15 datos sobre HCl + PbSO4: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes

Sulfato de plomo (PbSO₄) es un agente oxidante. El ácido clorhídrico (HCl) es líquido o gas. Discutamos algunas reacciones y propiedades sobre HCl + PbSO₄.

El sulfato de plomo es un compuesto inorgánico que no es soluble en agua y es un compuesto cristalino de color blanco. Después de calentar libera vapores. El clorhídrico es un ácido fuerte y es un gas incoloro, no inflamable y con un olor irritante. Este compuesto es de naturaleza altamente reactiva y también soluble en agua.

Ahora, en este artículo, aprenderemos sobre propiedades como la ecuación iónica neta, la entalpía, la solución tampón, el tipo de reacción, etc.

¿Cuál es el producto de HCl + PbSO?₄ ?

HCl + PbSO₄ formar cloruro de plomo (PbCl₂) y ácido sulfúrico (H₂SO₄).

PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂ + H₂SO₄

¿Qué tipo de reacción es HCl + PbSO?₄ ?

Es una reacción de tipo metátesis de doble desplazamiento.

PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂ + H₂SO₄

Cómo equilibrar HCl + PbSO₄ ?

La ecuación no balanceada para la reacción HCl + PbSO₄ se escribe como-

PbSO₄ + HCl → PbCl₂  + H₂SO₄

Para equilibrar esta ecuación, debemos seguir estos pasos que se escriben a continuación:

• En esta ecuación, los átomos de Pb, O, S son iguales tanto en el lado del reactivo como en el del producto de esta reacción.
• Los átomos de H y Cl no son iguales tanto en el lado del reactivo como en el del producto.
• El número de átomos de Cl, antes y después de la reacción 1 y 2, respectivamente
• PbSO₄ + HCl → PbCl₂  + H₂SO₄
• Ahora, multiplicaremos HCl por 2, por lo que el número de átomos de Pb será el mismo pero el número de átomos de Cl será 2.
• PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂  + H₂SO₄
• Ahora, el número de átomos de H naturalmente será el mismo tanto en el lado del reactivo como en el del producto.
• Finalmente, la ecuación balanceada es:
• PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂  + H₂SO₄

HCl + PbSO₄ valoración

Para examinar la cantidad de la sal insoluble PbSO₄ por HCl, tenemos que hacer titulación-

aparato

• Vinagrera 
• Cubilete
• pipa
• Erlenmeyer
• Matraz volumétrico
• Valorante de HCl, cuya concentración se conoce
• PbSO₄ -Título, cuya concentración de con se desconoce

Indicador

Naranja de metilo se utiliza como indicador debido a la presencia de solución ácida.

Procedimiento

• Primero pesar la muestra de sulfato de plomo y disolver en agua caliente y mezclar bien en un matraz cónico.
• Ahora agregue esta muestra en la bureta.
• El valorante se toma en la pipeta y se vierte en el matraz cónico.
• Después de eso, agregue esa muestra desconocida en el matraz cónico gota a gota donde ocurre la reacción.
• Se añade el indicador naranja de metilo al matraz cónico.
• El punto final se produce cuando se convierte en un color amarillo.
• El proceso anterior se repite un mínimo de tres veces para una lectura consistente.
• La concentración de esta solución se calcula mediante un₁m₁v₁=a₂v₂m₂.

HCl + PbSO₄ ecuación iónica neta

La ecuación iónica neta de HCl + PbSO₄ se escribe como-

PbSO₄(s) + 2H⁺(ac) + 2Cl^–(ac) → PbCl₂(s) + 2H⁺(ac) + SO₄^-2(aq)

Siga los pasos que se mencionan a continuación para obtener la ecuación iónica neta:

• La ecuación iónica completa se escribe de la siguiente manera
• Pb⁺²(s) + SO₄^-2(s) + 2H⁺(ac) +2Cl^–(ac) → Pb⁺²(s) +2Cl^–(s) + 2H⁺(ac) + SO₄^-2(aq)
• En esta ecuación H⁺ ion es un ion espectador que se cancela en ambos lados.
•  Después de cancelar el ion espectador de los lados del reactivo y del producto, obtenemos la ecuación iónica neta.
• Por lo tanto, la ecuación iónica neta-
• PbSO₄(s) + 2Cl^–(ac) → PbCl₂(s) + SO₄^-2(aq)

HCl + PbSO₄ par conjugado?

En la reacción de HCl + PbSO₄ los pares conjugados disponibles son los siguientes-

• El ácido conjugado de H₂SO₄= H SO₄^–

• El ácido conjugado de HCl = Cl^–

HCl + PbSO₄ fuerzas intermoleculares ?

HCl + PbSO₄ tiene siguiendo fuerzas intermoleculares

• HCl contiene interacción dipolo dipolo debido a la interacción de cargas opuestas. Dipolo inducido: la fuerza del dipolo inducido también existe en esta molécula.
• PbSO₄ contiene fuerzas iónicas debido a la presencia de iones de plomo y sulfato.

HCl + PbSO₄ entalpía de reacción ?

La reacción entalpía de HCl + PbSO₄ es -14.2 KJ/mol. Se calcula usando los valores dados en la siguiente tabla-

• Entalpía de reacción = ΣΔH_f°(productos) – ΣΔH_f° (reactivos)  

• [(-919.9) + (2*-167.1) – (-359.2) + (-909.2)] 

• ∆H = -14.2 kJ/mol

es HCl + PbSO₄ ¿una solución tampón?

HCl + PbSO₄ no produce una solución amortiguadora porque ambos compuestos actúan como electrolitos fuertes.

es HCl + PbSO₄ una reacción completa?

HCl + PbSO₄ es una reacción completa porque después de la formación de PbCl₂ y H₂SO₄ no se forman otros compuestos y no es posible ninguna reacción adicional.

es HCL + PbSO₄ una reacción exotérmica o endotérmica?

HCl + PbSO₄ la reacción es una exotérmico reacción porque la entalpía general es negativa, por lo tanto, la reacción está liberando calor.

es HCl + PbSO₄ una reacción redox?

HCl + PbSO₄ no es una reacción redox porque el estado de oxidación tanto del reactivo como del producto es similar y los átomos no cambian de estado.

es HCl + PbSO₄ una reacción de precipitación?

HCl + PbSO₄ es una reacción de precipitación porque PbSO₄ apenas se disuelve en agua y se presenta en forma de precipitado.

es HCl + PbSO₄ una reaccion reversible o irreversible?

HCl + PbSO₄ es una reacción reversible porque el mismo producto HCl y PbSO₄ se forma cuando PbCl₂ y H₂SO₄ reaccionar juntos.

es HCl + PbSO₄ reacción de desplazamiento?

HCl + PbSO₄ es una reacción de doble desplazamiento en la que se forman cationes y aniones de reacción. Porque en la reacción anterior, H⁺ fue desplazado por Pb⁺² de HCl y Pb⁺² fue desplazado por un protón del PbSO₄.

Conclusión

El sulfato de plomo(2) es un sólido inodoro, es soluble en hidróxido de sodio pero menos soluble en agua. Se utiliza como catalizador y de naturaleza tóxica y generalmente se utiliza en muchas industrias. El ácido clorhídrico se usa universalmente para reacciones ácido-base.