El carbonato de calcio (CaCO3) es básico y reacciona fácilmente con el ácido fuerte, HCl. Expliquemos en detalle los diferentes hechos relevantes de la reacción.
La reacción entre HCl y CaCO3 es un ejemplo de reacción ácido-base o reacción de neutralización. No se requiere más calor o presión externa para esta reacción. Esta es una reacción exotérmica que indica que los productos son más estables y poseen menos energía que los reactivos.
Hablemos sobre el tipo de reacción, los productos, las fuerzas intermoleculares, la entalpía, el método de equilibrio y los pares conjugados de esta reacción.
¿Cuál es el producto de HCl y CaCO?3?
El carbonato metálico, CaCO3 reacciona con el ácido fuerte, HCl, y produce cloruro de calcio (CaCl2), dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). El dióxido de carbono siempre se libera a través de la solución cuando un carbonato metálico reacciona con el ácido.
caco3 (ac) + 2HCl (ac) = CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O(l)
¿Qué tipo de reacción es HCl + CaCO?3?
La reacción entre HCl + CaCO3 es un ejemplo de una reacción ácido-base o reacción de neutralización. En esta reacción, el ácido HCl es completamente neutralizado por la sustancia básica CaCO3 para formar sal y agua.
Cómo equilibrar HCl + CaCO3?
Se deben seguir los siguientes pasos para equilibrar una reacción química:
- Escriba primero la ecuación química no balanceada con el signo de la flecha hacia la derecha. caco3 (ac) + HCl (ac) → CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O(l)
- Cuente el número de moles presentes para cada elemento en el lado del reactivo y del producto.
| Elements | No de lunares en lado reactivo | No de lunares en lado del producto |
| Ca | 1 | 1 |
| C | 1 | 1 |
| O | 3 | 3 |
| H | 1 | 2 |
| Cl | 1 | 2 |
- Para equilibrar ambos lados (reactivo y producto) tenemos que multiplicar 2 con HCl para equilibrar el número de moles de hidrógeno y cloro.
- Por lo tanto, la ecuación balanceada será: caco3 (ac) + 2HCl (ac) = CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O (I).
HCl + CaCO3 Valoración
En esta reacción se requiere valoración por retroceso HCl + CaCO3 porque el carbonato de calcio no es soluble en agua.
aparato
Vaso de precipitados de 250 ml, matraz aforado de 250 ml, matraz cónico, bureta, pipeta (25 ml).
Indicador
Fenolftaleína se conoce como un indicador ácido-base.
Procedimiento
- CaCO Sólido3 se toma en un vaso de precipitados y se le agrega HCl. Después de mezclarlo adecuadamente, se pasa toda la mezcla a un matraz aforado de 250 ml y se enrasa con agua destilada.
- Pipetear 25 ml de la solución del matraz aforado y colocarlo en un matraz cónico. Se añade fenolftaleína al matraz cónico como indicador ácido-base.
- Titular la solución con hidróxido de sodio (NaOH) 0.1 M tomado en una bureta hasta que aparezca un color rosa pálido.
- Repita la titulación al menos tres veces para mayor precisión y tome el promedio de los valores de titulación.
- Utilizando la fórmula “V1S1 V =2S2”, la pureza dentro de CaCO3 se determina con precisión.
HCl + CaCO3 Ecuación iónica neta
La ecuación iónica neta de la reacción química HCl + CaCO3 es-
caco3 (s) + 2H+ (ac) + 2Cl– (ac) = Ca2+ (ac) + 2Cl– (ac) + CO2 (g) + H2O (I).
HCl + CaCO3 pares conjugados
La ecuación de pares conjugados (par de compuestos difieren en un protón) de HCl + CaCO3 es-
HCl + CaCO3 = cl– +HCaCO3+.
HCl y CaCO3 Fuerzas intermoleculares
La fuerzas intermoleculares actuar sobre HCl y CaCO3 son-
- La fuerza de atracción electrostática está en CaCO3 porque es un compuesto iónico. La CA2+ y compañía32- los iones se unen a través de esta fuerte fuerza de atracción.
- Al ser un compuesto covalente, la interacción dipolo-dipolo y Fuerzas de dispersión de Londres están trabajando en moléculas de HCl.
