La química detrás de HCl + Ag2CrO4: 15 hechos que debe saber

El HCl es un ácido fuerte y puede reaccionar fácilmente con el cromato de plata salino básico sin ningún tipo de catalizador. Discutamos la química detrás de esta reacción.

Ag₂CrO₄ o cromato de plata se utiliza principalmente para la sal de mohr Titulación en química analítica. Es una sal metálica y reacciona con el agua para formar una base, por lo que es una sal básica y reacciona con una forma diluida o concentrada de ácido. El HCl o ácido clorhídrico es un ácido mineral fuerte que fácilmente dona un protón.

Aunque habrá algunos parámetros y limitaciones presentes en esta reacción. Ahora podemos discutir más el mecanismo de la reacción como la entalpía, la reacción redox, la fuerza intermolecular, los pares conjugados, etc. con una explicación en la siguiente parte del artículo.

1. ¿Cuál es el producto de HCl y Ag?₂CrO₄?

H₂CrO₄ (Ácido cromico) y AgCl (cloruro de plata) se forman cuando se diluyen HCl y Ag₂CrO₄ reaccionan juntos pero cuando usamos conc. HCl y Ag₂CrO₄ luego ácido dicrómico (H₂CrO₇) y el agua también se forman junto con el cloruro de plata.

HCl(dil.) + Ag₂CrO₄ = AgCl + H₂CrO₄

HCl(Conc.) + Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ + AgCl + H₂O

2. ¿Qué tipo de reacción es HCl + Ag?₂CrO₄?

HCl + Ag₂CrO₄ La reacción es un ejemplo de una reacción de doble desplazamiento y una reacción redox y de precipitación. También es una reacción de hidrólisis porque, en el curso de la reacción, se forma agua.

3. ¿Cómo equilibrar HCl + Ag2CrO4?

HCl + Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ + AgCl + H₂O, tenemos que balancear la ecuación de la siguiente manera-

• Primero, etiquetamos todos los reactivos y productos con A, B, C, D y E, ya que se obtuvieron cinco moléculas diferentes para esta reacción y la reacción se ve así:
• A HCl + B Ag₂CrO₄ = CH₂CrO₇ + D AgCl + EH₂O
• Igualar los coeficientes para el mismo tipo de elementos reorganizándolos.
• Después de reordenar los coeficientes de los mismos elementos por su proporción estequiométrica, obtenemos,
• H = A = 2C = 2E, Cl = A = D, O = 4B = 7C = E, Ag = 2B = D, Cr = B = C.
• Usando la eliminación gaussiana e igualando todas las ecuaciones obtenemos, A = 4, B = 2, C = 1, D = 4 y E = 1
• La ecuación balanceada global será,
• 4HCl + 2Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ +4 AgCl + H₂O
• Y otra ecuación balanceada será, Ag₂CrO₄ + 2HCl = H₂CrO₄ + 2AgCl

4. HCl + Ag₂CrO₄ valoración

Para estimar la cantidad de cromato o fuerza ácida, podemos valorar Ag₂CrO₄ y HCl_.

Aparato utilizado

Necesitamos una bureta, un matraz cónico, un soporte de bureta, un matraz aforado y vasos de precipitados para esta titulación.

Título y titulador

HCL frente a Ag₂CrO₄, el HCl actúa como valorante tomado en la bureta y la molécula a analizar es Ag₂CrO₄ tomado en un matraz cónico.

Indicador

Toda la titulación se realiza en un medio ácido o pH ácido, por lo que el indicador más adecuado será fenolftaleína lo que da resultados perfectos para esta titulación a un pH dado.

Procedimiento

La bureta se llena con HCl estandarizado. Agricultura₂CrO₄ se toma en un matraz cónico junto con sus respectivos indicadores. Se añade gota a gota HCl al matraz cónico y el matraz se agita constantemente. Después de cierto tiempo, cuando llega el punto final, el indicador cambia de color y la reacción se realiza.

5. HCl+ Ag₂CrO₄ ecuación iónica neta

La ecuación iónica neta entre HCl + Ag₂CrO₄ es como sigue,

H⁺(ac.) + Cl^–(ac.) + Ag⁺(ac.) + CrO₄^2-(ac.) = 2H⁺(ac.) + CrO₇^2-(ac.) + H⁺(ac.) + OH^–(ac.) + Ag⁺(ac.) + Cl^–(ac.)

