15 datos sobre HCl + Mg3N2: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes

HCl es un ácido halógeno fuerte y Mg₃N₂ es una sal de magnesio metálico. Aclaremos cómo estos dos materiales de partida reaccionan entre sí.

El ácido clorhídrico, la solución acuosa de gas HCl, es uno de los importantes ácidos minerales. magnesio₃N₂ es un compuesto iónico formado por Mg²⁺ catión y N^3- anión (nitruro). El nitruro de magnesio, que se presenta como un polvo verde grisáceo, es soluble tanto en ácido como en agua.

En este artículo, arrojaremos luz sobre las características cruciales de la reacción entre HCl y Mg.₃N₂, como la naturaleza de la reacción, las fuerzas intermoleculares, equilibrar la ecuación de la reacción, etc.

¿Cuál es el producto de HCl y Mg?₃N₂

Los productos de HCl + Mg₃N₂ en cloruro de magnesio (MgCl₂) y cloruro de amonio (NH₄cl).

HCl + magnesio₃N₂  = MgCl₂  + NH₄Cl

¿Qué tipo de reacción es HCl y Mg?₃N₂

HCl + magnesio₃N₂ no cae bajo ningún tipo de reacción Como se menciona abajo.

• ácido clorhídrico + Mg₃N₂ no es una reacción de neutralización ya que el HCl es ácido, pero Mg₃N₂ no es una base.
• ácido clorhídrico + Mg₃N₂ no es una reacción de descomposición ya que un solo reactivo no se descompone en dos moléculas de producto más simples.
• ácido clorhídrico + Mg₃N₂ No es una reacción de combustión ya que no involucra oxígeno como reactivo para producir CO.₂ y H₂O.
• ácido clorhídrico + Mg₃N₂ no es una reacción de combinación ya que los dos reactivos no se combinan para formar un solo producto.

Cómo equilibrar HCl y Mg₃N₂

La ecuación balanceada para la reacción HCl + Mg₃N₂ es,

8HCl +  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl

Los siguientes pasos son necesarios para obtener la ecuación balanceada.

• La ecuación no balanceada es
• HCl + magnesio₃N₂  = MgCl₂  + NH₄Cl
• Compruebe el número de átomos de los elementos presentes aquí; H, Cl, Mg y N antes y después de la reacción.

• MgCl Múltiple₂ por 3 para que el número de átomos del átomo de Mg sea 3 en ambos lados.
• Múltiple NH₄Cl por 2 para que el número de átomos del átomo de N sea 2 en ambos lados.
• ácido clorhídrico +  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl  
• Nuevamente verifique el número de átomos de los otros dos elementos H y Cl en ambos lados.

• Multiplique HCl por 8 para que el número de átomos de H y Cl sea 8 en ambos lados.

• Por lo tanto, la ecuación balanceada es

• 8HCl +  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl

HCl y magnesio₃N₂ valoración

Al volver a realizar valoración usando una cantidad en exceso de HCl, la cantidad de Mg₃N₂ puede ser determinado.

aparato

Cilindro de medición, matraz cónico, matraz aforado, soporte de titulación, bureta y pipeta.

Indicador

Fenolftaleína indicador se utiliza en este método de titulación.

Procedimiento

• ¡Prepárate! Mg₃N₂ en un matraz cónico y agregar el exceso de HCl de concentración y volumen conocidos con la ayuda de una pipeta.
• Agítelo adecuadamente durante algún tiempo, luego agregue unas gotas de fenolftaleína.
• Titular el ácido sin reaccionar que queda después de una reacción completa con una solución de NaOH de concentración conocida utilizando una bureta.
• Continúe el método hasta que el color cambie a rosa claro.
• Tome la lectura promedio de la bureta después de realizar la titulación 2 o 3 veces.
• Usando la fórmula S1V1 = S2V2, se encuentra la cantidad de HCl sin reaccionar.
• La cantidad de HCl que reaccionó con Mg₃N₂ se obtiene restando la cantidad de HCl que no ha reaccionado de la cantidad total de HCl.
• Finalmente, la cantidad de Mg₃N₂ se puede determinar a partir de la cantidad de HCl que reacciona con Mg₃N₂.