HCl + CaCO3 Entalpía de reacción
La entalpía cambio de la reacción HCl + CaCO3 es -15.2 KJ/mol y se obtiene del cálculo matemático escrito a continuación.
- La entalpía del lado del reactivo es -1206.9 KJ/mol (para CaCO3) y 167.16 KJ/mol (para HCl). Los valores de entalpía para el lado del producto son -877.1 (CaCl2), -285.83 (H2O) y -393.51 (CO2) KJ/mol.
- El cambio de entalpía = {Entalpía (productos) – Entalpía (reactivos)} = [-877.1 – 285.83 – 393.51 – {-1206.9 + 2×(-167.16)}] KJ/mol. = -15.22 KJ/mol.
es HCl + CaCO3 ¿una solución tampón?
HCl + CaCO3 no es un solución tampón porque no es una mezcla de un ácido débil y su base conjugada o una base débil y su ácido conjugado. En esta mezcla, el HCl es un ácido fuerte y el CaCO3 Es un carbonato metálico que actúa como base.
es HCl + CaCO3 una reacción completa?
HCl + CaCO3 no puede ser una reacción completa porque aquí solo se escriben los reactivos. Si los productos también se escriben con reactivos, se considerará como una reacción completa.
es HCl + CaCO3 una reacción exotérmica o endotérmica?
HCl + CaCO3 es un ejemplo de un Reacción exotérmica porque el cambio de entalpía es negativo en esta reacción que es -15.22 KJ/mol.
es HCl + CaCO3 ¿una reacción redox?
HCl + CaCO3 no es una reacción redox porque en esta reacción no se produce transferencia de electrones. Es una reacción de neutralización que ocurre entre un ácido y una base.
es HCl + CaCO3 una reacción de precipitación?
HCl + CaCO3 no es una reacción de precipitación porque los productos no se obtienen como precipitado. Cloruro de calcio (CaCl2) es completamente soluble en agua y CO2 sale como gas del medio de reacción.
es HCl + CaCO3 reacción reversible o irreversible?
HCl + CaCO3 no es un Reacción reversible porque un producto gaseoso (CO2) se obtiene en el lado del producto y las moléculas de gas poseen una gran cantidad de entropía. Por esta razón, el lado del producto es más estable que el lado del reactivo y el equilibrio de la reacción se desplaza hacia adelante.
es HCl + CaCO3 reacción de desplazamiento?
HCl + CaCO3 es una reacción de doble desplazamiento porque en esta reacción, los enlaces en dos de los químicos que reaccionan se rompen y estos dos químicos reaccionan intercambiando iones.
Cómo equilibrar el CaCO3 + NaOH + HCl → NaHCO3 + CaCl2 + H2O?
- Primero, escribe la ecuación química no balanceada. CaCO3 + NaOH + HCl → NaHCO3 + CaCl2 + H2O.
- Debe reconocerse el número de moles de cada elemento en el lado del reactivo y del producto..
| Elements | No de lunares en lado reactivo | No de lunares en lado del producto |
| Ca | 1 | 1 |
| C | 1 | 1 |
| O | 4 | 4 |
| H | 2 | 3 |
| Cl | 1 | 2 |
| Na | 1 | 1 |
- Para equilibrar ambos lados tenemos que multiplicar 2 antes de HCl para equilibrar el número de moles de hidrógeno y cloro. Resto de elementos presentes en el mismo número de moles tanto en el lado del reactivo como en el del producto.
- Por lo tanto, la ecuación balanceada será: caco3 (ac) + NaOH (ac) + 2HCl (ac) = CaCl2 (ac) + NaHCO3 (aq) + H2O (I).
Podemos calcular el porcentaje de pureza a través de esta reacción porque las impurezas dentro de CaCO3 no puede reaccionar con HCl. También podemos producir gas de dióxido de carbono a través de esta reacción.
Hola,
Soy Aditi Ray, una PYME de química en esta plataforma. Completé mi graduación en Química de la Universidad de Calcuta y un posgrado de la Universidad Techno India con especialización en Química Inorgánica. Estoy muy feliz de ser parte de la familia Lambdageeks y me gustaría explicar el tema de una manera simplista.
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