17 datos sobre HCl + Na2S2O3: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes

HCl y Na₂S₂O₃ son los nombres químicos del ácido clorhídrico y el tiosulfato de sodio. Aquí, estamos discutiendo la reacción química dentro de HCl y Na.₂S₂O₃ compuestos.

El ácido clorhídrico es un ácido fuerte compuesto por dos elementos, es decir, un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro. tiosulfato de sodio es una sal inorgánica y se compone principalmente de tres elementos, es decir, 2 átomos de sodio, 2 átomos de azufre y 3 átomos de oxígeno.

En este artículo, aprendemos sobre la ecuación balanceada, el producto, las fuerzas intermoleculares, la titulación, la entalpía, la ecuación iónica neta y muchos más datos con algunas preguntas frecuentes sobre HCl + Na₂S₂O₃ reacción química.

¿Cuál es el producto de HCl y Na?₂S₂O₃?

El producto de HCl + Na₂S₂O₃ is cloruro de sodio (NaCl), agua (H₂O), azufre dióxido de gas (SO₂), o azufre (S) metálico.

 Na₂S₂O₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + TAN₂ + S

¿Qué tipo de reacción es HCl + Na?₂S₂O₃?

El HCl + Na₂S₂O₃ es una reacción desproporcionada o de dismutación.

Cómo equilibrar HCl + Na₂S₂O₃?

El HCl + Na₂S₂O₃ La reacción química se equilibra con la ayuda de los siguientes pasos:

• La reacción desequilibrada de HCl + Na₂S₂O₃ se da a continuación:
• Na₂S₂O₃ + HCl → NaCl + H₂O + TAN₂ + S
• Tenemos que multiplicar el HCl del lado izquierdo por 2, así obtenemos.
• Na₂S₂O₃ + 2 HCl → NaCl + H₂O + TAN₂ + S
• Luego tenemos que multiplicar Na2S2O3 a la derecha lado a lado por 2, y obtenemos.
• Na₂S₂O₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + TAN₂ + S

HCl + Na₂S₂O₃ valoración

El HCl + Na₂S₂O₃ reacción valoración Se realiza un experimento para determinar la velocidad de reacción aplicando diferentes concentraciones de Na₂S₂O₃ tratado con HCl.

aparato:

• 5 vasos de precipitados de 100 ml
• 2 Probetas graduadas de 50 o 100 ml.
• Probetas graduadas de 5 – 10 ml
• Marcador permanente
• Caja de luz o retroproyector
• Temporizador o cronómetro
• Varillas de agitación

Productos químicos:

• 25 ml, 2 molares, solución de ácido clorhídrico
• 150 ml, 0.15 molar, solución de tiosulfato de sodio.
• Agua desionizada o destilada

Procedimiento:

• Etiquete los cinco vasos de precipitados completos de 100 ml del 1 al 5 y limpie el fondo de cada uno. cubilete.
• Haz una gran "X" en la parte inferior del vaso de precipitados y colócalo en el escenario de la caja de luz o proyector, para que la X pueda ser visible.
• Usando un cilindro graduado separado, agregue el 0.15M Na₂S₂O₃ soluciones en cada uno de los cinco vasos de precipitados como 1 – 50 ml, 2 – 40 ml, 3 – 30 ml, 4 – 20 ml y 5 – 10 ml.
• Luego agregue el agua destilada en los mismos cinco vasos de precipitados 1 – 0 ml, 2 – 10 ml, 3 – 20 ml, 4 – 30 ml y 5 – 40 ml.
• Ahora, evalúa la Na₂S₂O₃ concentración final en cada vaso de 1 a 5.
• Tenga en cuenta los valores de volumen de Na₂S₂O₃ en un vaso de precipitados, concentración de Na₂S₂O₃, volumen de agua destilada, tiempo de reacción en segundos y 1/tiempo de reacción, es decir, velocidad de reacción.
• Tome 5 ml de solución de HCl 2 M en cada cinco cilindros graduados de 10 ml.
• Añadir los 5 ml de solución de HCl en cada uno de los 5 vasos de precipitados que contienen Na₂S₂O₃ y solución de agua destilada, revuélvala con una varilla de agitación e inmediatamente ponga en marcha el cronómetro.
• Detenga el cronómetro si la "X" en el vaso de precipitados no está visible. Anote el tiempo de reacción (seg) y repita el mismo procedimiento con 2 a 5 vasos de precipitados.
• Calcule la velocidad de reacción para cada ensayo y trace dos gráficos separados frente a la concentración frente al tiempo de reacción y la concentración frente a la velocidad de reacción.

HCl + Na₂S₂O₃ ecuación iónica neta

• La ecuación iónica neta para HCl + Na₂S₂O₃ reacción química es.
• 2Na⁺ + S₂O₃^– + 2H⁺ +2Cl^– → 2Na⁺ +2Cl^– + H₂O + TAN₂ + S
• Cancelar los mismos restos en ambos lados que obtenemos.
• S₂O₃^– + 2H⁺ → H₂O + TAN₂ + S

HCl + Na₂S₂O₃ par conjugado

ácido clorhídrico + Na₂S₂O₃ es un par conjugado ya que el HCl dona su protón y actúa como ácido conjugado, mientras que Na₂S₂O₃ acepta un protón y forma NaCl actuando así como herramienta de edición del base conjugada.

HCl y Na₂S₂O₃ fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares mostradas por HCl y Na₂S₂O₃ son,

• HCl = dipolo-dipolo y fuerza de dispersión de London.
• Na₂S₂O₃ = fuerza intermolecular ion-dipolo.

