21 datos sobre HBr+PbCrO4: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes

El propósito de la reacción química es poder reconocer los productos químicos. Veamos qué tipo de reacción ocurre en tal caso.

El cromato de plomo (2) es un agente oxidante fuerte en el que existe Pb en estado de oxidación +2. Es menos soluble en agua pero soluble en amoníaco. Es un compuesto estable. Si bien el HBr es un gas incoloro y se usa como catalizador, es un ácido fuerte.

Ahora, en este artículo, aprenderemos sobre propiedades como las fuerzas intermoleculares, la entalpía de reacción, la solución tampón, etc.

¿Cuál es el producto de HBr + PbCrO₄ ?

HBr y PbCrO₄ cuando reacciona forma bromuro de plomo(2) y óxido de cromo y agua.

• Pbcro₄ + 2HBr -> PbBr₂ + Cro₃ + H₂O

¿Qué tipo de reacción es HBr + PbCrO?₄ ?

Es una reacción ácido base o reacción de neutralización. En esta reacción se forman sal ácida, óxido ácido y agua. 

Cómo equilibrar HBr y PbCrO₄ ?

HBr + PbCrO₄ La reacción se equilibra en los siguientes pasos:

• HBr + PbCrO₄ -> PbBr₂ + Cro₃ + H₂O
• En esta siguiente reacción, tanto el reactivo como el producto deben estar presentes en cantidades iguales, estequiometría de esta reacción, 2 moléculas de HBr se multiplican con H₂ y hermano 

2 HBr + PbCrO₄ -> PbBr₂ + Cro₃ + H₂O

HBr + PbCrO₄ titulación?

PbBrO₄ compuesto está dando la titulación ácido-base. Hay los siguientes pasos para esta titulaciónn.

aparato

• Erlenmeyer 
• Vinagrera
• Matraz volumétrico
• Cubilete
• pipa 

Titular y titulador

• El HBr se utiliza como valorante porque se conoce su concentración.
• Pbcro₄ La concentración es desconocida en la muestra, por lo que se utiliza como título.

Indicador

En este base ácida titulación conocemos el PbCrO₄ es un compuesto de color amarillo anaranjado. Entonces, el naranja de metilo se usa como indicador porque cambia el color del ácido.

Procedimiento

• En primer lugar, pese la muestra de cromato de plomo y disuélvala en agua fría porque es menos soluble en agua fría y mézclela bien en un matraz cónico.
• Ahora esta muestra se agrega a la bureta.
• El valorante se toma en la pipeta y se vierte en el matraz cónico.
• Y gota a gota, la muestra desconocida se agrega a este matraz cónico y donde ocurre la reacción.
• El indicador naranja de metilo se agrega al matraz cónico donde el color cambia y se vuelve amarillo a naranja.
• Y el punto final se produce cuando el color amarillo se convierte en naranja.
• El procedimiento anterior se repite 3 veces para obtener lecturas consistentes.
• La concentración de la solución se calcula por M1V1 = M2V2.

HBr + PbCrO₄ ecuación iónica neta

La ecuación iónica neta entre HBr + PbCrO₄ es-

Pb⁺² (s) + Cro₄^-2 (s) + 2HBr^-1 (g) → Pb⁺² (s) + hermano^-1 + Cro₃⁺⁶(s) + H₂O⁺¹ (aq)

• HBr se disuelve en los iones de bromo e hidrógeno.
• Pbcro₄ se disuelve en los iones de plomo y trióxido de cromo.
• Y también se forma una molécula de agua.

HBr y PbCrO₄ pares conjugados

HBr + PbCrO₄ solo hay un par conjugado disponible.

• El ácido conjugado de H₂CrO₄  = HcrO₄

HBr + PbCrO₄ Fuerzas intermoleculares

HBr y PbCrO₄ la reacción tiene lo siguiente fuerzas intermoleculares

• HBr contiene fuerza dipolo - dipolo porque el hidrógeno y el bromo tienen diferencias en la interacción. También consiste en enlaces de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London.
• Pbcro₄ tienen fuertes fuerzas iónicas debido a la presencia de CrO₄ y también tienen interacción dipolo dipolo.

HBr + PbCrO₄ entalpía de reacción

La entalpía estándar para el HBr +PbCrO₄ es de alrededor de -150.3 kJ/mol. La breve información de entalpía es la siguiente:

• Cromato de plomo(2) =150.3 KJ/mesl

• bromuro de hidrógeno = -75.13 KJ/mol

• Bromuro de plomo(3) = 150.3KJ/mol

• Óxido de cromo = -150.3 Kj/mesl

• Agua= -150.3 KJ/mol

es HBr + PbCrO₄ ¿una solución tampón?

HBr+PbCrO₄ es una solución amortiguadora porque la naturaleza del PbCrO₄ actúa como un ácido débil mientras que PbBr₂ actúa como base conjugada por eso es una solución tampón. Por lo tanto, mantiene el pH de la solución.

es HBr + PbCrO₄ una reacción completa?

HBr + PbCrO₄ es una reacción completa porque el producto se forma completamente y el agua se libera de él.

es HBr + PbCrO₄ ¿una reacción exotérmica?

HBr y PbCrO₄ es un exotérmico en la naturaleza y la entalpía total es negativa. Debido a que es un compuesto estable, cuando reaccionan entre sí, se libera mucho calor debido a la ruptura del enlace..

es HBr + PbCrO₄ una reacción redox? 

HBr + PbCrO₄ no es una reacción de tipo redox porque el estado de oxidación del reactivo secundario y el producto son similares y los átomos no cambian de estado.

es HBr + PbCrO₄ una reacción de precipitación?

HBr + PbCrO₄ La reacción da una reacción de precipitación porque el producto existe en estado sólido en forma de polvo de color blanco que precipita para esta reacción, que es insoluble en agua.

es HBr + PbCrO₄ una reacción reversible?

HBr + PbCrO₄ La reacción da una reacción reversible porque es una reacción de base ácida. Este tipo de reacciones pueden convertir reactivos en productos. 

es HBr y PbCrO₄ una reacción de desplazamiento?

HBr + PbCrO₄ La reacción es una reacción de doble desplazamiento porque los iones presentes en la reacción se reemplazan completamente en el lado del producto.

• Los iones de hidrógeno se combinan con ácido y forman moléculas de agua.
• El ion Bromo se combina con Pb⁺² ion y forma una sal ácida.

Conclusión

Pbcro₄ es un compuesto inorgánico. Es de naturaleza peligrosa. Es menos soluble en agua pero soluble en amoníaco. Es un compuesto de color amarillo que se usa en la pigmentación. Tiene propiedades cancerígenas. Se utiliza en industrias para agentes colorantes como pinturas, tintes, tintas.