15 datos sobre HCl + Al2S3: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes

El sulfuro de aluminio también se conoce con la fórmula química Al₂S₃. Veamos algunos hechos con respecto a Al₂S₃ y reacciones de HCl.

Cloruro de hidrogeno es un gas incoloro a ligeramente amarillo con un olor acre. Los ácidos fuertes como el HCl pueden disociarse en iones y reaccionar con una variedad de metales y otros compuestos. El compuesto químico conocido como sulfuro de aluminio (Al₂S₃) tiene una masa molar de 150.158 g/mol y es un sólido gris.

Al₂S₃ se crea calentando aluminio directamente en presencia de azufre. Estudiemos los hechos basados ​​en el HCl + Al₂S₃ La reacción se tratará a continuación.

¿Cuál es el producto de HCl y Al?₂S₃?

Cuando el cloruro de hidrógeno (HCl) reacciona con Sulfuro de aluminio (Al₂S₃), los productos obtenidos son Cloruro de aluminio (AlCl₃) y sulfuro de hidrógeno (H₂S) gasolina. Se forma un producto de cloruro de aluminio que es soluble en agua. El gas de sulfuro de hidrógeno se libera durante la reacción.

HCl + Al₂S₃ → AlCl₃ + H₂S

¿Qué tipo de reacción es HCl + Al?₂S₃?

HCl + Al₂S₃ es la reacción de doble desplazamiento porque los iones se reemplazan entre sí. 

HCl_(S) +Al₂S_{3 (aq)} → AlCl_{3 (aq)} + H₂S_(G)

Cómo equilibrar HCl + Al₂S₃?

HCl + Al₂S₃ se puede equilibrar fácilmente siguiendo estos pasos:

• Paso 1: Para identificar reactivos y productos, cuente sus átomos:
• Cuente primero cada tipo de átomo tanto en el lado del reactivo como en el del producto. Del lado de los reactivos están los átomos 1H, 1Cl, 2Al y 3S. En el lado del producto, hay átomos de 1Al, 2H, 1S y 3Cl.
• Ecuación no balanceada: HCl + Al₂S₃ = AlCl₃ + H₂S
• Paso 2: Equilibrar la composición atómica de reactivos y productos:
• Los átomos o moléculas en HCl-Al₂S₃ están balanceados u organizados multiplicando 6 por HCl, 2 por AlCl₃, y 3 por H₂S.
• 6HCl + Al₂S₃ = 2AlCl₃ + 3H₂S
• Paso 3: Calcular el coeficiente: La eliminación de Gauss se usa para calcular todos los coeficientes y variables. El resultado es un coeficiente 6:1::2:3.
• Paso 4: Ecuación química balanceada:
• 6HCl + Al₂S₃ → 2AlCl₃ + 3H₂S

HCl + Al₂S₃ valoración

Una titulación entre Al₂S₃ y HCl se puede usar para medir la cantidad de Al. La reacción debe llevarse a cabo con mucho cuidado porque el resultado es un precipitado (AlCl₃).

Aparato Requerido

Se requiere papel blanco, matraces volumétricos y Erlenmeyer, bureta (50 ml), vaso de precipitados y soporte para bureta.

Indicador

El indicador de fenolftaleína funciona bien para realizar la titulación entre HCl y Al₂S₃ ya que es un tipo de reacción ácido-base. Se vuelve incoloro en medios ácidos mientras que cambia a un color rosa pálido en medios básicos. 

Procedimiento

• El dispositivo debe limpiarse y enjuagarse correctamente con los productos químicos apropiados, utilizando una cantidad mínima de productos químicos.
• El Al₂S₃ La solución se toma en el matraz Erlenmeyer mientras que el HCl estandarizado se coloca en la bureta.
• Luego se agrega el indicador de fenolftaleína a la mezcla de reacción y se mezcla completamente.
• Al titular, suelte una gota de HCl de la bureta a la vez hasta que se produzca un cambio de color perceptible.
• Cuando aparece un cambio de color perceptible, podemos decir que se ha alcanzado el punto final de la reacción.
• El procedimiento debe usarse tres veces para calcular lecturas precisas.
• La cantidad necesaria se puede calcular usando la ecuación N₁V₁=N₂V₂.

