El ácido clorhídrico y el carbonato de potasio son compuestos inorgánicos. Veamos las reacciones químicas que ocurren cuando el carbonato de potasio se trata con un ácido como HCl.
El ácido clorhídrico es un líquido incoloro comúnmente conocido como ácido muriático. Las diversas propiedades físicas como el punto de fusión, el punto de ebullición y la densidad dependen de la concentración de este ácido. El carbonato de potasio es un sólido blanco que comúnmente se conoce como ceniza de perla. Es altamente soluble en agua.
En esta sección, aprenderemos muchos datos sobre la reacción de HCl+K2CO3 como el tipo de reacción, cómo equilibrar la reacción química, pares conjugados, etc.
¿Cuál es el producto de HCl y K?2CO3
Una solución acuosa de cloruro de potasio, es decir, KCl con la liberación vigorosa de gas de dióxido de carbono, es decir, CO2 formado cuando pSe hace reaccionar carbonato de potasio con ácido clorhídrico.
HCl (l) + K2CO3 (s) = KCl (acuoso) +CO2(g)+H2O(l)
¿Qué tipo de reacción es HCl + K?2CO3
La reacción entre HCl y K2CO3es un reacción de doble desplazamiento debido a la formación de H2CO3 en el 1st paso cuando HCl reacciona con K2CO3 seguido de una reacción de descomposición en la que el ácido carbónico, es decir, H2CO3 se descompone a la liberación de CO2.
Cómo equilibrar HCl + K2CO3
Siga los pasos dados para balancear una ecuación química.
Paso 1: escribir la ecuación elemental
La ecuación elemental de la reacción entre HCl y K2CO3 is
- HCl (l) + K2CO3 (s) = KCl(aq) + CO2 (g) + H2O(l)
Paso 2: enumere la cantidad de átomos presentes en el reactivo y el producto
| Símbolo de átomos presentes en LHS | Número de átomos en LHS | Símbolo de átomos presentes en RHS | Número de átomos en RHS |
|---|---|---|---|
| H | 1 | H | 2 |
| Cl | 1 | Cl | 1 |
| K | 2 | K | 1 |
| C | 1 | C | 1 |
| O | 3 | O | 3 |
Paso 3: compare y equilibre la cantidad de átomos en el reactivo y el producto
Para escribir una ecuación química balanceada necesitamos multiplicar 2 con el átomo de potasio en RHS, multiplicar 2 con el átomo de hidrógeno en LHS y multiplicar 2 con el átomo de cloro tanto en LHS como en RHS.
Paso 4: escribe la ecuación química balanceada
El número de átomos en reactivos y productos ahora está equilibrado. Incorpora el mismo en la ecuación química, escribe el coeficiente 2 antes de HCl en el reactivo de la ecuación elemental y escribe 2 junto con KCl en el producto también. Por lo tanto la ecuación final balanceada será:
- 2HCl (l) + K2CO3 (s) = 2 KCl(aq) + CO2 (g) + H2O(l)
HCl + K2CO3 Valoración
Aparato y reactivo químico requerido
- Vinagrera
- Pipeta
- vaso de precipitados de 250ml
- matraz aforado
- Erlenmeyer
- Embudo
- Papel de filtro
- Reloj de cristal
- Agua destilada
- Ácido clorhídrico
- Carbonato de potasio
Indicador
El indicador naranja de metilo se usa para mostrar el punto final mientras se titula HCl con K2CO3.
Procedimiento
- Enjuague todo el aparato antes de iniciar el procedimiento.
- Mida y llene la bureta con K2CO3 de fuerza desconocida.
- Con la ayuda de una pipeta, mida una cantidad adecuada de solución de HCl de concentración conocida y póngala en un matraz cónico limpio.
- Se añaden al matraz dos gotas de indicador naranja de metilo.
- Coloque la bureta en un soporte de bureta y agregue K2CO3 solución al matraz cónico con observación constante gota a gota hasta que el color de la solución ácida cambie a rosa claro.
- Repita el mismo proceso para encontrar tres lecturas concordantes.
- Las lecturas se pueden registrar en la siguiente tabla.
| Si. No. | Lectura inicial de bureta | Lectura final de bureta | Cambio en el volumen de K2CO3 |
|---|---|---|---|
| 1 | x cm3 | cm3 | (y x) cm3 |
| 2 | un cm3 | bcm3 | (ba)cm3 |
| 3 | pcm3 | qcm3 | (qp) cm3 |
- Calcule el volumen medio, es decir, V ml de hidróxido de calcio utilizado durante la reacción y utilice el valor para averiguar la fuerza del ácido clorhídrico.
