en laboratorios, metalurgia como fundente, industrias del papel y textiles, e investigación de huellas dactilares.ZnCl2 también actúa como desinfectante y conservante de la madera.
Hola… soy Surya Satya Eluri. Hice mi Maestría en Química Orgánica. Estoy muy entusiasmado con el campo de la química de altas energías. Me encanta escribir conceptos de química complicados en palabras sencillas y comprensibles.
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