• El HCl se ionizará como protón y cloruro, ya que es un ácido fuerte y un electrolito.
• Después de eso Ag₂CrO₄ también se disocia en Ag⁺ ion y CrO₄^2-ion ya que también es un electrolito fuerte
• En la parte del producto, AgCl se ioniza en Ag⁺ y Cl^–ya que es un electrolito fuerte y sal en forma acuosa.
• H₂O ionizado en protón e ion hidróxido.
• H₂CrO₇ también se ioniza en forma di protónica y CrO₇^2- como contraión ya que es una molécula ácida y puede disociarse en un medio acuoso.

6. HCl+ Ag₂CrO₄ par conjugado

En la reacción, HCl+ Ag₂CrO₄ los pares conjugados serán la forma correspondiente desprotonada y protonada de esa especie en particular que se enumeran a continuación:

• Par conjugado de HCl = Cl^–
• Par conjugado de OH^– = H₂O
• Parte conjugada de CrO₇^2- = HCrO₇^–
• Parte conjugada de HCrO₇^– = H₂CrO₇
• Parte conjugada de H₂CrO₄ = CrO₄^2-

7. HCl y Ag₂CrO₄ fuerzas intermoleculares

 HCl + Ag₂CrO₄ tiene las siguientes reacciones intermoleculares,

8. Entalpía de reacción HCl + Ag2CrO4

ácido clorhídrico + Ag₂CrO₄ entalpía de reacción es +1001.24 KJ/mol que se puede obtener mediante la fórmula: entalpía de productos – entalpía de reactivos. Aquí el cambio de entalpía es positivo.

9. Es HCl + Ag₂CrO₄ ¿una solución tampón?

En la reacción entre HCl + Ag₂CrO_4, no se forma tal amortiguador, pero la mezcla de H₂CrO₇ Puede controlar el pH incluso base añadida en la solución.

10. Es HCl + Ag₂CrO₄ una reacción completa?

La reacción entre HCl + Ag₂CrO₄ es completa porque da dos principales: una sal electrolítica y una molécula ácida junto con agua como subproducto.

11. es HCl + Ag₂CrO₄ una reacción exotérmica o endotérmica?

La reacción de HCl + Ag₂CrO₄ es endotérmica en términos de la primera ley de la termodinámica. Esta reacción libera más energía y temperatura al entorno, donde δH siempre es positivo.

12. Es HCl + Ag₂CrO₄ ¿una reacción redox?

HCl + Ag₂CrO₄ la reacción es una reacción quimica de óxidoreduccioón porque en esta reacción se reduce el cromo y también se oxida la plata. Donde HCl actúa como agente reductor y Ag₂CrO₄ actúa como agente oxidante.

13. Es HCl + Ag₂CrO₄ una reacción de precipitación

La reacción entre HCl + Ag₂CrO₄ es una reacción de precipitación porque el AgCl se precipita en la solución a cierto pH.

14. Es HCl + Ag₂CrO₄ reacción reversible o irreversible?

La reacción entre HCl+ Ag₂CrO₄ es irreversible porque produce una molécula de ácido. Debido a la producción de la molécula ácida, el equilibrio se desplaza solo hacia el lado derecho o hacia adelante.

HCl + Ag₂CrO₄ —-> AgCl+H₂CrO₇ + H₂O

15. Es HCl + Ag₂CrO₄ reacción de desplazamiento?

La reacción entre HCl+ Ag₂CrO₄ es un ejemplo de una reacción de doble desplazamiento. Porque en la reacción anterior, H⁺ fue desplazado por Ag⁺ de HCl y Ag⁺ fue desplazado por un protón del Ag₂CrO₄.

Conclusión

La reacción entre HCl y Ag.₂CrO₄ es importante porque puede producir ácido dicrómico. En el curso de la reacción también se produce cloruro de plata, por lo que es una reacción industrialmente importante para la producción de AgCl y H₂CrO₇. Cuando usamos ácido HCl diluido, entonces forma H₂CrO₄.

Biswarup Chandra Dey

Hola... Soy Biswarup Chandra Dey, completé mi Maestría en Química de la Universidad Central de Punjab. Mi área de especialización es la Química Inorgánica. La química no se trata solo de leer línea por línea y memorizar, es un concepto para entender de una manera fácil y aquí estoy compartiendo con ustedes el concepto sobre química que aprendo porque vale la pena compartir el conocimiento.