- La concentración de K2CO3 se puede calcular mediante el uso de análisis volumétrico, es decir, [K2CO3]M1V1 = [HCl] M2V2. donde M es la fuerza de la solución y V es el volumen.
HCl + K2CO3 Ecuación iónica neta
- Primero, necesitamos escribir la ecuación química balanceada, es decir
2HCl (l) + K2CO3 (s) = 2 KCl(ac) + CO2 (g) + H2O(l)
- Luego rompa la ecuación balanceada en forma iónica, es decir
2H+(ac)+ 2Cl– (ac) + K2CO3 (s) = 2K+acuoso)+ 2Cl– (ac) + CO2 (g) +H2O(l)
- En el paso final, cancele todos los iones espectadores y la ecuación iónica neta se puede escribir como,
2H+(ac)+ K2CO3 (s) = 2K+(ac)+ CO2 (g)+H2O(l)
HCl + K2CO3 pares conjugados
- La base conjugada del ácido fuerte ácido clorhídrico es Cl– ion.
- El carbonato de potasio ácido conjugado es KHCO3.
HCl y K2CO3 Fuerzas intermoleculares
El Fuerza intermolecular eso existe en la molécula de HCl se encuentra la interacción dipolo-dipolo y la fuerza de atracción de Vander Waal debido a su naturaleza polar. La fuerza de atracción intermolecular que existe en otros reactivos y productos cuando el HCl reacciona con el K.2CO3 se resumen a continuación.
| molécula | Fuerza de atracción intermolecular |
|---|---|
| HCl | Interacción dipolo-dipolo Fuerza de Vander Waal |
| K2CO3 | Iónico |
| KCl | Iónico |
| CO2 | Covalente |
| H2O | H-enlace |
HCl y K2CO3 Entalpía de reacción
La entalpía de reacción o el cambio de calor entre los reactivos y los productos cuando el HCl reacciona con K2CO3 es -33.96 kJ/mol.
es HCl + K2CO3 Una solución tampón
HCl y K2CO3 no es solución tampón porque el HCl es un ácido fuerte y el K2CO3 es una base débil.
es HCl + K2CO3 Una reacción completa
La reacción de HCl y K.2CO3 es una reacción completa debido a la formación de sal neutra KCl con CO altamente estable2 y H2O.
es HCl + K2CO3 Una reacción exotérmica y endotérmica
La reacción entre HCl y K.2CO3 es un Reacción exotérmica como el el cambio de entalpía durante la reacción química es negativo.
es HCl + K2CO3 Una reacción redox
La reacción del HCl con K2CO3 no es una reacción redox porque aquí el aumento y la disminución del estado de oxidación no tienen lugar simultáneamente.
es HCl + K2CO3 Una reacción de precipitación
La reacción de HCl y K.2CO3 no es una reacción de precipitación ya que el producto se forma durante la reacción química, es decir, el KCl es una sal fácilmente soluble.
es HCl + K2CO3 Reacción reversible o irreversible
La reacción entre HCl y K.2CO3 es una reacción irreversible porque es una reacción de descomposición en la que el CO2 y H2O forma. como CO2 y H2Ambos son altamente estables, ya no reaccionarán como reactivos.
es HCl + K2CO3 Reacción de desplazamiento
La reacción que tiene lugar entre HCl y K2CO3 no es una reacción de desplazamiento, ya que aquí dos especies iónicas se intercambian durante la reacción, mientras que en una reacción de desplazamiento se produce el reemplazo de un solo elemento químico.
Conclusión
El ácido clorhídrico y el óxido de calcio se utilizan ampliamente como reactivos de laboratorio. El producto formado a partir de esta reacción, es decir, el cloruro de potasio, se usa como medicamento para tratar el bajo nivel de potasio en el cuerpo, y también se usa como fertilizante.
Hola a todos, soy Arunima Chakraborty. Completé mi maestría en Química de Christ University, Bangalore. Tengo 5.8 años de experiencia en diseño y enseñanza curricular. Actualmente trabajo como PYME con Lambda Geeks. Conectémonos a través de LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/arunima-chakraborty-87192a156