HCl + Al₂S₃ ecuación iónica neta

HCl + Al₂S₃ reacción tiene la siguiente ecuación iónica neta,

6H⁺_(aq) +6Cl^–_(aq) + 3S^2-_(aq)+ 2Al³⁺_(aq) → al³⁺_(aq) + 3 Cl^–_(aq) + H₂S_(G)

HCl + Al₂S₃ par conjugado

HCl + Al₂S₃ reacción produjo lo siguiente par conjugado:

• El par de bases conjugadas (Cl^–) y el par de ácidos conjugados (H⁺ y S^2-).
• Al₂S₃ también sirve como ácido.
• HCl es el ácido conjugado.

HCl y Al₂S₃ fuerzas intermoleculares

HCl + Al₂S₃ reacción tiene la siguiente fuerza intermolecular,

• cl es más electronegativo que H y fácilmente toma electrones del hidrógeno en la molécula de HCl, que es un ejemplo de una interacción dipolo-dipolo y dispersión de London.
• Al³⁺ catión y S^2- el anión del sulfuro interactúa iónicamente para producir interacciones intermoleculares en Al₂S₃.

HCl + Al₂S₃ entalpía de reacción

HCl + Al₂S₃ La reacción tiene un típico entalpía de reacción de +2678.6kJ/mol,

• ΔH⁰f(reacción) = ΣΔH⁰f(productos) – ΣΔH⁰f(reactivos)= -ve
• 6HCl_(S) +Al₂S_{3 (aq)} → 2AlCl_{3 (aq)} + 3H₂S_(G) 
• Cambio de entalpía = [3*(-20.6) + 2*(-706.25)] – [6*(-167.15) + 1*(-1675.7)] =+2678.6 kJ/mol.

es HCl + Al₂S₃ ¿una solución tampón?

El HCl + Al₂S₃ la reacción no es una solución tampón, Al₂S₃ está en estado sólido y no se disocia completamente en iones, ya que el HCl es un ácido poderoso que lo hace. Por lo tanto, se impide la creación del búfer.

es HCl + Al₂S₃ una reacción completa?

El HCl + Al₂S₃ reacción es la reacción completa debido a la siguiente razón,

• AlCl₃ + H₂S es el producto de la reacción que es estable.
• AlCl₃ es una sal estable que no se disuelve en agua y es estable en estado libre.
• H₂S es un gas liberado durante la reacción. 

es HCl + Al₂S₃ una reacción exotérmica o endotérmica?

El HCl + Al₂S₃ la reacción es endotérmico porque el valor de la entalpía estándar de formación está teniendo un valor positivo.

es HCl + Al₂S₃ ¿una reacción redox?

El HCl + Al₂S₃ la reacción no es una reacción quimica de óxidoreduccioón, porque los elementos permanecieron en sus estados de oxidación originales durante todo el proceso. Al está en el estado +3, Cl está en el estado -1, H está en el estado +1 y S está en el estado -2.

es HCl + Al₂S₃ una reacción de precipitación?

El HCl + Al₂S₃ la reacción es una reacción de precipitación. Porque el resultado de HCl + Al₂S₃ está formado por AlCl₃ + 3H₂S, que son insolubles en agua. AlCl₃ es un precipitado que es blanco y se hunde hasta el fondo del recipiente. AlCl₃ es insoluble en agua.

es HCl + Al₂S₃ reacción reversible o irreversible?

El HCl + Al₂S₃ la reacción es una reacción irreversible, debido a los subproductos sólidos e insolubles de la reacción. Este producto no invierte la conversión a la solución.

es HCl + Al₂S₃ reacción de desplazamiento?

HCl + Al₂S₃ es un reacción de doble desplazamiento. Gracias el metal y los ácidos solo pueden reaccionar en reacciones de desplazamiento cuando el ácido es especialmente potente y concentrado. La sustancia es sensible a la humedad y se hidroliza en óxidos/hidróxidos de aluminio hidratados.

Conclusión

HCl + Al₂S₃ han terminado su reacción, a través de una reacción de doble desplazamiento. Da como resultado la producción de cloruro de aluminio, un material que es insoluble en agua. Es imposible detener esta reacción endotérmica y puede producir una serie de reacciones químicas interesantes.

monika saini

Hola… soy Monika. He realizado Maestría en Química. Soy experto en la materia de Química. Yo diría que soy un escritor muy apasionado. El objetivo principal de mis escritos es presentar nuevas perspectivas. Quiero descubrir cosas nuevas que pueda aplicar a mi entorno.
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