El clorito de sodio se forma por la reacción del dióxido de cloro y el hidróxido de sodio. Centrémonos en la reacción del ácido clorhídrico y el clorito de sodio en este artículo.
El HCl es un ácido fuerte ya que muestra una disociación completa. Aparece como un líquido incoloro. Tiene un olor acre. NaClO2 aparece como un sólido blanco o amarillo verdoso claro. El peso molecular de NaClO2 es 90.44. Es soluble en agua, y la solubilidad aumenta con el aumento de la temperatura..
En el siguiente editorial, discutiremos varios hechos sobre HCl y NaClO.2 reacciones.
¿Cuál es el producto de HCL y NAClO?2?
La reacción entre HCl y NaClO2 tiene el producto, cloruro de sodio, dióxido de cloro y molécula de agua.
HCl+ NaClO2⟶ ClO2 +NaCl + H2O
¿Qué tipo de reacción es HCL + NACLO?2?
La reacción entre HCl y NaClO2 es una reacción de oxidación y reducción.
Cómo equilibrar HCL + NACLO2
HCl + NaClO2 La reacción se equilibra usando los siguientes pasos.
- Para equilibrar la reacción, primero tenemos que contar el número de átomos en el lado del reactivo y el número de átomos en el lado del producto.
- En el siguiente paso, si el número de átomos en ambos lados de la reacción no es igual, tenemos que igualarlo.
- Aquí la reacción es HCL + NAClO2 ⟶ClO2 +NaCl + H2O
- In HCl + NaClO2 reacción, dos átomos de cloruro, un átomo de hidrógeno, un átomo de sodio y dos de oxígeno presentes en el lado del reactivo, mientras que dos átomos de cloruro, un átomo de sodio, dos átomos de hidrógeno y tres átomos de oxígeno están presentes en el lado del producto.
- Por lo tanto, tanto en el lado del reactivo como en el del producto, el número de átomos es desigual. Así que tenemos que igualar ambos lados.
- HCl + NaClO2 La reacción se puede equilibrar usando el método algebraico como se muestra a continuación.
4HCl + 5NaClO2 ⟶ 4ClO2 +5NaCl +2H2O.
| Atom | Número de átomos en el lado del reactivo | Número de átomo en Lado del producto |
|---|---|---|
| Na | 5 | 5 |
| Cl | 9 | 9 |
| O | 10 | 10 |
| H | 4 | 4 |
HCl + NACLO2 ecuación iónica neta
La reacción entre HCl y NaClO2 tiene la ecuación iónica neta,
4H+(aq) +4Cl–(aq) + 5Na+(aq) +5ClO2–(aq) ⟶4ClO2–g) +5Na+ (aq) +5Cl– (aq) + 2H2O (l)
4H+(aq) +ClO2– (aq) ⟶ 2H2O(L) + Cl– (aq)
HCl + NACLO2 par conjugado
La reacción entre HCl y NaClO2 tiene los pares conjugados,
- Ácido conjugado – ClO2
- Base conjugada – NaCl
HCL y NACLO2 fuerzas intermoleculares
La reacción entre HCl y NaClO2 tiene las siguientes fuerzas intermoleculares.
- Hay una débil fuerza dipolo-dipolo entre la molécula de HCl.
- Una fuerza covalente polar está presente entre Cl– y H+ ion.
HCl + NACLO2 entalpía de reacción
La reacción entre HCl + NaClO2 tiene una entalpía de reacción de 14.7 KJmol-1.
Es HCL + NACLO2 una solución tampón
HCl + NaClO2 no es un solución tampón ya que el HCl es un ácido fuerte.
Es HCL + NACLO2 una reacción completa
HCl + NaClO2 la reacción es una reacción completa como ClO2 evolucionó como gas, y NaCl y agua se formaron en esta reacción como producto.
Es HCL + NACLO2 una reacción exotérmica o endotérmica
HCl + NaClO2 la reacción es una reacción endotérmica ya que esta reacción tiene un valor de entalpía positivo que se observa en 14.7 KJmol-1.
Es HCL + NACLO2 ¿una reacción redox?
HCl + NaClO2 la reacción es una reacción quimica de óxidoreduccioón. NaClO2 actuar como agente reductor y oxidante.
4HCl-1(aq) + 5NaClIIIO2 (aq) ⟶4ClIVO2 (g) + 5NaCl-1(ac) +2H2O(l).
HCl + NaClO2 es la reacción de oxidación-reducción como se muestra a continuación.
ClIII + 4e– ⟶ Cl–
(Reducción)
4ClIII – 4e- ⟶ 4ClIV
(Oxidación)
Es HCL + NACLO2 una reacción de precipitación
HCl + NaClO2 la reacción no es una reacción de precipitación como NaCl formado en HCl + NaClO2 la reacción es soluble en agua y no se forma precipitado.
Es HCL + NACLO2 reacción reversible o irreversible
HCl + NaClO2 reacción es una reacción irreversible como el ClO2 el producto se desarrolla como un gas.
Es HCL + NACLO2 reacción de desplazamiento
HCl + NaClO2 reacción es una reacción de desplazamiento simple. Na de NaClO2 desplaza hidrógeno del HCl y forma NaCl.
Conclusión
Este artículo ha mencionado la reacción entre el ácido clorhídrico y el clorito de sodio. El clorito de sodio se utiliza como desinfectante en el proceso de purificación del agua. También se utiliza en la industria del papel. El ácido clorhídrico también se utiliza en el tratamiento de aguas residuales.
Hola a todos, soy Arti D. Gokhale. Mi maestría con especialización en Química Orgánica y me gradué en Química, Biología y Zoología. Tengo 3 años de experiencia laboral en análisis de agua en el Instituto Nacional de Investigación en Ingeniería Ambiental de Nagpur.