15 datos sobre HBr + Mg: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes

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Mg es un metal alcalinotérreo que tiene un número atómico de 12. Discutamos los productos obtenidos de la reacción entre la reacción de HBr y Mg.

HBr es uno de los ácidos más fuertes y también un fuerte agente oxidante. El magnesio es un material sólido gris brillante con el número de masa de 24. Este metal se coloca en el segundo grupo y el tercer período de la tabla periódica.

Este artículo explora en detalle los productos, el método de balanceo, el cambio de entalpía, el tipo, la reversibilidad y muchos más hechos relevantes de la reacción entre HBr + Mg.

¿Cuál es el producto de HBr y Mg?

Bromuro de magnesio (MgBr2) cristales y gas hidrógeno (H2) se obtienen como productos cuando el magnesio metálico reacciona con el ácido bromhídrico (HBr).

Mg (s) + 2HBr (acuoso) = MgBr2 (aq) + H2 (G)

¿Qué tipo de reacción es HBr + Mg?

La reacción HBr+ Mg es un tipo de-

¿Cómo equilibrar HBr+ Mg?

Para equilibrar la reacción de HBr + Mg, se deben seguir los siguientes pasos:

  • La ecuación química no balanceada se escribe primero usando un signo de flecha hacia la derecha para indicar que la reacción aún no está balanceada. Mg (s) + HBr (ac) ➝ MgBr2 (aq) + H2 (G)
  • Los números molares de cada uno de los elementos reaccionantes (Mg, H y Br) deben determinarse tanto en el lado del reactivo como en el del producto.
ElementsNúmeros de moles en el lado de los reactivosNúmeros de moles en el lado del producto
Mg11
H12
Br12
Números de moles de cada uno de los elementos.
  • Para equilibrar ambos lados (reactivo y producto) tenemos que multiplicar 2 con el número de moles de HBr en el lado del reactivo.
  • Por lo tanto, la ecuación final y balanceada será:  Mg (s) + 2HBr (aq) = MgBr2 (aq) + H2 (G)

Ecuación iónica neta de HBr+ Mg

La ecuación iónica neta de la reacción de HBr+ Mg es-

Mg0 (s) + 2H+ (ac) + 2Br– (ac) = Mg2+ (ac) + 2Br– (aq) + H2 (G)

Pares conjugados de HBr+ Mg

El par conjugado (par de compuestos difieren en un protón) de la reacción HBr + Mg es –

  • El par conjugado de HBr es Br–
  • No existe ningún par conjugado para MgBr2, magnesio y H2.

Valoración de HBr + Mg

El valoración entre HBr+Mg no se puede realizar porque un gas (H2) se desprende del medio de reacción y el metal no puede participar directamente en una titulación redox. Las valoraciones redox solo se realizan para evaluar la cantidad de metal en cualquier compuesto metálico. Pero aquí, el metal ya está presente junto con un ácido fuerte.

Fuerzas intermoleculares HBr + Mg

El fuerzas intermoleculares presentes en HBr + Mg are-

  • HBr es un ácido covalente polar. Por lo tanto, las fuerzas dipolo-dipolo y Fuerzas de dispersión de Londres están presentes en HBr como fuerzas intermoleculares. También participa en los enlaces de hidrógeno intermoleculares con otras moléculas de HBr.
  • Mg es un solo átomo de metal. Por lo tanto, no hay fuerzas intermoleculares presentes en Mg.
  • MgBr2 es un compuesto iónico. Una fuerte fuerza de atracción electrostática está presente entre Mg2+ y Br– ion.
  • H2 es una molécula covalente no polar. Por lo tanto, solo la fuerza de dispersión de London está presente entre H2 .

Entalpía de reacción HBr + Mg

El entalpía cambio de la reacción HBr + Mg es -466.85 KJ/mol. Este valor se obtiene a partir de los siguientes valores de entalpía de formación y del cálculo matemático.

