15 datos sobre HBr+Na2CO3: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes

El ácido bromhídrico reacciona con Detergente desarrolla la formación de gas, y forma sal de bromuro de sodio. Estudiemos la reacción de HBr + Na₂CO₃ en detalle.

El bicarbonato de sodio es una sal blanca, soluble en agua e inodora que produce una cantidad moderada alcalino soluciones en agua. Se produce a través de Proceso de Solvay, a partir de cloruro de sodio y piedra caliza. El ácido bromhídrico es un ácido incoloro fuerte, generalmente utilizado como catalizador, en la producción de compuestos de bromuro.

El siguiente artículo estudia los diversos hechos de HBr + Na₂CO₃ reacciones como el , producto, entalpía de la reacción, comportamiento exotérmico y endotérmico, pares conjugados, tipo de reacción, ecuación iónica, etc.

¿Cuál es el producto de HBr + Na?₂CO₃?

El ácido bromhídrico (HBr) reacciona con bicarbonato de sodio (Na₂CO₃) para formar bromuro de sodio sulfúrico (NaBr), agua (H₂O) y dióxido de carbono (CO₂).

Na₂CO₃ + HBr → NaBr + H₂O + CO₂       

¿Qué tipo de reacción es HBr + Na?₂CO₃?

HBr + Na₂CO₃ es una base ácida, una reacción de precipitado y una reacción exotérmica.

como equilibrar HBr + Na₂CO₃?

El HBr + Na dado₂CO₃ La reacción química se puede equilibrar siguiendo los siguientes pasos:

• Escriba la reacción química desequilibrada como se muestra a continuación:
• Na₂CO₃ + HBr → NaBr + H₂O + CO₂
• Tabular el número de moles de cada elemento presente en el lado del reactivo y del producto como se muestra a continuación:

• El HBr + Na dado₂CO₃ Una reacción química está equilibrada cuando el número de moles de cada elemento del lado del reactivo es igual al número de moles de cada elemento del lado del producto.
• Aquí los moles de Na y H están desequilibrados en ambos lados.
• Para equilibrar la reacción, multiplique 2 cada uno con HBr en el lado del reactivo y NaBr en el lado del producto.
• La reacción química balanceada es
• Na₂CO₃ + 2HBr → 2NaBr + H₂O + CO₂

HBr + Na₂CO₃ Valoración

HBr + Na₂CO₃ es una base ácida valoración.

aparato

Bureta, Pipeta, Matraz cónico, Soporte de bureta, Embudo, Agitador, Baldosa esmaltada blanca, Matraz de medición, Vidrio de reloj.

Indicador

Naranja de metilo

Procedimiento

1. Lave, enjuague y limpie a fondo la bureta y llénela con M/10 Na₂CO₃ solución. Anote la lectura inicial.
2. Usando una pipeta, transfiera 10 cm³ de solución de HBr en un matraz de titulación completamente limpio y lavado.
3. Añadir de 2 a 3 gotas de indicador de valoración: Naranja de metilo
4. Lentamente, gota a gota, agregue el carbonato de sodio M/10 al matraz de titulación, hasta que el color cambie a rosa claro.
5. Anote la lectura final.
6. Calcular la cantidad de solución de carbonato de sodio utilizada para neutralizar la solución de HBr
7. (Na₂CO₃) a₁M₁V₁ = (HBr)a₂M₂V₂
8. Fuerza (g/L) = M₂ * 36.5   

HBr + Na₂CO₃ Ecuación iónica neta

La red ecuación iónica para HBr + Na₂CO₃ es: CO₃^2-(ac) + 2H⁺(ac) = H₂O(l) + CO₂(G)

1. Determine el estado o fase de cada sustancia (gas = g, líquido = l, sólido/no soluble = s y acuoso/soluble = aq).
2. La ecuación iónica completa se escribe separando cada compuesto iónico en el ion respectivo, como se muestra a continuación:
3. 2Na⁺(ac) + CO₃^2-(ac) + 2H⁺(ac) + 2Br^–(ac) = 2Na⁺(ac) + 2Br^–(ac) + H₂O(l) + CO₂(gramo).
4. La ecuación iónica neta se escribe cancelando los iones que se encuentran tanto en el lado del reactivo como en el del producto de la ecuación iónica completa.
5. 2Na⁺(ac) + CO₃^2-(ac) + 2H⁺(ac) + 2Br^–(ac) = 2Na⁺(ac) + 2Br^–(ac) + H₂O(l) + CO₂(gramo).
6. La ecuación iónica neta es: CO₃^2-(ac) + 2H⁺(ac) = H₂O(l) + CO₂(G)

HBr + Na₂CO₃ par conjugado

El ácido-base conjugado pares para HBr + Na₂CO₃ en

• Ácido conjugado de HBr = HBr⁺
• Base conjugada de HBr = Br^– 
• Ácido conjugado de la base Na₂CO₃ = HCO₃^–

HBr + Na₂CO₃ fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares on HBr y Na₂CO₃ son-

• Interacción dipolo-dipolo actúa sobre HBr.
• Fuerzas electrostáticas de atracción actúa sobre Na₂CO_3.

HBr + Na₂CO₃ entalpía de reacción

El cambio en entalpía de reacción para HBr + Na₂CO₃ es: -154.06 kJ/mol

Para calcular el cambio en la entalpía de reacción, siga los pasos a continuación:

• La entalpía de formación de cada compuesto en el lado del reactivo y del producto se tabula como:

• Cambio en la entalpía de reacción = Suma de entalpías en el lado del producto – la suma de entalpías en el lado del reactivo.
• Cambio de entalpía = (-722.12-241.8-393.5) – (-1130.9-75.46) = -154.06 kJ/mol

es HBr + Na₂CO₃ ¿una solución tampón?

HBr + Na₂CO₃ la reacción no es una solución tampón ya que la presencia de HBracid fuerte tiene lugar durante la reacción.

es HBr + Na₂CO₃ una reacción completa?

HBr + Na₂CO₃ se describe como una reacción completa, ya que se consumen moles completos de reactivo y se convierten para formar los productos respectivos en el equilibrio, y no es posible ninguna reacción adicional.

es HBr + Na₂CO₃ una reacción exotérmica o endotérmica?

HBr + Na₂CO₃ es un Reacción exotérmica porque el cambio en la entalpía de reacción es -154.06 kJ/mol, que es negativo, lo que disminuye la temperatura.

es HBr + Na₂CO₃ ¿una reacción redox?

HBr + Na₂CO₃ no es un reacción quimica de óxidoreduccioón ya que el estado de oxidación de los elementos permanece invariable durante toda la reacción.

es HBr + Na₂CO₃ una reacción de precipitación?

HBr + Na₂CO₃ es un precipitación reacción ya que en la reacción tiene lugar la formación de la sal de sodio inorgánica NaBr.

es HBr + Na₂CO₃ reacción irreversible o irreversible?

HBr + Na₂CO₃ es un reacción irreversible, y solo se puede revertir cuando hay un cambio drástico en la presión o la temperatura del experimento.

es HBr + Na₂CO₃ reacción de desplazamiento?

HBr + Na₂CO₃ no es un reacción de desplazamiento ya que tanto el reactivo reacciona a partir de tres nuevos productos, no desplazando elementos entre sí.

Conclusión

La reacción de bicarbonato de sodio con ácido bromhídrico implica la formación de sal de sodio inorgánica junto con agua líquida y gas de dióxido de carbono. Esta es una reacción exotérmica precipitada. El bromuro de sodio es un químico industrial importante y se usa principalmente como catalizador en reacciones de oxidación mediadas por TEMPO.