Bromuro de hidrógeno (HBr) y cloro (Cl2) son compuestos inorgánicos que existen como gas a temperatura ambiente. Aprendamos más sobre su reacción en este artículo.
HBr es un gas incoloro que encuentra aplicación como catalizador y agente reductor en reacciones orgánicas. cl2 es un gas amarillento verdoso y picante que se utiliza como agente blanqueador y desinfectante de agua debido a su fuerte naturaleza oxidante. Ambos gases, HBr y Cl2, son gases más densos formados por halógenos.
En este artículo, adquiriremos conocimientos sobre el HBr + Cl2 reacciones y algunas de sus características como el producto, tipo de reacción, entalpía de reacción, reversibilidad, etc.
¿Cuál es el producto de HBr y Cl?2?
Clorhidrato (HCl) y bromo (Br2) son los productos de HBr + Cl2.
2HBr+Cl2 –>2HCl + Br2
¿Qué tipo de reacción es HBr + Cl?2?
HBr+Cl2 es una reacción de desplazamiento simple. En esta reacción, el Cl desplaza al Br.
Cómo equilibrar HBr + Cl2?
Para equilibrar HBr + Cl2 reacción,
Primero, escribe la ecuación química tal que los reactivos estén en el lado izquierdo y los productos en el lado derecho.
HBr+Cl2 –> HCl + Br2
- Para obtener una reacción equilibrada, el número de átomos de un elemento debe ser el mismo en ambos lados.
- Cuando calculamos, el número de bromos a la izquierda es 1 y el número de bromos a la derecha es 2; De manera similar, el número de cloros a la derecha es 1 y el número de cloros a la izquierda es 2.
- Para equilibrarlo, suma 2 como relación estequiométrica a HBr a la izquierda y a HCl a la derecha.
- Ahora la ecuación se convierte en,
2HBr+Cl2 –> 2HCl + Br2
Si contamos el número de átomos de cada elemento en ambos lados, llegan a ser iguales. La ecuación ahora está balanceada.
HBr+Cl2 valoración
HBr y Cl2 se puede valorar de la siguiente manera para estimar la concentración de la solución de HBr.
aparato
Bureta, soporte de bureta, matraz cónico, pipeta, varilla de vidrio, cilindro de medición, botella de lavado
Indicador
DPD (N,N-dietil-p-fenilendiamina) es el indicador utilizado para este experimento. cl2 en el agua da lugar a cloros libres. Este indicador detecta eso y muestra un color magenta. Cuando el cloro se agota, se vuelve incoloro. Ese es nuestro punto final.
Procedimiento
- Tomar una solución de Cl2 pasado en agua con una concentración conocida en un matraz cónico.
- Agregue unas gotas de DPD en el matraz cónico. La solución se volverá magenta. Si la concentración de cloro es demasiado, el color puede ser débil. Pero a lo largo del experimento, el color se volverá más oscuro y caerá bruscamente a incoloro cuando la concentración de cloro llegue a cero.
- Llene la bureta con solución de HBr.
- Abra la perilla de la bureta de modo que la solución caiga gota a gota en el matraz cónico.
- Continúe agitando y agitando el matraz cónico y cierre la perilla una vez que la solución se vuelva incolora.
- Anote las lecturas de volumen y repita el experimento hasta obtener 3 lecturas consistentes. Tome el promedio de las lecturas de volumen y sustitúyalo en la siguiente ecuación para obtener la fuerza.
FortalecimientoCl2 Volumen xCl2 = FuerzaHBr Volumen xHBr
Recuerde realizar este experimento en un área segura con ventilación adecuada.
HBr+Cl2 ecuación iónica neta
2H+(ac) + 2Br–(ac) + Cl2(g) –> 2H+(ac) + 2Cl–(ac) + Br2(aq)
La ecuación iónica neta se puede obtener por el siguiente método:
- Escribe la ecuación química balanceada.
- Escriba la forma iónica de cada compuesto en una solución acuosa.
- HBr se dividirá en H+y hermano– y Cl2 no se disociará en forma iónica. HCl estará en H+ y Cl– forma y hermano2 permanecerá intacto.
- Ahora escribe el estado de existencia de cada molécula.
- H+ y Br– estará en forma acuosa, y Cl2 será un gas al principio. H+ y Cl– estará en la forma acuosa, y Br2 también estará en forma acuosa antes de escapar como gas.
- Cuando se siguen todos estos pasos, se obtiene la ecuación iónica neta.
HBr y Cl2 ¿fuerzas intermoleculares?
HBr y Cl2 tienen las siguientes fuerzas intermoleculares
- En HBr, las fuerzas intermoleculares son fuerzas dipolo-dipolo.
- Las fuerzas intermoleculares en Cl2 son fuerzas de dispersión.
HBr+Cl2 entalpía de reacción?
La entalpía de reacción de HBr + Cl2 es -230.953 kJ.
Esto se puede calcular restando la entalpía de formación de productos de la entalpía de formación de reactivos.
- Entalpía de formación de 2HBr = 2 mol x -36.23 kJ/mol = -72.46 kJ
- Entalpía de formación de Cl2 = 0 kJ/mol
- Entalpía de formación de 2HCl = 2 mol x -167.16 kJ/mol = -334.32 kJ
- Entalpía de formación de Br2 = 1 mol x 30.907 kJ/mol = 30.907 kJ
- Entalpía de reacción = 30.907 kJ + (-334.32 kJ) – 0 kJ/mol – (-72.46 kJ) = -230.953 kJ
- ΔrH˚ = -230.953 kJ
es HBr + Cl2 una reacción completa?
HBr+Cl2 es una reacción completa, ya que el agente limitante en estos reactivos se agotará a medida que se eliminen los productos.
es HBr + Cl2 una reacción exotérmica o endotérmica?
HBr+Cl2 es un exotérmico reacción, ya que la entalpía de reacción es negativa.
ΔrH˚ = -230.953 kJ
es HBr + Cl2 ¿una reacción redox?
HBr+Cl2 es una reacción redox. El estado de oxidación de Br aumenta a 0 desde -1, y el estado de oxidación de Cl se reduce a -1 desde 0. Dado que tanto la oxidación como la reducción ocurren en esta reacción, se denomina reacción redox.
es HBr + Cl2 una reacción de precipitación?
HBr+Cl2 no es una reacción de precipitación como los productos HCl y Br2 ni siquiera son sólidos.
es HBr + Cl2 reacción reversible o irreversible?
HBr+Cl2 es una reacción reversible. En un sistema cerrado, la reacción está en equilibrio.
es HBr + Cl2 reacción de desplazamiento?
HBr+Cl2 es una reacción de desplazamiento simple. Cl desplaza Br en HBr para formar HCl y Br2.
Conclusión
En este artículo, hemos aprendido algunos de los hechos relacionados con el HBr + Cl2 reacción. Esta es una de las reacciones importantes en química, y los productos de esta reacción, HCl y Br2, tienen múltiples aplicaciones industriales.
Hola… Mi nombre es Hariny Rajadurai. Soy egresado del IISER,
Thiruvananthapuram con una Maestría Integrada en Ciencias. Hice mi especialización en Química y especialización en Biología. Durante mi carrera, trabajé en química supramolecular y química de polímeros. Trabajé como investigador asociado en una startup donde trabajaba con polímeros. Me gusta escribir y explicar temas difíciles de una manera simplista para mis lectores.