El ácido clorhídrico (HCl) es un ácido fuerte y el permanganato de potasio (KMnO4) es una sal cristalina. Analicemos algunos datos interesantes sobre el HCl y el KMnO.4 reacciones.
El ácido clorhídrico también se llama ácido muriático. Al ser un ácido fuerte, se disuelve en agua y se disocia en H+ y Cl- iones, respectivamente. Se presenta en forma líquida y tiene una masa molar de 36.458 g/mol. KMnO4 También se conoce como permanganato de potasa. Se disuelve en agua y se disocia en K+ y MnO4– iones.
En este artículo, nos centraremos en los diversos aspectos de la “HCl + KMnO4” reacción, como el producto, tipo de reacción, equilibrar la reacción, etc.
¿Cuál es el producto de HCl y KMnO?4?
El ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el permanganato de potasio (KMnO4) para producir cloruro de potasio (KCl), cloruro manganoso (MnCl2), cloro (Cl2) y agua (H2O) como subproducto.
2KMnO4 +16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O+5Cl2
¿Qué tipo de reacción es HCl + KMnO?4?
HCl + KMnO4 es un reacción quimica de óxidoreduccioón. Porque, en esta reacción, KMnO4 es un oxidante, que oxida HCl a Cl2 reduciéndose a MnCl2. El estado de oxidación de Mn se reduce de +7 a +2.
Cómo equilibrar HCl + KMnO4?
Para balancear la ecuación, siga los siguientes pasos:
Paso 1: Identificar los átomos
Primero, identifique los átomos que participan en la reacción. En este caso, los átomos son K, Mn, O, H y Cl.
Paso 2: Encuentra el coeficiente de los átomos
Los coeficientes de los átomos o compuestos involucrados en la reacción se deben encontrar y cambiar para balancear la ecuación.
Paso 3: equilibrar la reacción
Para obtener una ecuación balanceada, los coeficientes de los átomos o compuestos deben ser los mismos en ambos lados de la reacción.
Después de seguir los pasos antes mencionados, la reacción final es la siguiente
2KMnO4 +16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O+5Cl2
HCl + KMnO4 valoración
HCl y KMnO4 no se pueden valorar juntos, ya que HCl reaccionará con KMnO4 para producir Cl2. Además, Cl2 interferirá en la valoración.
HCl + KMnO4 ecuación iónica neta
La reacción general se divide en reacciones iónicas, donde los reactivos se muestran en sus respectivos iones. Además, todas las reacciones iónicas están equilibradas. Esto puede explicarse por la siguiente reacción.
HCl + KMnO4 par conjugado
El HCl, al ser un ácido, tiene una conjugado base. Pero KMnO4 al ser un oxidante no tiene ningún par conjugado.
HCl y KMnO4 fuerzas intermoleculares
- Las fuerzas intermoleculares presentes entre dos moléculas de HCl son Fuerzas de dispersión de Londres y interacciones dipolo-dipolo.
- en KMnO4, la fuerza intermolecular presente entre dos moléculas es la fuerza ion-dipolo.
HCl + KMnO4 entalpía de reacción
La entalpía de la reacción HCl + KMnO4 no se puede predecir.
es HCl + KMnO4 una solución tampón?
La solución tampón para estos dos solutos no es posible porque el HCl no es un ácido débil. Para la solución tampón, se requiere la combinación de un ácido débil y su base conjugada.
es HCl + KMnO4 una reacción completa?
HCl + KMnO4 es una reacción redox completa.
es HCl + KMnO4 una reacción exotérmica o endotérmica?
No es posible predecir si HCl + KMnO4 la reacción es exotérmica o endotérmica.
es HCl + KMnO4 una reacción redox?
HCl + KMnO4 es una reacción redox, donde KMnO4 se reduce y el HCl se oxida.
es HCl + KMnO4 una reacción de precipitación?
HCl + KMnO4 no es una reacción de precipitación porque en esta reacción no tiene lugar la formación de precipitados.
es HCl + KMnO4 reacción irreversible?
HCl + KMnO4 es una reacción irreversible.
es HCl + KMnO4 reacción de desplazamiento?
HCl + KMnO4 no es una reacción de desplazamiento.
Conclusión
Así, el HCl + KMnO4 reacción es una reacción factible que forma KCl y MnO2, junto con la liberación de Cl2 gas. KMnO4 es el agente oxidante, que oxida el HCl. HCl y KMnO4 no se pueden usar juntos en la titulación, ya que se disociarán.
¡Hola! Soy Debashruti Bandyopadhyay. He completado mi doctorado. en Química de NISER Bhubaneswar. Mi área de investigación es la química orgánica sintética. He trabajado como coordinadora de estudiantes y PYME para una startup durante 5 meses. Actualmente, trabajo como experto en la materia en LambdaGeeks.