15 datos sobre HCl + K2Cr2O7: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes

by

Una forma importante de detectar la formación de productos es un cambio de color. Veamos si esta reacción nos proporciona tal ejemplo.

El ácido clorhídrico puede existir tanto en forma líquida como gaseosa (cloruro de hidrógeno). El dicromato de potasio es un famoso reactivo de color naranja en química analítica, principalmente en reacciones de titulación. Sirve como un buen agente oxidante, produciendo diferentes compuestos de cromo. La reacción se realiza a temperatura ambiente.

En este artículo veremos cómo ocurre la reacción de estos dos compuestos, con sus propiedades.

¿Cuál es el producto de HCl y K?2Cr2O7?

HCl y K2Cr2O7 reaccionan para formar cloruro de potasio, cloruro de cromo (III), gas de cloro y agua, respectivamente. La ecuación de reacción es:

  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 +3Cl2 + 7H2O

¿Qué tipo de reacción es HCl + K?2Cr2O7?

La reacción de HCl con K.2Cr2O7 es una reacción de disociación cuando los productos se disocian con los iones en la solución.

Cómo equilibrar HCl y K2Cr2O7?

Los siguientes son los pasos para equiparar el esquema de reacción anterior:

  • K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
  • Paso 1: Como ambos lados deben ser iguales en átomos, manteniendo stoquiometría en mente, multiplique KCl con 2 para igualar los átomos de potasio de K2Cr2O7.
  • K2Cr2O7 + HCl = 2KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
  • Paso 2: Multiplica H2O con 7 como el lado del producto tiene dos átomos de hidrógeno.
  • K2Cr2O7 + HCl = 2KCl + CrCl3 + Cl2 + 7H2O
  • Paso 3: ahora, esto hace 14 unidades de hidrógeno en el lado del producto, que también debe igualarse en el lado del reactivo.
  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + CrCl3 + Cl2 + 7H2O
  • Paso 4: Igualar los átomos de cromo en ambos lados con 2.
  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 +3Cl2 + 7H2O
  • Paso 5: Para equilibrar la ecuación química, iguale los átomos de cloro multiplicando Cl2 con 3.
  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 +3Cl2 + 7H2O

HCl + K2Cr2O7 Valoración

La titulación de HCl con K2Cr2O7 arrojará resultados significativos.

aparato

  • bureta graduada
  • Erlenmeyer
  • Matraz volumétrico
  • Soportes de bureta
  • vasos de muestra

Título y titulador

  • K2Cr2O7 se utiliza como valorante, la sustancia a analizar.
  • HCl es el título, cuya concentración es conocida.

Procedimiento 

  • Los cristales de dicromato de potasio se pesan y se toman en un matraz cónico y se disuelven bien en agua.
  • La bureta se llena con HCl previamente estandarizado y se sujeta al soporte.
  • Gotas de HCl caen sobre el contenido del matraz.
  • Una gota de Fenolftaleína El indicador se agrega después de un tiempo.
  • En el punto final, se nota un cambio de color muy repentino, que es el final de la titulación.

HCl + K2Cr2O7 Ecuación iónica neta

HCl + K2Cr2O7 reacción, se desprende cloro gaseoso amarillento mientras que en el medio acuoso están presentes iones de potasio, cromo (III) y cloruro.

  • K2Cr2O7(s) + 14HCl(ac) = 2K+(ac) + 2Cr3+(ac) + 8Cl–(ac) + 3Cl2(g)+ 7H2O (l)

HCl + K2Cr2O7 pares conjugados

Si hay un par de compuestos donde hay un protón como diferencia química entre ellos, esos son pares conjugados. Por ejemplo, en HCl + K2Cr2O7,

  • Base conjugada de HCl= Cl–
  • Base conjugada de H2O = OH–

HCl y K2Cr2O7 Fuerzas intermoleculares

HCl muestra interacciones iónicas en un medio acuoso. El dicromato de potasio se disocia en iones cromato y potasio, mostrando fuerzas de Van der Waals menores. El cloruro de cromo (III) se disuelve bien en agua y está formado por una red cristalina.   

K2Cr2O7 canal
Forma iónica de dicromato de potasio

HCl + K2Cr2O7 Entalpía de reacción

Entalpía de reacción de HCl + K2Cr2O7 reacción es -300.4 kJ/mol. La información de entalpía es la siguiente:

  • Entalpía de formación de K2Cr2O7 = -2035 kJ/mol
  • Entalpía de formación de HCl = -92.3 kJ/mol
  • Entalpía de formación de Cl2 = +121 kJ/mol
  • Entalpía de formación de CrCl3= -557 kJ/mol
  • Entalpía de formación de H2O = -285.8 kJ/mol
  • Entalpía de Formación de KCl = -438 kJ/mol

es HCl + K2Cr2O7 una solución tampón?

Un fuerte solución tampón no está formado por los reactivos porque un ácido fuerte como el ácido clorhídrico no puede ser parte del tampón.

es HCl + K2Cr2O7 una reacción completa?

HCl + K2Cr2O7 es completo como, una vez equilibrio se alcanza, los productos se forman completamente.

es HCl + K2Cr2O7 una reacción exotérmica?

HCl + K2Cr2O7 La reacción es exotérmica con una entalpía de reacción negativa.

es HCl + K2Cr2O7 una reacción redox?

La reacción de HCl y K.2Cr2O7 es una reacción redox real.

  • Oxidación: Cr2O72-(ac) + 14H+(ac) + 6e → 2Cr3+(ac) + 7H2O (l)
  • El cromo del ion cromato se reduce del estado de oxidación +6 al estado de oxidación +3.
  • Reducción: Cl–(aq) → 1/2cl2(g) + mi
  • El ion cloruro se oxida a cloro gaseoso a medida que el estado de oxidación cambia de -1 a 0 (elemental).
  • Multiplicando la segunda ecuación por 6 y sumando ambas ecuaciones,
  • Cr2O72-(ac) + 14H+(ac) + 6Cl–(aq) → 2Cr3+(ac) + 7H2O(l) + 3Cl2(G)

es HCl + K2Cr2O7 una reacción de precipitación?

HCl + K2Cr2O7 no es una reacción de precipitación ya que uno de los productos es un gas y los demás productos no forman precipitados.

es HCl + K2Cr2O7 una reacción reversible?

HCl + K2Cr2O7 La reacción no es de naturaleza reversible a menos que alteremos significativamente las condiciones de la reacción, como la temperatura y la presión.

es HCl + K2Cr2O7 una reacción de desplazamiento?

La reacción de ácido clorhídrico con dicromato de potasio no es una reacción de doble desplazamiento.

Conclusión

La reacción de HCl con K.2Cr2O7 forma cloruro de cromo blanquecino, que tiene diversas aplicaciones en catálisis. También se observa cloro gaseoso amarillento. La solución no muestra un cambio de color significativo, pero sirve como una buena reacción de disociación.