LiOH es un compuesto inorgánico que tiene anhidro y forma hidratada. Leamos cómo reaccionan HBr y LiOH entre sí.
El hidróxido de litio (LiOH) y el bromuro de hidrógeno (HBr) reaccionan para formar sal y liberar agua. LiOH es un ácido fuerte pero el hidróxido metálico más débil conocido. El bromuro de hidrógeno (HBr) pertenece a la categoría de ácidos fuertes. Ambos son electrolitos fuertes y se disocian fácilmente en iones.
Discutiremos los hechos clave sobre la reacción HBr+LiOH, como el tipo de reacción, los pares conjugados, las ecuaciones iónicas y los productos en este artículo.
¿Cuál es el producto de HBr y LiOH?
Bromuro de litio (LiBr) y agua (H2O) son los productos de la reacción de LiOH y HBr. La ecuación química de la reacción es,
HBr + LiOH = LiBr + H2O
¿Qué tipo de reacción es HBr + LiOH?
La reacción HBr + LiOH es una reacción ácido-base en el que HBr y LiOH se neutralizan entre sí para formar productos.
Cómo equilibrar HBr + LiOH
La ecuación química balanceada para la reacción de HBr + LiOH es,
HBr + LiOH = LiBr + H2O
Los pasos mencionados a continuación se utilizan para derivar una ecuación química balanceada:
- La ecuación química general desequilibrada es,
- HBr + LiOH = LiBr + H2O
- Para comprobar si el número de moles de átomos disponibles en ambos lados de la ecuación es igual o no.
- En este caso, el número de átomos es igual significa que ya están equilibrados.
- Por lo tanto, la ecuación química balanceada es,
- HBr + LiOH = LiBr + H2O
Valoración de HBr + LiOH
El valoración de HBr y LiOH se clasifica como valoración ácido-base. HBr es un ácido fuerte y LiOH es un ácido fuerte.
aparato:
Bureta, matraz cónico, soporte de bureta, vaso de precipitados, embudo, pipeta.
Indicador utilizado:
Fenolftaleína se utiliza aquí como un indicador.
Procedimiento:
- Lave, enjuague y llene la bureta con una solución estandarizada de LiOH y colóquela en un soporte de bureta.
- Pipetee 10 ml de HBr en un matraz cónico y agregue 2-3 gotas de indicador de fenolftaleína.
- Comience a agregar la solución de LiOH en el matraz cónico gota a gota con agitación constante.
- El color de la solución de HBr + LiOH en el matraz cónico cambiará a rosa claro al llegar al punto final.
- Repita estos pasos para obtener lecturas simultáneas.
- La concentración de HBr se calcula utilizando la fórmula SHBrVHBr = SLiOHVLiOH.
Ecuación iónica neta de HBr + LiOH
La ecuación iónica neta de HBr + LiOH es,
H+ (ac.) + Br– (ac.) + Li+ (ac.) + OH– (ac.) = Li+ (ac.) + Br– (ac.) + H2O(l)
Se deben seguir los siguientes pasos para obtener la ecuación iónica neta:
- Escriba la ecuación química balanceada para la reacción HBr + LiOH.
- HBr + LiOH = LiBr + H2O
- Designe cada molécula con su estado químico (s, l, g, aq).
- HBr (ac.) + LiOH (ac.) = H2O (l) + LiBr (ac.)
- Divida las moléculas que son lo suficientemente fuertes como para romperse en sus respectivos iones para obtener la ecuación iónica completa.
- H+ (ac.) + Br– (ac.) + Li+ (ac.) + OH– (ac.) = Li+ (ac.) + Br– (ac.) + H2O(l)
- Cancele los iones que están presentes en ambos lados de la ecuación.
- H+ (ac.) + OH– (ac.) = H2O(l)
Pares conjugados HBr + LiOH
HBr y LiOH tienen un par conjugado de H+ y oh–.
Fuerzas intermoleculares de HBr y LiOH
- El fuerzas intermoleculares entre H2Las moléculas O son interacción dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de London.
- Las fuerzas dipolo-dipolo están presentes en las moléculas de HBr.
- LiOH contiene fuerzas de dipolo iónico entre sus moléculas.
Entalpía de reacción HBr + LiOH
La entalpía de reacción de HBr + LiOH es -113.34 kJ/mol. los entalpía estándar de formación para cada molécula involucrada es:
| Moléculas | Entalpía de reacción (en kJ/mol) |
|---|---|
| HBr | -36.23 |
| LiOH | -487.46 |
| LiBr | -351.2 |
| H2O | -285.83 |
Entalpía de reacción ΔHf = Entalpía estándar de productos – Entalpía estándar de reactivos
Por lo tanto, ΔHf = (-351.2 – 285.83) – (-487.46 – 36.23)
ΔHf = -113.34 kJ/mol.
¿Es HBr + LiOH una solución tampón?
HBr + LiOH no es un solución tampón porque el HBr presente aquí es un ácido fuerte y debe haber un ácido débil presente para una solución tampón.
¿Es HBr + LiOH una reacción completa?
La reacción de HBr + LiOH es una reacción completa y no queda más.
¿Es HBr + LiOH una reacción exotérmica o endotérmica?
La reacción de HBr + LiOH es una reacción exotérmica porque la entalpía de reacción tiene un valor negativo para esta ecuación.
¿Es HBr + LiOH una reacción redox?
HBr + LiOH no es un redox reacción ya que los estados de oxidación de los átomos no cambian.
¿Es HBr + LiOH una reacción de precipitación?
La reacción de HBr + LiOH no es una reacción de precipitación porque no se obtiene ningún producto sólido al final de la reacción.
¿La reacción de HBr + LiOH es reversible o irreversible?
La reacción HBr + LiOH es una reacción irreversible.
Es la reacción de desplazamiento de HBr + LiOH
HBr + LiOH es un doble desplazamiento Reacción en la que los átomos de H y Li se desplazan entre sí para producir nuevos productos.
Conclusión
Este artículo concluye que tanto el HBr como el LiOH pertenecen a la categoría de ácidos y bases fuertes. El HBr es un químico importante desde un punto de vista industrial para preparar bromuros. Siendo el LiOH la base más fuerte, se cuenta como uno de los hidróxidos metálicos más débiles.
Hola, soy Sahil Singh. Completé mi graduación en Licenciatura en Ciencias. Siempre he tenido un gran interés en la Física y la Química. Trabajé en mi propio blog durante 1 año en el nicho de tecnología y juegos. Hago todo lo posible para proporcionar conocimientos valiosos a través de mis artículos.
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