HBr es la fórmula química del bromuro de hidrógeno. Estamos aprendiendo aquí sobre la estructura, caracterizaciones y hechos rápidos de HBr Lewis.
El bromuro de hidrógeno es un gas anhidro sin color que tiene un fuerte olor irritante. Es de naturaleza corrosiva y más pesado que el aire. La molécula de HBr contiene un átomo de hidrógeno y un átomo de bromo en su estructura. El peso molecular de HBr es 80.91. HBr tiene sinónimos como bromano, ácido bromhídrico, bromhidrato, etc.
¿Cómo dibujar la estructura de HBr Lewis?
Pasos para dibujar la estructura de HBr Lewis de la siguiente manera:
- Determine la posición de H y Br en el grupo de la tabla periódica y evalúe los electrones de valencia totales en la molécula de HBr.
- La mayoría de los átomos electronegativos están en la posición central y forman enlaces dentro de los átomos de H y Br.
- Después de unir los electrones restantes, coloque los átomos de enlace y marque los pares de electrones solitarios.
- Compruebe el octeto de H y Br completo o incompleto.
- Evaluar cargo formal de HBr estructura de Lewis.
- Reconocer la forma, la hibridación y el ángulo de enlace de HBr estructura de Lewis.
electrones de valencia HBr
en HBr estructura de luis, el átomo de H y el átomo de Br pertenecen al primer y séptimo grupo de la tabla periódica, respectivamente. Así, tanto el H como el Br tienen 1 y 7 electrones de valencia en su capa de valencia. Entonces, los electrones de valencia totales en la estructura de HBr Lewis son:
Electrones de valencia del átomo de hidrógeno = 1
Electrones de valencia del átomo de bromo = 7
Electrones de valencia totales de HBr estructura de luis = 1 (H) + 7 (Br) = 8
Por lo tanto, HBr estructura de luis tiene un total de ocho electrones de valencia.
Para multar los pares de electrones totales en la estructura de HBr Lewis, simplemente divida los electrones de valencia totales de HBr por 2.
Entonces, pares de electrones totales = 8 / 2 = 4
Por lo tanto, los pares de electrones totales de HBr estructura de luis es cuatro.
Regla del octeto de la estructura de HBr Lewis
HBr estructura de luis tiene un electrón de valencia en el átomo de H y siete electrones de valencia en el átomo de Br, por lo que tiene un total de ocho electrones de valencia. El electrón de valencia del átomo de H se comparte con un electrón del átomo de Br formando enlaces covalentes simples.
Los seis electrones de valencia restantes van al átomo de Br. Por lo tanto, el átomo de H se satisface con su valencia de dos electrones máximos y el átomo de Br tiene un octeto completo debido a la presencia de ocho electrones en HBr. estructura de luis.
HBr lewis estructura pares solitarios
La Estructura de HBr Lewis tiene un total de ocho electrones de valencia de los cuales dos electrones son pares de enlaces y seis electrones son electrones no enlazantes en el átomo de bromo. Estos seis electrones no enlazantes son tres pares de electrones solitarios en el átomo de bromo de la estructura HBr lewis. Por lo tanto, la estructura de HBr Lewis tiene tres pares de electrones solitarios.
HBr lewis estructura cargo formal
En cualquier estructura de Lewis es estable si hay una carga formal mínima presente en ella. Existe una fórmula para evaluar la carga formal de cualquier estructura de Lewis.
Carga formal = (electrones de valencia – electrones no enlazantes – ½ electrones enlazantes)
Evaluar cargo formal de HBr estructura de luis, primero cuente la carga formal de los átomos de hidrógeno y bromo por separado.
Átomo de hidrógeno: electrones de valencia del átomo de hidrógeno de HBr = 01
Electrones no enlazantes del átomo de hidrógeno de HBr = 00
Electrones de enlace del átomo de hidrógeno de HBr = 2 (enlace simple = 2 electrones)
La carga formal del átomo de hidrógeno es = (01 – 00 – 2/2) = 0
Entonces, el átomo de hidrógeno en HBr estructura de luis tiene carga formal cero.
Átomo de bromo: electrones de valencia en el átomo de bromo de HBr = 07
Electrones no enlazantes en el átomo de bromo de HBr = 06
Enlace de electrones en el átomo de bromo de HBr = 02 (2 electrones en enlace simple)
La carga formal en el átomo de bromo es = (7 – 6 – 2/2) = 0
Entonces, el átomo de bromo de la estructura HBr lewis tiene carga formal cero.