Elementsentalpía de formación
Mg0 KJ / mol
HBr-121.55 KJ/mol
MgBr2-709.95 KJ/mol
H20 KJ / mol
Entalpía de formación de los compuestos.
  • Entalpía de la reacción = entalpía de los productos – entalpía de los reactivos
  • La entalpía de la reacción entre HBr + Mg es = {(ΔHMgBr2 + ΔHH2) – (ΔHmg + ΔHHBr)} = [( -709.95 + 0) – {(-121.55 × 2) + 0}] KJ/mol = -466.85 KJ/mol

¿Es HBr + Mg una solución tampón?

HCl + Mg no es una solución tampón porque no es una mezcla de un ácido débil y su base conjugada (CH3COOH y CH3COONa, tampón ácido) ni una base débil y su ácido conjugado (NH4OH y NH4Cl, tampón básico). Es una reacción entre un metal y un ácido fuerte y esta mezcla no puede actuar como solución amortiguadora.

¿Es HBr + Mg una reacción completa?

HBr + Mg puede ser una reacción completa si los productos deseados (MgBr2 y H2O) se escriben junto con los reactivos. HBr y Mg son solo los reactivos de esta reacción. Por lo tanto, escribir solo el reactivo o solo los productos no es la forma correcta de expresar una reacción química completa. La reacción completa es-

Mg (s) + 2HBr (acuoso) = MgBr2 (aq) + H2 (G)

¿Es HBr + Mg una reacción exotérmica o endotérmica?

HBr+Mg es una reacción exotérmica porque el cambio de entalpía es negativo (-466.85 KJ/mol) en esta reacción. Este valor negativo significa que el calor se absorbe en el lado del producto y se genera en el lado del reactivo y la reacción en la dirección directa (lado del producto) se verá favorecida a bajas temperaturas.

hb + mg
Diagrama de energía de una reacción exotérmica

¿Es HBr + Mg una reacción redox?

HBr + Mg es una reacción redox porque el estado de oxidación de todos los elementos cambia del lado del reactivo al lado del producto. En esta reacción, el Mg actúa como agente reductor y reduce el hidrógeno para formar H gaseoso.2. Por otro lado, el HBr funciona como agente oxidante y oxida el Mg para formar MgBr.2.

ElementsEstado de oxidación en el lado del reactivo.Estado de oxidación en el lado del producto
Mg0+2
H+10
Br-1-1
Estados de oxidación de los elementos.
Mg HBr una reacción redox
Reacción quimica de óxidoreduccioón

¿Es HBr + Mg una reacción de precipitación?

HBr + Mg no es una reacción de precipitación porque ninguno de los productos (MgBr2 y H2) aparece como precipitado después de la finalización de la reacción. MgBr2 es soluble en la solución y el hidrógeno gaseoso se desprende como burbujas del medio de reacción.

¿Es HBr + Mg una reacción reversible o irreversible?

HBr + Mg es una reacción irreversible porque el lado del producto es más estable que el lado del reactivo debido a la formación de un producto gaseoso. El gas siempre posee una gran cantidad de entropía que un líquido o un sólido. Debido a este factor de entropía, la reacción procederá en la dirección directa.

¿Es la reacción de desplazamiento de HBr + Mg?

HBr + Mg es un ejemplo de una reacción de desplazamiento simple. En esta reacción, el Mg reemplaza el hidrógeno del HBr para formar bromuro de magnesio (MgBr2). Se llama desplazamiento simple porque solo un elemento (hidrógeno) es desplazado por Mg para formar los productos.

Reacción de desplazamiento simple de HBr Mg
Reacción de desplazamiento simple

Conclusión

El HBr se utiliza principalmente para fabricar bromuros inorgánicos (ZnBr2, CaBr2 NaBr, etc) y compuestos organobromados. También se utiliza para la catálisis de muchas reacciones de alquilación, la escisión de éteres y la extracción de ciertos minerales. El magnesio se aplica en asientos de automóviles, computadoras portátiles, equipaje, herramientas eléctricas, etc.