El ácido clorhídrico y el cloruro de plata son compuestos inorgánicos que contienen cloro. Veamos propiedades interesantes de su reacción.
El HCl es un fuerte bronsted ácido que se puede aislar tanto en forma gaseosa como acuosa. El cloruro de plata, un sólido blanco, muestra un carácter más iónico debido a la menor capacidad de polarización del Ag más grande.+ ion. Mientras que el HCl se puede preparar disolviendo cloruro de hidrógeno en una solución acuosa.
Dado que ambos compuestos tienen un elemento común, profundicemos en cómo ocurre su reacción en este artículo.
¿Cuál es el producto de HCl y AgCl?
HCl y AgCl se combinan en medio acuoso debido a un mejor rendimiento. El supuesto esquema de reacción es:
- AgCl + HCl + H2O = Ag+ + H3O+ +2Cl–
¿Qué tipo de reacción es HCl y AgCl?
Generalmente se observa una reacción iónica al hacer reaccionar AgCl en HCl.
¿Cómo equilibrar HCl y AgCl?
Los siguientes son los pasos para equiparar el esquema de reacción anterior:
- AgCl = Ag+ + Cl–
- HCl + H2O = h3O+ + Cl–
- AgCl + HCl + H2O = Ag+ + H3O+ +2Cl–
Valoración de HCl + AgCl
La titulación de AgCl con HCl no arrojará resultados significativos debido a que no se nota un cambio de color en tales reacciones. Sin embargo, podemos usar HCl estandarizado para valorar AgCl si AgNO3 se añade ya que la reacción irá acompañada de un cambio de color. Además, AgCl tiene muy baja solubilidad en agua.
- AgCl = Ag+ + Cl–
- Ksp = [ag+] [cl–]
| haluro de plata | Ksp en agua |
|---|---|
| Cloruro de plata (AgCl) | 2 x 10 -10 |
| Bromuro de plata (AgBr) | 5 x 10 -13 |
| Yoduro de plata (AgI) | 8 x 10 -17 |
Ecuación iónica neta de HCl + AgCl
La ecuación iónica neta queda como:
- AgCl + HCl + H2O = Ag+ + H3O+ +2Cl–
Pares conjugados de HCl + AgCl
Los pares ácido-base conjugados se refieren a aquellos pares de compuestos donde la diferencia química entre ellos es solo un protón. Por ejemplo,
- H2O + H+ = H3O+ , aquí tras la protonación del agua, se forma el ion hidronio.
- Ácido conjugado de H2O = H3O+
- Base conjugada de AgCl= Cl–
Fuerzas intermoleculares de HCl + AgCl
Tanto AgCl como HCl muestran interacciones intermoleculares iónicas en medio acuoso. HCl muestra interacciones dipolo-dipolo bajas, mientras que las interacciones electrostáticas en AgCl son de naturaleza menos polarizada.
Entalpía de reacción de HCl + AgCl
No se han informado datos adecuados de la entalpía de reacción, ya que la reacción de HCl y AgCl puede disipar energía y volverse factible.
¿Es HCl + AgCl una solución tampón?
La combinación de HCl + AgCl no producirá una fuerte solución tampón ya que el ácido debe ser débil para que la adición de ácido no altere el pH considerablemente. Mientras que el ácido clorhídrico es un ácido fuerte, el cloruro de plata es una sal débil de un ácido fuerte.
¿Es HCl + AgCl una reacción completa?
La reacción HCl + AgCl se completa ya que se puede alcanzar un equilibrio cuando se produce el efecto del ion común.
- AgCl + HCl + H2O = Ag+ + H3O+ +2Cl–
¿Es HCl + AgCl una reacción exotérmica?
La reacción resultante de HCl + AgCl puede ser ligeramente exotérmica ya que la adición de iones de cloruro del ácido clorhídrico desarrolla un equilibrio inverso para producir más reactivos.
¿Es HCl + AgCl una reacción redox?
La HCl + AgCl El sistema de reacción se produce con el cambio de iones y se puede denominar redox. reacción .En la reacción, Ag+ El ion se forma a partir del compuesto AgCl. La ionización puede ocurrir debido a la transferencia de electrones, como se muestra a continuación:
¿Es HCl + AgCl una reacción de precipitación?
HCl + AgCl no es una reacción de precipitación ya que la reacción alcanza un equilibrio hacia el lado izquierdo cuando hay suficientes iones de cloruro presentes en la reacción.
¿Es HCl + AgCl una reacción reversible?
La HCl + AgCl la reacción es reversible a medida que el equilibrio se desplaza hacia atrás para reducir la concentración de iones de cloruro. La solubilidad del cloruro de plata en agua disminuye a medida que se agrega más y más HCl como resultado del efecto del ion común.
- AgCl = Ag+ + Cl–
- HCl = H+ + Cl–
¿Es HCl + AgCl una reacción de doble desplazamiento?
La reacción de HCl con AgCl no es una reacción de doble desplazamiento ya que no se observan compuestos múltiples.
Conclusión
La reacción del cloruro de plata con ácido clorhídrico acuoso proporciona iones de cloruro libres que, en exceso, suprimen la disolución del cloruro de plata en agua. El cloruro de plata tiene una solubilidad muy baja en agua y el HCl añadido simplemente desplaza el equilibrio hacia atrás, según el principio de Le Chatelier.
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