Por lo tanto, los átomos de H y Br de HBr la estructura de lewis tiene carga formal cero.
Resonancia de la estructura de HBr Lewis
HBr estructura de luis no puede formar ninguna estructura de resonancia ya que no obedece la regla de la estructura de resonancia. La estructura de HBr Lewis no tiene enlaces múltiples ni carga formal, pero tiene tres pares de electrones solitarios. Entonces, no hay movimiento posible de electrones en la estructura de HBr Lewis para formar enlaces múltiples.
Forma de estructura de HBr Lewis
Según la teoría VSEPR el HBr estructura de luis tiene la fórmula genérica AXE3 donde, A = átomo central, X = átomo enlazante con átomo central, X = pares de electrones solitarios en átomos enlazantes. Entonces, la estructura de HBr Lewis tiene un átomo de H central, un átomo de Br enlazante y tres pares de electrones solitarios en el átomo de Br. Por lo tanto, la estructura de HBr Lewis tiene una forma molecular lineal y una geometría electrónica tetraédrica.
hibridación HBr
Como la estructura de HBr Lewis sigue la fórmula genérica AXE3 de la teoría VSEPR, tiene forma molecular lineal y geometría electrónica tetraédrica. Porque la estructura de HBr Lewis tiene un átomo de hidrógeno enlazado con un átomo de bromo y el átomo de Br tiene tres pares de electrones solitarios. Por lo tanto, la estructura de HBr Lewis tiene hibridación sp3.
Ángulo de estructura de HBr Lewis
La estructura HBr lewsis viene bajo la fórmula genérica AXE3 de la teoría VSEPR. Según el cual tiene forma molecular lineal y geometría electrónica tetraédrica con hibridación sp3. Por tanto, la estructura de HBr Lewis tiene un ángulo de enlace de 109.5 grados.
solubilidad de HBr
El bromuro de hidrógeno (HBr) es soluble en:
- Agua
- Ácido acético
- Algunos otros disolventes orgánicos
¿El HBr es soluble en agua?
Sí, HBr es soluble en agua. Se disocia en el agua como iones, es decir, iones H+ y Br-.
¿Por qué HBr soluble en agua?
Cuando se agrega gas HBr al agua, se ioniza como H+ (iones de hidrógeno o protones) y iones Br-. Por lo tanto, aumenta la concentración de iones H+ en el agua y forma iones H3O+ (hidronio) en el agua.
¿Cómo HBr soluble en agua?
El gas HBr (bromuro de hidrógeno) reacciona con el agua y forma líquido HBr (ácido bromhídrico). El átomo de hidrógeno de la molécula de HBr forma enlaces de hidrógeno con el átomo de oxígeno electronegativo de la molécula de agua (H2O). Así, el HBr al mezclarse con H2O se disocia como iones H+ y Br- y forma iones H3O+.
HBr → H+ + Br-
HBr + H2O → H3O+ + Br-
¿Es el HBr un electrolito?
Sí, HBr (bromuro de hidrógeno) es un electrolito, más bien HBr es un electrolito fuerte. HBr cuando se mezcla con agua se disocia completamente en agua.
¿Por qué HBr es electrolito?
HBr es un electrolito fuerte. El electrolito es una sustancia que cuando se disuelve en agua se ioniza y conduce la electricidad. HBr es un electrolito fuerte porque cuando se disuelve en agua se ioniza como cationes con carga positiva, iones H+ y aniones Br- con carga negativa, y puede conducir electricidad.
¿Cómo HBr es un electrolito?
Cuando el HBr (bromuro de hidrógeno) se mezcla con agua, se disocia en H+ (catión) y Br- (anión). Cuando la corriente eléctrica se aplica a la solución electrolítica como HBr + H2O, se forman los iones H+ y Br- y los iones H+ cargados positivamente se mueven hacia el cátodo y los iones Br- se mueven hacia el ánodo.
¿Es el HBr un electrolito fuerte?
Sí, HBr es un electrolito fuerte. Los electrolitos son los compuestos que se disuelven en agua y forman iones para conducir la electricidad. Los electrolitos fuertes son los compuestos que se ionizan completamente en el agua para conducir la electricidad. En HBr (bromuro de hidrógeno), cuando se mezcla con agua, se ioniza en iones H+ y Br-, es decir, se ioniza por completo y conduce la electricidad.
¿El HBr es ácido o básico?
Sí, HBr es de naturaleza ácida. El HBr se comporta como ácido ya que cuando se disuelve en agua se ioniza como iones H+ y Br-. Los ácidos son los compuestos que liberan iones H+ (protones) en solución de agua.
¿Por qué HBr es ácido?
Cuando el gas HBr se mezcla con agua, se disocia completamente en iones H+ y Br- y, por lo tanto, se comporta como ácidos fuertes. Se disocia completamente en agua, por lo que se considera un ácido fuerte.
¿Cómo HBr es ácido?
El HBr al mezclarse con H2O se disocia en iones H+ y Br- y luego los iones H+ reaccionan aún más con las moléculas de agua para formar iones H3O+. Por lo tanto, HBr se comporta como ácido.
HBr + H2O → H3O+ + Br-
¿Es el HBr un ácido fuerte?
Sí, HBr es un ácido fuerte. Cuando el HBr (bromuro de hidrógeno) se disuelve en agua, se disocia o ioniza completamente como iones H+ y Br-. Como la molécula de HBr se ioniza completamente en agua, por lo tanto, es un ácido fuerte. Los compuestos o sustancias que producen iones H+ en el agua al ionizarse por completo son ácidos fuertes.
¿Es el ácido poliprótico HBr?
No, el HBr no es un ácido poliprótico sino que es un ácido monoprótico por naturaleza. Los monopróticos son los ácidos que contienen solo un átomo de hidrógeno o iones H+ o protones en su molécula. Los polipróticos son los ácidos que contienen más de un átomo de hidrógeno o iones H+ o protones en su molécula.
El compuesto HBr (bromuro de hidrógeno) consta de un átomo de hidrógeno y un átomo de bromo solamente. Por lo tanto, la molécula de HBr al reaccionar con el agua puede producir o liberar o disociarse solo de su átomo de hidrógeno o ion H+ o protones. Por lo tanto, HBr es una molécula monoprótica.
¿Es el HBr un ácido de Lewis?
Sí, HBr es un lewis aicd. Los ácidos de Lewis son aquellos que tienen la capacidad de aceptar pares de electrones solitarios. En los ácidos bajos, la molécula debe tener al menos un orbital vacío en su capa de valencia en sus átomos. El HBr es un ácido de Lewis, porque tiene la capacidad de aceptar protones de moléculas de agua cuando se disuelve en agua.
¿Por qué HBr es un ácido de Lewis?
El HBr se comporta como un ácido de Lewis porque tiene la capacidad de aceptar un par de electrones.
¿Cómo HBr es un ácido de Lewis?
El HBr cuando reacciona con el agua puede aceptar un par de protones (H+) de las moléculas de agua y, por lo tanto, el HBr puede actuar como un ácido de Lewis.
¿Es el HBr un ácido arrhenius?
Sí, HBr es un ácido de Arrhenius. Los ácidos de Arrhenius son las especies o compuestos que pueden aumentar la concentración de iones H+ (protones) en la solución.
¿Por qué HBr un ácido de Arrhenius?
El HBr cuando se mezcla con agua, el enlace se rompe entre los átomos de H y Br y, por lo tanto, forma iones H+ e iones Br- en la solución acuosa. Por lo tanto, HBr aumenta la concentración de iones H+ en el agua al liberar iones H+ en ella.
HBr → H+ + Br-
¿Cómo HBr un ácido de Arrhenius?
Cuando el HBr se mezcla con agua, se rompe como iones H+ y Br- y, por lo tanto, los iones H+ aumentan en la solución de agua. Entonces, el ion H3O+ (hidronio) se forma en la reacción de HBr y H2O con la descomposición del ion Br-.
HBr + H2O → H3O+ + Br-
¿HBr es polar o no polar?
El bromuro de hidrógeno (HBr) es una molécula polar. HBr es una molécula polar porque los átomos de H y Br tienen mucha diferencia en sus valores de electronegatividad.
¿Por qué HBr es polar?
El átomo de H tiene un valor de electronegatividad de 2.20 y el átomo de Br tiene un valor de electronegatividad de 2.96. Por lo tanto, la diferencia de electronegatividad entre los átomos de H y Br de la molécula de HBr es 0.7, que es un valor mayor que 0.4 prescrito en las reglas de Paulings. Establece que cualquier compuesto que tenga una diferencia de electronegatividad entre los átomos si es más de 0.4, entonces es una molécula polar.
Además, el átomo de H es menos electronegativo que el átomo de Br, por lo que el átomo de Br atrae la densidad de electrones hacia sí mismo. Por lo tanto, hay un intercambio desigual de electrones en los átomos de H y Br; el momento dipolar neto surge en la molécula de HBr, lo que provoca una carga positiva parcial en el átomo de H y una carga negativa parcial en el átomo de Br de la molécula de HBr.
¿Cómo HBr es polar?
La molécula de HBr tiene una disposición asimétrica de átomos debido a la distribución desigual o asimétrica de electrones en la estructura de HBr. Entonces, la molécula de HBr tiene forma molecular lineal y geometría electrónica tetraédrica, ya que tiene una distribución desigual de electrones en HBr. Por lo tanto, la molécula de HBr es de naturaleza polar.
¿Es HBr lineal?
Sí, HBr es una molécula lineal. Según la teoría VSEPR, la estructura HBr Lewis tiene la fórmula genérica AXE3, por lo que tiene una estructura lineal.
¿Por qué HBr es lineal?
Según la teoría VSEPR el HBr estructura de luis tiene la fórmula genérica AXE3 y, por lo tanto, la forma molecular de la molécula de HBr es lineal. Por lo tanto, HBr tiene forma lineal.
¿Cómo HBr es lineal?
En la estructura de HBr Lewis, es una molécula diatómica que contiene solo dos átomos H y Br que están unidos entre sí con un enlace covalente simple en línea recta. El átomo de H compartió su único electrón con el átomo de Br y formó un enlace covalente simple formando una línea recta de la estructura y, por lo tanto, HBr es una molécula lineal.
¿El HBr es paramagnético o diamagnético?
El bromuro de hidrógeno (HBr) es de naturaleza diamagnética, debido a la presencia de todos los electrones apareados en la molécula.
¿Por qué HBr es diamagnético?
El bromuro de hidrógeno tiene un total de ocho electrones de valencia, de los cuales forma un enlace covalente único dentro de los átomos de H y Br al compartir sus electrones de valencia uno con el otro. Entonces, la molécula de HBr tiene un par de electrones de enlace y tres electrones de par solitario en la molécula de HBr. Por lo tanto, todos los electrones están emparejados en HBr, por lo que se comporta como una molécula diamagnética.
¿Cómo HBr es diamagnético?
Los valores de susceptibilidad magnética de las moléculas diamagnéticas son siempre negativos. Por lo tanto, la molécula de HBr tiene un valor negativo de susceptibilidad magnética. Cuando el campo magnético externo se aplica a la solución de HBr, se repele con el campo magnético y se mueve en dirección opuesta al campo magnético. Por lo tanto, HBr es de naturaleza diamagnética.
punto de ebullición HBr
La molécula de bromuro de hidrógeno (HBr) (gas o líquido) tiene un punto de ebullición de 122 grados Celsius. El punto de ebullición del líquido es la temperatura a la que la sustancia líquida hierve y, con suerte, se convierte en vapor o gas. HBr tiene un punto de ebullición más alto de 122 grados Celsius debido al tamaño más grande de HBr y también es una molécula más polarizada.
¿Por qué HBr tiene un punto de ebullición más alto?
El gas bromuro de hidrógeno cuando reacciona con el agua forma una solución acuosa o líquida de HBr, es decir, ácido bromhídrico. Mientras forma ácido bromhídrico líquido, el gas HBr (bromuro de hidrógeno) puede formar enlaces de hidrógeno con moléculas de agua.
Por lo tanto, existe la formación de fuertes fuerzas intermoleculares entre los átomos de H y Br de las moléculas de HBr, es decir, enlaces de hidrógeno y es bastante difícil romper estos enlaces. También es de naturaleza más polar y tiene un mayor grado de fuerzas de dispersión dentro de la molécula, que opera la molécula de HBr y, por lo tanto, HBr tiene puntos de ebullición más altos.
Ángulo de enlace HBr
Según la teoría VSEPR, la molécula HBr ha seguido la fórmula genérica AXE3. Según el cual la molécula de HBr tiene forma molecular lineal y geometría electrónica tetraédrica. Además, HBr tiene hibridación sp3 y, por lo tanto, la molécula de HBr tiene un ángulo de enlace de 109.5 grados.
¿Es HBr diprótico?
No, HBr no es una molécula diprótica sino una molécula monoprótica. Di-protic es una molécula que tiene dos protones o dos átomos de hidrógeno, también conocida por ser poli-prótica. Mono - prótico es una molécula que tiene un protón o un átomo de hidrógeno. En la molécula de HBr, solo hay un protón o un átomo de hidrógeno presente, por lo que no puede ser una molécula diprótica, sino que es una molécula monoprótica.
¿El HBr es iónico o covalente?
El bromuro de hidrógeno (HBr) es una molécula covalente por naturaleza y se comporta como una molécula covalente polar.
¿Por qué HBr es una molécula covalente o covalente polar?
La molécula de HBr compuesta por átomos de H y Br que tienen valores de electronegatividad de 2.2 y 2.9. Entonces, tiene una diferencia de electronegatividad de 0.7 entre la molécula de H y Br. Según los valores prescritos de enlace dentro de las moléculas que tienen una diferencia de electronegatividad particular entre sus átomos, la molécula debe ser de naturaleza iónica, covalente y covalente polar.
Las moléculas iónicas son aquellas que tienen un valor de diferencia de electronegatividad de 2.0 dentro de sus átomos. Las moléculas covalentes polares son aquellas que tienen un valor de diferencia de electronegatividad de 2.0 a 0.5 entre sus átomos. Las moléculas covalentes son aquellas que tienen un valor de diferencia de electronegatividad inferior a 0.5.
Por lo tanto, la molécula de HBr tiene un valor de diferencia de electronegatividad de 0.7 entre los átomos de H y Br, que se encuentra dentro del rango de valores prescrito de 2.0 a 0.5. Por lo tanto, tiene enlaces covalentes polares. Por lo tanto, la molécula de HBr es de naturaleza polar covalente y no una molécula iónica.
¿Cómo HBr es una molécula covalente o covalente polar?
La molécula de HBr (bromuro de hidrógeno) consta de átomos de hidrógeno y bromo. El átomo de hidrógeno tiene un electrón de valencia en su capa de valencia y el átomo de bromo tiene siete electrones de valencia en su capa de valencia. Tanto los átomos de H como los de Br comparten un electrón entre sí para formar un enlace covalente simple.
Este enlace covalente simple es un enlace bastante fuerte que no se rompe fácilmente. Pero la molécula de HBr es de naturaleza polar. La molécula de HBr está siendo un enlace covalente polar debido a la distribución desigual de electrones entre los átomos de H y Br. El átomo de Br es más electronegativo que el átomo de H y, por lo tanto, la nube de electrones atrae hacia el átomo de Br. Por lo tanto, HBr es de naturaleza covalente polar.
¿La HBr es anfiprótica?
No, el HBr (ácido bromhídrico) no es un anfiprótico por naturaleza. Los compuestos o moléculas anfipróticos o anfóteros son aquellos compuestos que pueden comportarse tanto como un ácido como como una base.
¿Por qué HBr es anfiprótico?
HBr (ácido bromhídrico) no puede mostrar naturaleza ácida y básica. Cuando el ácido HBr reacciona con la base, puede donar su protón y formar un ácido conjugado. Pero HBr (ácido bromhídrico) no puede aceptar protones cuando reacciona con la base. HBr no muestra ningún carácter básico por lo que no es de naturaleza anfiprótica.
¿Cómo HBr es anfiprótico?
Según la teoría de ácidos y bases de Bronstead y Lowery, los ácidos son aquellos compuestos que pueden donar iones H+ o protones a la base para formar un ácido conjugado y la base son aquellos compuestos que pueden aceptar iones H+ o protones para formar una base conjugada.
Cuando el ácido bromhídrico (HBr) reacciona con una base como el agua (H2O) o el amoníaco (NH3), liberará o donará su protón a la base (H2O o NH3) para formar ácidos conjugados como iones H3O+ (hidronio) o iones NH4+ (amonio). Pero el HBr (ácido bromhídrico) no puede aceptar protones de otros compuestos químicos o compuestos básicos y, por lo tanto, no es anfiprótico.
¿HBr es binario o ternario?
HBr (ácido bromhídrico) es un compuesto binario. Los compuestos binarios son aquellos compuestos que tienen dos elementos no metálicos presentes. Especialmente el átomo de hidrógeno (no metálico) se combina o reacciona con otro elemento no metálico.
¿Por qué HBr es binario?
HBr (ácido bromhídrico) compuesto por dos elementos de naturaleza no metálica. Esa es la molécula de HBr compuesta por un átomo de hidrógeno y un átomo de bromo, ambos no son metales y, por lo tanto, la molécula de HBr es un compuesto binario.
¿Cómo HBr es binario?
Los ácidos binarios son aquellos en los que el átomo de hidrógeno se conecta con otro átomo no metálico. Aquí, en HBr, el átomo de hidrógeno se une con otro elemento no metálico como el bromo. Bi significa dos, por lo que dos elementos (no metálicos) están presentes en HBr y, por lo tanto, es un ácido binario. HBr es un ácido fuerte con un valor de pKa de -9.0.
¿Está equilibrado el HBr?
No, HBr no es una ecuación balanceada básicamente, tenemos que balancear la reacción organizando la misma cantidad de átomos tanto en el lado del reactivo como en el del producto. HBr acuoso o líquido, es decir, HBr ácido (ácido bromhídrico) que se formó con la reacción del gas H2 (hidrógeno) y el líquido Br2 (bromo). H2 que actúan como agente reductor y Br2 actúa como agente oxidante.
H2 (g) + Br2 (ac) → HBr
La reacción anterior no está balanceada ya que los átomos presentes en el lado del reactivo (H2 + Br2) no son equivalentes con el lado del producto (HBr), por lo que debemos agregar 2 delante del HBr del lado del producto para igualar la ecuación de reacción.
H2 + Br2 → 2HBr
Por lo tanto, la reacción de formación de HBr anterior ahora está equilibrada.
¿El HBr es conductor?
Sí, HBr es conductor por naturaleza. HBr produce iones cuando se mezcla con agua y conduce la electricidad y, por lo tanto, es de naturaleza conductora.
¿Por qué HBr es conductor?
Gas HBr en forma pura, no puede conducir electricidad. Pero cuando el gas de bromuro de hidrógeno (HBr) se burbujea en agua (H2O), forma una reacción química con el agua y forma líquido HBr, es decir, ácido bromhídrico.
Este ácido bromhídrico (HBr) al mezclarse con agua libera o dona iones H+ en la molécula de agua y forma enlaces de hidrógeno con el agua. Por lo tanto, el ácido HBr produce iones en solución de agua y conduce la electricidad.
¿Cómo HBr es conductor?
El HBr (ácido bromhídrico) consta de dos elementos no metálicos como los átomos de H y Br. Por lo tanto, el ácido bromhídrico (HBr) se comporta como ácido al donar iones H+ al agua. Forma iones H+ y Br- en solución acuosa, es decir, se ioniza completamente en agua.
Además, estos iones H+ se unen con la molécula de H2O (agua) para formar iones H3O+. Estos iones se mueven hacia el ánodo y el cátodo y conducen la electricidad en esa solución. Por lo tanto, HBr se comporta como un ácido fuerte y un electrolito fuerte y conduce la electricidad.
HBr + H2O → H3O+ + Br-
¿Es HBr base conjugada?
El HBr (ácido bromhídrico) puede formar una base conjugada cuando reacciona con una base de Lewis. Básicamente, cuando HBr forma una reacción de base ácida, produce una base conjugada.
¿Por qué HBr es base conjugada?
El ácido bromhídrico (HBr) dona o libera un protón o iones H+ cuando reacciona con una base. Por lo tanto, la base acepta el ion H+ o el protón y forma una molécula más alta con carga positiva, más protones y produce una base conjugada como subproducto.
¿Cómo HBr es base conjugada?
HBr (ácido bromhídrico) cuando reacciona con la base de Lewis como el amoníaco (NH3), el ácido HBr dona iones H+ o protones a la molécula de amoníaco (NH3). Por lo tanto, se forma el ion NH4+ (amonio) y el ion Br- como producto de esta reacción ácido-base. Aquí, el ion Br- se forma en la reacción que actúa como base conjugada.
HBr + NH3 → NH4+ + Br- (Br- = base conjugada)
¿El HBr es corrosivo?
Sí, HBr es de naturaleza corrosiva. El ácido bromhídrico al reaccionar con el agua produce iones H3O+ y cuando entra en contacto con el agua forma corrosión.
¿Por qué HBr es corrosivo?
El HBr (ácido bromhídrico) cuando reacciona con el agua se ioniza completamente y forma iones H+ y Br- en el agua. HBr es un ácido fuerte que forma más iones H+ en el agua o libera más protones.
Por lo tanto, debido a la presencia de más iones H+ en la solución, su valor de pH es inferior a 7 o inferior a 4. El valor de pH del ácido bromhídrico es de 3.01 y, por lo tanto, es de naturaleza más corrosiva.
¿Cómo HBr es corrosivo?
Cuando los compuestos ácidos fuertes como el HBr se mezclan con agua, forman iones H+ y Br- en la solución y, por lo tanto, la concentración de iones H+ aumenta en la solución de agua. Así, el ácido HBr puede producir iones H3O+ en la solución. Estos iones H3O+ pueden reducirse cuando entran en contacto con superficies metálicas y formar corrosión.
También la naturaleza corrosiva de los ácidos puede medirse la capacidad del ácido para liberar iones H+ con el valor pKa de la 'constante de disociación del ácido'. El ácido HBr tiene un valor de -0.9 pKa y, por lo tanto, es de naturaleza más corrosiva. Por lo tanto, el ácido HBr muestra una naturaleza corrosiva.
¿El HBr está concentrado?
Sí, el ácido bromhídrico (HBr) es un ácido concentrado. Los ácidos concentrados son aquellos ácidos que están en formas puras o que tienen su mayor concentración en agua o que producen una mayor concentración de iones H+ en el agua.
El ácido HBr cuando se mezcla con agua se disocia completamente en agua como iones H+ y Br-. Por lo tanto, existe la producción de más iones H+ en el agua debido a la adición de HBr. También produce iones H3O+, por lo que aumenta la concentración de iones H+. Por lo tanto, HBr es un ácido concentrado.
¿El HBr es sólido, líquido o gas?
Sí, el HBr está presente tanto en forma gaseosa como líquida. La forma pura de HBr (bromuro de hidrógeno) está presente en forma gaseosa. Solo puede producir iones H+ y Br- cuando se disocia. Pero cuando este gas HBr se burbujea en el agua.
Se produce la formación de ácido bromhídrico acuoso (HBr aq). Cuando este ácido bromhídrico reacciona aún más con el agua, forma enlaces de hidrógeno con el agua y forma iones H3O+. Por lo tanto, HBr puede mostrar naturaleza tanto gaseosa como líquida.
¿El HBr es higroscópico?
Sí, HBr es de naturaleza higroscópica. Las sustancias higroscópicas son aquellas sustancias o compuestos que pueden absorber la humedad del aire o la atmósfera y, por lo tanto, cambian las propiedades físicas (punto de fusión, punto de ebullición, etc.) de esa sustancia. HBr también puede absorber la humedad del aire y, por lo tanto, se comporta como una molécula higroscópica.
¿El HBr es puente de hidrógeno?
Sí, el HBr (ácido bromhídrico) puede formar enlaces de hidrógeno cuando se mezcla con agua (H2O). Cuando el ácido HBr se agrega al agua, se disocia en iones H+ y Br-, también forma iones H3O+ (hidronio) en la solución, ya que el ion H+ forma un enlace de hidrógeno con la molécula H2O.
HBr + H2O → H3O+ + Br-
¿El HBr es metal o no metal?
HBr no es metálico. HBr está compuesto por un átomo de hidrógeno (H) y un átomo de bromo (Br). Tanto los átomos de H como los de Br pertenecen a los no metales en la tabla periódica. Por lo tanto, el hBr es de naturaleza no metálica.
También el HBr en forma pura es un gas (bromuro de hidrógeno) y cuando reacciona con el agua forma una solución acuosa o líquida de HBr (ácido bromhídrico). Por lo tanto, HBr es de naturaleza no metálica.
¿El HBr es neutro?
No, HBr no es una molécula neutra. HBr es un compuesto ácido ya que produce iones H+ cuando se disuelve en agua. Puede formar iones H+ y Br- en solución acuosa.
Además, la molécula de HBr tiene un enlace covalente polar a medida que la densidad de electrones pasa a un átomo de bromo más electronegativo. Por lo tanto, crea una carga positiva parcial en el átomo de H y una carga negativa parcial en el átomo de Br. Por lo tanto, HBr no es neutral sino que es de naturaleza ácida.
¿Es HBr un nucleófilo?
No, HBr no es un nucleófilo. El nucleófilo es una sustancia que puede donar sus electrones, es decir, es rica en electrones. Los nucleófilos son generalmente base de Lewis y una especie de carga negativa o neutra. Pero HBr es un electrófilo, es decir, amante de los electrones. Puede aceptar electrones.
¿Por qué HBr no es un nucleófilo?
HBr es un electrófilo que puede aceptar electrones de otros compuestos químicos y donar su protón. Por lo tanto, es amante de los electrones lo que acepta electrones de otros átomos. La mayoría de los electrófilos son ácidos de Lewis por naturaleza y especies neutras o cargadas positivamente.
¿Cómo HBr no es un nucleófilo?
El HBr (ácido bromhídrico) es generalmente un electrófilo, ya que libera o cede su átomo de hidrógeno o protón o ion H+ para formar un nuevo enlace con otros compuestos al aceptar electrones de ellos. Por ejemplo: cuando el eteno reacciona con bromuro de hidrógeno (HBr) produce bromoetano.
CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2Br
Aquí, HBr se comporta como electrófilo porque puede aceptar un par de electrones del etano y donar su átomo de hidrógeno o protón y crea un enlace CH con la molécula de etano y el ion Br también se une con otro átomo de carbono de etano.
¿El HBr es orgánico o inorgánico?
El HBr (bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico) es un compuesto inorgánico. Los compuestos orgánicos son los compuestos que contienen un átomo de carbono en su molécula o estructura.
En su mayoría contiene cadena de hidrocarburo en su estructura. En la molécula de HBr no hay ningún átomo de carbono presente en su estructura o fórmula química. Por lo tanto, HBr es un compuesto inorgánico.
¿El HBr es un agente oxidante?
El HBr no es un agente oxidante sino un agente reductor o un agente reductor fuerte. El HBr (bromuro de hidrógeno) tiene una energía de disociación bastante buena debido a que puede disociarse fácilmente o ionizarse completamente en agua cuando se mezcla con agua.
El HBr puede ionizarse o disociarse en iones H+ y Br- cuando se mezcla con agua. Por lo tanto, HBr es un reductor agente y no oxidante agente.
¿El HBr es poliatómico?
Sí, HBr (ácido bromhídrico) o bromuro de hidrógeno es una molécula poliatómica. HBr se compone de dos elementos, es decir, un átomo de hidrógeno y un átomo de bromo. Entonces, hay dos átomos presentes en la molécula de HBr, es decir, HBr es diatómico o poliatómico. Por lo tanto, HBr se considera una molécula poliatómica.
¿Es HBr inestable?
El HBr es un compuesto bastante inestable. La estabilidad de cualquier compuesto depende de su electronegatividad o cargas presentes en los átomos y su tamaño.
El compuesto es más estable cuando tiene un tamaño pequeño o un átomo de halógeno y es de naturaleza más electronegativa. Por lo tanto, HBr es de naturaleza inestable ya que tiene un átomo de bromo que tiene un tamaño pequeño y es más electronegativo que el átomo de hidrógeno.
¿Por qué HBr es inestable?
La estabilidad de cualquier compuesto también depende de la pérdida o ganancia de electrones por parte del compuesto. Cuando el compuesto gana o pierde electrones siendo más estable al completar su octeto. Si el compuesto es más estable, puede reaccionar menos.
El HBr se descompone cuando se disuelve en agua, pero no puede ionizarse fácil o completamente en agua. Algunas de las moléculas de HBr quedan en el agua, por lo que el ácido HBr es de naturaleza inestable. Puede ser estable bajo algunas condiciones de almacenamiento recomendadas.
¿El HBr es volátil?
Sí, HBr es un ácido volátil. La volatilidad se puede predecir a partir de las fuerzas intermoleculares dentro de la molécula. A medida que aumenta el peso molecular del compuesto, también aumentan las fuerzas de las paredes de Vander. Puede vaporizarse fácilmente en la atmósfera.
¿Por qué HBr es volátil?
El HBr (ácido bromhídrico) es volátil por naturaleza, debido a las débiles fuerzas intermoleculares o los enlaces de hidrógeno. Puede ionizarse fácilmente y vaporizarse o evaporarse en la atmósfera a temperatura ambiente. Por lo tanto, HBr es un ácido volátil.
¿El HBr es viscoso?
Sí, el HBr es de naturaleza bastante viscosa, ya que puede formar enlaces de hidrógeno. La viscosidad es la medida de la resistencia de un líquido a moverse o fluir. HBr no puede formar enlaces de hidrógeno entre sí, pero puede formar enlaces de hidrógeno con moléculas de agua.
Como el HBr (ácido bromhídrico) es de naturaleza fluida o líquida. Por lo tanto, debido a las fuerzas intermoleculares, como los enlaces de hidrógeno con el agua, el ácido bromhídrico es de naturaleza viscosa.
Conclusión:
El HBr puede estar disponible tanto en forma gaseosa como líquida. HBr estructura de luis tiene un total de ocho electrones de valencia. Fuera de lo cual uno es un par de enlaces y tres es un par de electrones solitarios. No hay estructura de resonancia de HBr. Además, no hay ningún cargo formal presente en HBr estructura de luis. El átomo de Br de HBr tiene un octeto completo. El HBr tiene forma lineal y geometría tetraédrica con hibridación sp3 y ángulo de enlace de 109.5 grados.
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