HCl + Na₂S₂O₃ entalpía de reacción

• La reacción entalpía del HCl + Na₂S₂O₃ reacción es -338.916 kJ/mol.
• La entalpía del HCl es = −92.3 kJ/mol
• entalpía de Na₂S₂O₃ es = −586.2kJ/mol
• La entalpía de NaCl es = -821.98 kJ/mol
• Entalpía de H₂O es = -241,826 kJ/mol
• entalpía de SO₂ es = −296.81kJ/mol
• La entalpía de S es = −395. 8kJ/mol
• Entalpía de reacción (∆H) de HCl + Na₂S₂O₃ = Entalpía del producto – entalpía del reactivo
• (∆H) de HCl + Na₂S₂O₃ = -1017.416 kJ/mol – (-678.5) kJ/mol
• (∆H) de HCl + Na₂S₂O₃ = -338.916 kJ/mol

es HCl + Na₂S₂O₃ ¿una solución tampón?

ácido clorhídrico + Na₂S₂O₃ no es una solución tampón, porque la solución tampón solo se forma entre un ácido débil y una base débil. El HCl es un ácido fuerte y Na₂S₂O₃ es una sal.

es HCl + Na₂S₂O₃ una reacción completa?

ácido clorhídrico + Na₂S₂O₃ no es una reacción completa ya que no es una reacción reversible y no puede alcanzar el equilibrio.

es HCl + Na₂S₂O₃ una reacción exotérmica o endotérmica?

ácido clorhídrico + Na₂S₂O₃ es una reacción exotérmica porque tiene el valor negativo de la entalpía de formación. El HCl muestra exotermia y Na₂S₂O₃ muestra una reacción endotérmica ya que es una sal.

es HCl + Na₂S₂O₃ ¿una reacción redox?

ácido clorhídrico + Na₂S₂O₃ es una reacción redox porque el número de oxidación del azufre se cambia en el reactivo y el producto. El número de oxidación del átomo de S en Na₂S₂O₃ es +2, en SO₂ es +4, y en el azufre, el metal es cero. Esta es una forma de reacción desproporcionada.

es HCl + Na₂S₂O₃ una reacción de precipitación?

HCl + Na₂S₂O₃ es una reacción de precipitación porque el azufre metálico se precipita como producto en la reacción.

es HCl + Na₂S₂O₃ reacción reversible o irreversible?

El HCl + Na₂S₂O₃ es una reacción irreversible porque en esta reacción el producto no puede devolver los reactivos.

es HCl + Na₂S₂O₃ reacción de desplazamiento?

ácido clorhídrico + Na₂S₂O₃ es una reacción de doble desplazamiento y no una reacción de desplazamiento simple. En esta reacción, los átomos se intercambian y ninguno de los átomos se desplaza con otros átomos reactivos superiores.

Cómo equilibrar Na₂S₂O₃ + KMnO₄ + HCl = Na₂SO₄ +MnCl₂ + KCl + H₂O?

Los pasos para la ecuación química balanceada de la Na₂S₂O₃ + KMnO₄ + reacción de HCl se dan a continuación.

• Agregue 5 en LHS y RHS para hacer los átomos de Na balanceados que obtenemos.
• 5Na₂S₂O₃ + KMnO₄ + HCl → 5Na₂SO₄ + MnCl₂ + KCl + H₂O
• Luego agregue 2 en LHS y RHS para equilibrar los átomos de K, Mn y Cl que obtenemos.
• 5Na₂S₂O₃ + 2KMnO₄ + HCl → 5Na₂SO₄ + 2MnCl₂ + 2KCl + H₂O
• Finalmente, agregue 6 antes de HCl y 3 antes de H2O para equilibrar todos los átomos de la ecuación que obtenemos.
• 5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 6HCl → 5Na₂SO₄ + 2MnCl₂ + 2KCl + 3H₂O

Cómo equilibrar K₂Cr₂O₇ + ON₂S₂O₃ + HCl = KCl + Na₂SO₄ + ClCr₃ + H₂O?

La ecuación química balanceada de la K₂Cr₂O7 + Na₂S₂O₃ La reacción de + HCl se da a continuación.

• Agregue 3 en LHS y RHS para equilibrar los átomos de Na en ambos lados que obtenemos.
• K₂Cr₂O₇ + 3Na₂S₂O₃ + HCl → KCl + 3Na₂SO₄ + ClCr₃ + H₂O
• Luego agregue 2 en RHS antes de KCl y ClCr₃ y 8 en LHS antes de que obtengamos HCl.
• K₂Cr₂O₇ + 3Na₂S₂O₃ + 8HCl → 2KCl + 3Na₂SO₄ + 2ClCr₃ + H₂O
• Finalmente, agregue 4 antes H₂O para balancear toda la ecuación obtenemos.
• K₂Cr₂O₇ + 3Na₂SO₃ + 8HCl → 2KCl + 3Na₂SO₄ + 2CrCl₃ + 4H₂O

Conclusión:

El HCl + Na₂S₂O₃ reacción forma los productos NaCl, H₂Oh, entonces₂, y S metal. Es una reacción de doble desplazamiento, redox y precipitación. Muestra una reacción exotérmica irreversible. No puede formar una solución tampón y tiene un valor de entalpía de reacción de -338.916 kJ/mol.

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Dra. Shruti Ramteke

Hola a todos, soy la Dra. Shruti M Ramteke, hice mi doctorado. en Quimica. Me apasiona escribir y me gusta compartir mis conocimientos con los demás. No dudes en contactarme en linkedin