HCl y magnesio₃N₂ ecuación iónica neta

Para HCl + Mg₃N₂, la ecuación iónica neta is

8H⁺ (ac) + 2N^3- (aq)  = 2NH₄⁺ (aq)

La ecuación anterior se adquiere siguiendo los pasos a continuación.

• La ecuación iónica completa es
• 8H⁺ (ac) + 8Cl^– (ac) + 3 mg²⁺ (ac) + 2N^3-  (ac) = 3 mg²⁺ (ac) + 6Cl^– (ac) + 2NH₄⁺ (ac) + 2Cl^– (aq)
• Cancelar los iones espectadores (Cl^– y Mg²⁺) de ambos lados.
• La ecuación iónica neta es
• 8H⁺ (ac) + 2N^3- (aq)  = 2NH₄⁺ (aq)

HCl y magnesio₃N₂ par conjugado

Para HCl + Mg₃N₂, las par conjugado en

• El par conjugado de HBr es Br^–.
• El par conjugado de Mg₃N₂ no es posible ya que es una sal.

HCl y magnesio₃N₂ fuerzas intermoleculares

Para HCl + Mg₃N₂, la fuerzas intermoleculares presentes son

• HCl tiene dos fuerzas intermoleculares; Fuerzas de dispersión de London e interacción dipolo-dipolo, de las cuales la segunda es vital por su naturaleza polar.
• Mg₃N₂ tiene fuerza de atracción electrostática debido a su naturaleza iónica.

HCl y magnesio₃N₂ entalpía de reacción

Para HCl + Mg₃N₂, la entalpía de reacción es -770.9 kJ/mol que se calcula como sigue.

• Entalpía de reacción = ΣΔH_f°(productos) – ΣΔH_f° (reactivos) 
• = [3*(-796.9) + 2*(-299.7))] – [8*(-167.2) + (-881.6)] KJ/mol
• = -770.9 KJ/mol

es HCl y Mg₃N₂ una solución tampón

HCl + magnesio₃N₂  no puede formar un solución tampón como HCl es un ácido fuerte y Mg₃N₂  no contiene una base conjugada del ácido.

es HCl y Mg₃N₂ una reacción completa

HCl + magnesio₃N₂  es una reacción completa,  como después de la formación de MgCl₂ y NH₄Cl, no ocurren otras reacciones.

es HCl y Mg₃N₂ una reacción exotérmica o endotérmica

HCl + magnesio₃N₂  es exotérmica ya que se genera calor durante la reacción.

es HCl y Mg₃N₂ una reacción redox

HCl + magnesio₃N₂  no es un reacción quimica de óxidoreduccioón ya que los estados de oxidación de todos los átomos presentes en las moléculas del reactivo y del producto están intactos.

H⁺¹Cl^-1  + magnesio₃⁺²N₂^-3   = magnesio⁺²Cl₂^-1  + norte^-3H₄⁺¹Cl^-1 

es HCl y Mg₃N₂ una reacción de precipitación

HCl + magnesio₃N₂  no es una reacción de precipitación ya que ambos productos MgCl₂ y NH₄Cl son compuestos solubles en agua.

es HCl y Mg₃N₂ reacción reversible o irreversible

HCl + magnesio₃N₂  es una reacción irreversible ya que es una reacción unidireccional.

es HCl y Mg₃N₂ reacción de desplazamiento

HCl + magnesio₃N₂  no es una reacción de desplazamiento ya que los cationes o aniones no se intercambian entre los dos compuestos.

Conclusión

Para concluir, el producto MgCl₂ es la sal de cloruro del ion magnesio. La solución del otro producto NH₄Cl es ligeramente ácido ya que es una sal de una base débil y un ácido fuerte. El compuesto es una fuente importante de suministro de nitrógeno en los fertilizantes.

Tulum Das

Hola, soy Tuluma Das, completé mi doctorado. en Química Orgánica de la Asociación India para el Cultivo de la Ciencia. Tengo un total de 9 años de experiencia en investigación, incluido un doctorado. y Postdoctorado y 3 años de experiencia docente. He publicado hasta el momento 7 artículos en revistas internacionales. Conectémonos a través de Linkedin: