Fe (OH)3, llamado oxihidróxido férrico, es un hidróxido de metal de transición, y HBr (ácido bromhídrico) es un poderoso ácido mineral. Echemos un vistazo a su reacción a fondo.
HBr tiene un pKa de -9 que lo hace más ácido que el ácido clorhídrico. Fe(OH)3 es una base débil y se presenta naturalmente como mineral bernelita. Exhibe polimorfismo que comprende 4 formas, a saber α, β, γy δ también conocido por formar hidratos.
Este artículo enfatiza los productos de reacción, tipo, fuerzas moleculares y entalpía correspondientes a la reacción HBr + Fe(OH)3.
¿Cuál es el producto de HBr y Fe(OH)?3
feb.3 (Bromuro férrico) y moléculas de agua se obtienen por la reacción HBr + Fe(OH)3.
HBr + Fe(OH)3 → febrero3 + H2O
¿Qué tipo de reacción es HBr + Fe(OH)?3
HBr + Fe(OH)3 es un reacción de neutralización donde el ácido HBr está neutralizando la base Fe(OH)3 para formar la sal FeBr3.
Cómo equilibrar HBr + Fe(OH)3
HBr + Fe(OH)3 se equilibra a través del enfoque paso a paso
HBr + Fe(OH)3 → febrero3 + H2O
- En el primer paso, se cuentan los elementos.
| Elementos involucrados | Lado de los reactivos | Lado de productos |
|---|---|---|
| H | 4 | 2 |
| O | 3 | 1 |
| Br | 1 | 3 |
| Fe | 1 | 1 |
- Los elementos se equilibran aún más utilizando los coeficientes. 3 se agrega antes de HBr y H2O respectivamente y por lo tanto la ecuación balanceada es
- 3HBr + Fe(OH)3 → febrero3 + 3H2O
HBr+ Fe (OH)3 valoración
HBr + Fe(OH)3 representa una titulación ácido-base donde Fe(OH)3 que es una base débil se valora frente al ácido fuerte HBr.
Aparato requerido
Bureta, matraz cónico, probeta graduada, pipeta, matraz cónico, matraz aforado.
Indicador
Naranja de metilo se utiliza como indicador ya que es de color rojo en un medio muy ácido y luego cambia a naranja en un medio ligeramente ácido y finalmente da color amarillo en el medio básico.
In2- (color amarillo) = HIn– (color rojo)
Procedimiento
- Fe (OH)3 Se prepara la solución en el matraz aforado y se pipetean unos 20 ml de esta solución en el matraz cónico.
- La solución estándar de HBr se toma en la bureta con la ayuda de un embudo.
- Se añaden 3-4 gotas de naranja de metilo al matraz cónico que contiene Fe(OH)3 solution.
- Se añade gota a gota HBr al Fe(OH)3 solución y se nota el cambio de color.
- La solución de color amarillo cambia gradualmente a naranja y luego se vuelve roja debido al exceso de HBr.
- Se toman las lecturas y se utilizan más en el cálculo usando la fórmula M1V1 = METRO2V2.
HBr+ Fe (OH)3 ecuación iónica neta
HBr + Fe(OH)3 la ecuación neta es
3H+(ac) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(ac) + 3H2O (l)
La ecuación iónica neta para la reacción anterior se deriva usando los siguientes pasos
- La ecuación balanceada se escribe primero.
- 3HBr + Fe(OH)3 → febrero3 + 3H2O
- La representación de las fases de las especies involucradas se realiza en el segundo paso.
- 3HBr(ac) + Fe(OH)3(s) → febrero3(ac) + 3H2O (l)
- Los electrolitos fuertes se disocian en iones. H2O es un electrolito débil por lo que no se dividirá.
- 3H+(ac) + 3Br–(ac) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(ac) + 3Br–(ac) + 3H2O (l)
- Después de tachar los iones espectadores, obtenemos la ecuación iónica neta como
- 3H+(ac) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(ac) + 3H2O (l)
HBr+ Fe (OH)3 par conjugado
HBr + Fe(OH)3 no es un par de bases conjugado-ácido como no se conjugan entre sí, sin embargo Br– es la base conjugada de HBr.
HBr y Fe (OH)3 fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares presentes en HBr y Fe(OH)3 en
- Las interacciones iónicas se encuentran en las moléculas de Fe(OH)3.
- Interacciones dipolo-dipolo y Fuerzas de dispersión de Londres existen entre las moléculas de HBr.
HBr+ Fe (OH)3 entalpía de reacción
HBr + Fe(OH)3 entalpía de la reacción es -1.8KJ/mol. Usando los valores tabulados, podemos calcular la entalpía de reacción poniéndolos en la fórmula a continuación.
| especies presentes | Entalpía en KJ/mol |
|---|---|
| HBr | -101.2 |
| Fe (OH)3 | -820.2 |
| feb.3 | -268.2 |
| H2O | -285.8 |
∆Hf°(reacción) = ∆Hf°(productos) – ∆Hf°(reactivos)
= -1125.6 – (-1123.8) KJ/mol
= -1.8 KJ/mol
es HBr + Fe (OH)3 una solución tampón
HBr + Fe(OH)3 no hará un buffer ya que se requiere un ácido débil para la solución tampón, mientras que HBr es un ácido fuerte.
es HBr + Fe (OH)3 una reacción completa
HBr + Fe(OH)3 es una reacción completa ya que se forman productos completamente reducidos que no reaccionarán más para dar nuevas especies.
es HBr + Fe (OH)3 una reacción exotérmica o endotérmica
HBr + Fe(OH)3 es un Reacción exotérmica ya que se observa la liberación de calor durante la reacción y se puede indicar además por el valor negativo de la entalpía.
es HBr + Fe (OH)3 una reacción redox
HBr + Fe(OH)3 no es un redox reacción ya que los elementos presentes en los reactivos no sufren cambios en sus estados de oxidación.
es HBr + Fe (OH)3 una reacción de precipitación
HBr + Fe(OH)3 no es una reacción de precipitación porque la reacción da productos solubles y por lo tanto no se forma precipitado.
es HBr + Fe (OH)3 reacción reversible o irreversible
HBr + Fe(OH)3 es una reacción irreversible ya que el hidrógeno, al ser menos reactivo, no podrá desplazar el hierro de su sal y, por lo tanto, la reacción inversa no es factible.
es HBr + Fe (OH)3 reacción de desplazamiento
HBr + Fe(OH)3 es un reacción de doble desplazamiento a medida que el metal altamente reactivo Fe desplaza el hidrógeno menos reactivo de su sal para formar bromuro férrico y el hidrógeno se combina aún más con OH– iones.
Conclusión
La reacción es ligeramente exotérmica e irreversible. Fe(OH)3 Tiene amplias aplicaciones en los sectores de tintura y cosmética. Se utiliza como aglutinante de fosfato en la purificación del agua y también actúa como adsorbente eficiente en el rango nanométrico.
¡Hola! Soy Lubna Khan. Realicé mi Postgrado en Química en Jamia Millia Islamia, Nueva Delhi. He estado en el mundo académico durante años y siempre he acogido con agrado las nuevas oportunidades, estilos de vida y culturas que se me presentan.
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