13 datos sobre HBr + CuCO3: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes

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El carbonato cúprico (CuCO₃) y el bromuro de hidrógeno (HBr) son bases y ácidos inorgánicos, respectivamente. Examinemos más sobre la reacción entre HBr y CuCO₃:

Carbonato cúprico (CuCO3) es un sólido blanco que se encuentra en la naturaleza como el mineral malaquita. El HBr es un ácido fuerte y es fácilmente ionizable debido a la diferencia significativa de electronegatividad entre los átomos de H y Br. Es un líquido de color amarillo claro y se usa para hacer bromuros orgánicos.

Hablemos de algunos datos sobre la reacción entre HBr y CuCO.3 en este artículo, como el producto final, las fuerzas moleculares, el tipo de reacción, la solución tampón, etc.

¿Cuál es el producto de HBr y CuCO?3

La reacción de bromuro de hidrógeno (HBr) con carbonato cúprico (CuCO3) dará el bromuro cúprico (CuBr2), agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2). la reacción es

2HBr + CuCO3 → CuBr2 + H2O + CO2       

¿Qué tipo de reacción es HBr + CuCO?3

Cuando HBr reacciona con CuCO3, reacción de doble reemplazo ocurre.

Cómo equilibrar HBr + CuCO3

Balancee la ecuación HBr + CuCO3 = CuBr2 + H2O + CO2 utilizando el método algebraico.

  • Poner una variable en la etiqueta de cada compuesto.
  • Para indicar los coeficientes desconocidos, asigne a la ecuación un nombre de variable para cada compuesto (reactivo o producto).
  • aHBr + bCuCO3 = cCuBr2 + dH2O + f CO2
  • Haz una ecuación para cada uno de los siguientes elementos: H, Br, Cu, C y O, donde cada término es el número de átomos del elemento respectivo en el reactivo o producto.
  • H: 1a = 2d; BR: 1a = 2c; Cu: 1b = 1c; C: 1b = 1f; O: 3b = 2f
  • Todas las variables deben ser resueltas
  • Obtenga los números enteros enteros más pequeños del resultado simplificándolo.
  • a = 2 (HBr); b = 1 (CuCO3); c = 1 (CuBr2); re = 1 (H2O); f = 1 (CO2)
  • Sustituya los coeficientes y verifique el resultado
  • 2HBr + CuCO3 = CuBr2 + H2O + CO2
  • La ecuación 2HBr + CuCO3 = CuBr2 + H2O + CO2 está balanceado porque cada elemento está presente en cantidades iguales tanto en los reactivos como en los productos.

HBr + CuCO3 ecuación iónica neta

El HBr + CuCO3 la ecuación iónica neta es

2H+ (ac) + CuCO3 (s) → Cu2+(aq) + H2O(l)+CO2 (G)  

Los pasos para escribir una ecuación iónica neta:

  • Si la reacción se da en forma de oración, convierta los reactivos en fórmulas e impute los productos. Esto requiere un conocimiento previo de la nomenclatura y clasificaciones de los tipos de reacción (p. ej., aquí, un reemplazo doble con la formación de gas subsiguiente).
  • HBr (ac) + CuCO3 (s) → CuBr2 (ac)+ H2O(l)+CO2 (G)    
  • Equilibre esta ecuación molecular.
  • 2HBr (ac) + CuCO3 (s) → CuBr2 (ac)+ H2O(l)+CO2 (G)    
  • Si la reacción se lleva a cabo en una solución acuosa, cualquiera de los reactivos y productos iónicos que están en la solución y están completamente disociados deben escribirse como iones en lugar de moléculas (porque eso es lo que estarán en la solución).
  • 2H+ (ac) + 2Br– (ac) + CuCO3 (s) → Cu2+(ac) + 2Br– (aq) + H2O(l)+CO2 (G)       
  • Cancele cualquier componente que aparezca en ambos lados.
  • 2H+ (ac) + 2Br– (ac) + CuCO3 (s) → Cu2+(ac) + 2Br– (aq) + H2O(l)+CO2 (G)    
  • Limítese: reescriba la ecuación sin los componentes que canceló en el paso
  • 2H+ (ac) + CuCO3 (s) → Cu2+(aq) + H2O(l)+CO2 (G)  

HBr + CuCO3 par conjugado

HBr+ tiene seguidores par ácido-base conjugado, que son la forma correspondiente desprotonada y protonada de esa especie en particular

  • El par de bases conjugado de HBr es ion bromuro (Br–)
  • Par conjugado de OH– es H2O

HBr y CuCO3 fuerzas intermoleculares

HBr + CuCO3 tiene las siguientes fuerzas intermoleculares

  • HBr tiene interacciones dipolo-dipolo
  • CuCO3 tiene fuerza de atracción electrostática (fuerza colúmbica)
  • CuBr2 tiene interacción iónica
  • H2O tiene enlaces de hidrógeno, fuerzas de dipolo inducidas por dipolo y fuerzas de dispersión de London

HBr + CuCO3 entalpía de reacción

HBr y CuCO3 entalpía de reacción es -153.22 KJ/mol que se puede obtener mediante la fórmula: entalpía de productos - entalpía de reactivos.

  • Entalpía de formación de HBr = -36.45 kJ/mol
  • Entalpía de formación de CuCO3 = -595 kJ/mol
  • Entalpía de formación de CuBr2 = -141.8 kJ/mol
  • Entalpía de formación de H2O = -285.82 kJ/mol
  • Entalpía de formación de CO2 = -393.5 kJ/mol
  • Entalpía de reacción = (-393.5-285.82-141.8) – (595 – (2*-36.45)) = -153.22 kJ / mol

es HBr + CuCO3 una solución tampón

HBr y CuCO3 no es una solución tampón. Porque HBr es un ácido fuerte y CuCO3 es una base débil.

es HBr + CuCO3 una reacción completa

Esta es una reacción completa. HBr y CuCO3 reaccionará para formar CuBr2, H2O y CO2.

es HBr + CuCO3 una reacción exotérmica o endotérmica

HBr+ CuCO3 es una reacción exotérmica ya que se libera calor en el proceso.

es HBr + CuCO3 una reacción redox

HBr + CuCO3 no es un reacción quimica de óxidoreduccioón, porque ni el reactivo ni el estado de oxidación del lado del producto de ningún elemento cambian.

es HBr + CuCO3 una reacción de precipitación

HBr + CuCO3 es una reacción de precipitación, porque HBr es soluble en agua, pero CuCO3 no es. El precipitado que se forma será CuBr2.

es HBr + CuCO3 reacción reversible o irreversible

HBr + CuCO3 es una reacción irreversible ya que los productos (CuBr2, H2O y CO2) no se puede volver a convertir en los reactivos (HBr y CuCO3).

es HBr + CuCO3 reacción de desplazamiento

HBr + CuCO3 es una reacción de doble desplazamiento, ya que Cu2+ es desplazado por H+ en HBr formando CuBr correspondiente2, mientras que Cu2+ también H desplazado+ y H producido2O y CO2.

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Reacción de doble desplazamiento

Conclusión

Los productos de esta reacción tienen varios usos. El bromuro de cobre (II) se utiliza en fotografía y como inhibidor de la corrosión. El dióxido de carbono se utiliza en el refrigerante, en los extintores de incendios, así como en diversos procesos industriales.