HCl + NaH2PO4 Es una reacción entre un ácido fuerte y una sal de un ácido. Examinemos esta reacción con un poco más de detalle.
El HCl es una solución acuosa de gas cloruro de hidrógeno conocido por su nombre común, ácido muriático. El HCl se usa ampliamente como reactivo en muchas ecuaciones químicas, mientras que el NaH2PO4 tiene una estructura cristalina y es de color blanco. Se utiliza como aditivo en diversos materiales alimentarios.
Con la ayuda de una ecuación balanceada, aprenderemos más datos sobre esta reacción, como la reacción del tampón, la ecuación iónica neta, etc.
¿Cuál es el producto de HCl y NaH?2PO4
NaHCl2(hipoclorito de sodio) y H3PO4 (Ácido fosfórico) son los dos productos que se forman cuando HCl reacciona con NaH2PO4
NaH2PO4 + 2HCl → NaHCl2 + H3PO4
¿Qué tipo de reacción es HCl + NaH?2PO4
HCl + NaH2PO4 es una reacción de doble desplazamiento porque los iones de NaH2PO4 y HCl intercambian mutuamente sus lugares para formar esta reacción.
Cómo equilibrar HCl+ NaH2PO4
- Escribe la ecuación del esqueleto.
- NaH2PO4 + HCl → NaHCl2 + H3PO4
- Indique el número de átomos de cada elemento.
| Elements | Número de átomos en el lado del reactivo | Número de átomos en el lado del producto |
| Na | 1 | 1 |
| H | 3 | 4 |
| P | 1 | 1 |
| O | 4 | 4 |
| Cl | 1 | 2 |
- Equilibrar el número de átomos de Hidrógeno y Cloro.
- La ecuación química balanceada es:
- NaH2PO4 +2HCl → NaHCl2 + H3PO4
HCl + NaH2PO4 valoración
La titulación de HCl y NaH2PO4 no es posible porque NaH2PO4 es una sal ácida.
HCl+NaH2PO4 ecuación iónica neta
La ecuación iónica neta para HCl y NaH2PO4 es,
- H2PO4–(aq) → 2H+(aq) + PO43-(aq)
- Para derivar la ecuación iónica neta para la reacción de HCl y NaH2PO4 es,
- NaH2PO4 +2HCl → NaHCl2 + H3PO4
- Escriba los estados físicos de cada compuesto junto con ellos..
- NaH2PO4(ac) +2HCl(aq) → NaHCl2(aq) + H3PO4(aq)
- Rompe todos los compuestos iónicos que son solubles en sus iones.
- Na+(aq) + H2PO4–(aq) + H+(aq) +Cl–(aq) → 3H+(aq) + PO43-(aq) + na+(aq) +Cl–(aq)
- Retire todos los iones espectadores.
- Escribe la ecuación restante, que es la ecuación iónica neta.
- H2PO4–(aq) → 2H+(aq) + PO43-(aq)
HCl + NaH2PO4 par conjugado
HCl y NaH2PO4 tiene los siguientes pares conjugados:
- El par de bases conjugadas de HCl es Cl– y se forma donando un protón.
- El par de ácidos conjugados de NaH2PO4 es NaH2PO4–.
HCl y NaH2PO4 fuerzas intermoleculares
HCl y NaH2PO4 tiene los siguientes tipos de fuerzas intermoleculares:
- HCl tiene dos tipos de fuerzas intermoleculares entre sus partículas: dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de London.
- NaH2PO4 tiene un enlace iónico entre sus moléculas.
es HCl + NaH2PO4 una solución tampón
HCl y NaH2PO4 no es una solución tampón ya que tiene un ácido fuerte, es decir, HCl y una sal de ácido débil llamada NaH2PO4, y una solución tampón no comprende un ácido fuerte o una base fuerte.
es HCL + NaH2PO4 una reacción completa
La reacción de HCl y NaH2PO4 es una reacción completa porque dos reactivos completos se combinan e intercambian sus iones para formar dos productos diferentes.
es HCl + NaH2PO4 una reacción redox
La reacción entre HCl y NaH2PO4 no es una reacción redox porque los estados de oxidación de los elementos no cambian cuando se forman los productos.
es HCl + NaH2PO4 una reacción de precipitación
Cuando el HCl reacciona con el NaH2PO4, no es una reacción de precipitación porque no se forma ningún residuo cuando tiene lugar esta reacción y los compuestos formados son completamente solubles.
es HCl + NaH2PO4 reacción reversible o irreversible
La reacción de HCl con NaH2PO4 es una reacción reversible porque los productos formados pueden volver al estado reactivo, y la reacción puede volver tanto hacia adelante como hacia atrás.
es HCl + NaH2PO4 reacción de desplazamiento
La reacción de HCl con NaH2PO4 es una reacción de doble desplazamiento porque los dos iones intercambian mutuamente sus posiciones.
Conclusión
Esta reacción produce un ácido muy fuerte, que es el ácido fosfórico que es incoloro e inodoro. En una solución acuosa, el ácido fosfórico actúa como un ácido tripótico. Tiene su mayor uso en fertilizantes, tanto naturales como químicos.
Hola… Soy Deepali Arora y actualmente trabajo como experto en la materia en química. A partir de ahora he completado mi graduación y posgrado en ciencias de la vida y química, respectivamente. Soy muy curioso en lo que a aprendizaje y aspectos experimentales se refiere. Espero fortalecer mi carrera en el mismo campo. Soy bueno resolviendo problemas y tengo un buen pensamiento crítico y enfoque analítico.