15 datos sobre HBr + Al(OH)3 Qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes

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HBr es un ácido halógeno y Al(OH)3 es un compuesto iónico. Averigüemos los diversos aspectos de la reacción entre HBr y Al(OH)3.

El ácido bromhídrico con la fórmula química HBr es una solución acuosa de gas bromuro de hidrógeno. Hidróxido de aluminio o Al(OH)3 aparece como un polvo blanco amorfo insoluble en agua. Al(OH)3 es anfótero ya que puede reaccionar tanto con un ácido como con una base.

A medida que avancemos, comprenderemos todas las características clave de la reacción entre HBr y Al(OH)3 claramente.

¿Cuál es el producto de HBr y Al(OH)?3

Bromuro de aluminio (fórmula química AlBr3) y agua (fórmula química H2O) son los productos de la reacción HBr + Al(OH)3.

HBr (ac) + Al(OH)3 (s) = AlBr3 (aq) + H2O(l)

¿Qué tipo de reacción es HBr y Al(OH)?3

HBr + Al(OH)3 cae bajo el reacción de neutralización categoría donde HBr actúa como un ácido y Al(OH)3 está actuando como base.

Cómo equilibrar HBr y Al(OH)3

La ecuación no balanceada para la reacción. HBr + Al(OH)3 is

HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + H2O

Para obtener la ecuación balanceada, debemos seguir los siguientes pasos.

  • Aquí, a excepción de Al, el número de átomos de H, Br y O no es el mismo en el lado izquierdo y en el lado derecho de la ecuación.
  • El número de átomos de Br, antes y después de la reacción es 1 y 3, respectivamente.
  • HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + H2O
  • Multiplicaremos HBr por 3 para que el número de átomos de Br sea el mismo.
  • 3HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + H2O
  • Ahora, el número de átomos de H, en el lado izquierdo y derecho es 6 y 2, respectivamente.
  • Multiplicaremos H2O con 3 para que el número de átomos de H sea 6 en ambos lados.
  • Bajo esta condición, el número de átomos de O es 3 en ambos lados.
  • Finalmente, la ecuación balanceada es
  • 3HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + 3H2O

HBr y Al(OH)3 valoración

Para determinar la cantidad de la sal insoluble Al(OH)3 por HBr, tenemos que volver valoración.

aparato

Matraz aforado, matraz cónico, pipeta, bureta, probeta y soporte de valoración

Indicador

Un indicador ideal es fenolftaleína para valoración de HBr por NaOH.

Procedimiento

  • Tomar Al (OH)3 muestra en un matraz cónico y agregue HBr de volumen y concentración conocidos usando una pipeta.
  • Revuelva bien y agregue 2-3 gotas del indicador.
  • Titular el exceso de HBr con una solución de NaOH de concentración conocida tomada en una bureta hasta que el color cambie a rosa claro.
  • Repita el proceso 2-3 veces para evitar errores y anote cada lectura de bureta.
  • Finalmente, la cantidad de HBr sin reaccionar se determina usando la fórmula S1V1 = S2V2.
  • Una vez que conocemos la cantidad de HBr sin reaccionar, la cantidad de HBr que reaccionó con Al(OH)3 está determinado.
  • De la relación molar de HBr y Al(OH)3 en la ecuación balanceada, la cantidad de sal insoluble Al(OH)3 está determinado.

HBr y Al(OH)3 ecuación iónica neta

La red ecuación iónica para HBr + Al(OH)3 se muestra a continuación.

3H+ (ac) + Al(OH)3 (s) = Al3+ (ac) + 3H2O (l)

Siga los pasos mencionados a continuación para obtener la ecuación iónica neta.

  • Solo HBr y AlBr3 al ser compuestos iónicos solubles pueden disociarse en cationes y aniones.
  • La ecuación iónica completa se escribe de la siguiente manera.
  • 3H+ (ac) + 3Br– (ac) + Al(OH)3  (s) = Al3+ (ac) + 3Br– (ac) + 3H2O(l)
  • Br– ion, el único ion espectador aquí, será cancelado desde ambos lados.
  • Después de cancelar los iones espectadores de ambos lados, podemos obtener la ecuación iónica neta que se muestra a continuación.
  • 3H+ (ac) + Al(OH)3 (s) = Al3+ (ac) + 3H2O (l)

HBr y Al(OH)3 par conjugado

HBr y Al(OH)3 par conjugado en

  • Ion bromuro (Br–) es la base conjugada del ácido HBr.
  • El par conjugado de Al(OH)3 es imposible ya que es un hidróxido metálico.

HBr y Al(OH)3 fuerzas intermoleculares

  • La interacción dipolo-dipolo está presente en la molécula de HBr.
  • La fuerza de atracción electrostática está presente en Al(OH)3 molécula ya que es de naturaleza iónica.

HBr y Al(OH)3 entalpía de reacción

Para HBr + Al(OH)3, las entalpía de reacción el valor es -100.5 kJ/mol. Se calcula utilizando los valores dados en la siguiente tabla.

CompuestosEntalpía de formación (ΔHf°) en kJ/mol
HBr (ac)-119.6
Al (OH)3 (S)-1293.1
Albr3 (aq)-895.0
H2O (l)-285.8
Tabla que representa la entalpía de los valores de formación de todos los compuestos
  • Entalpía de reacción = ΣΔHf°(productos) – ΣΔHf° (reactivos)  
  • = [(-895.0) + (-285.8)*3] – [(-119.6)*3 + (-1293.1)] KJ/mol
  • = -100.5 KJ/mol

es HBr y Al(OH)3 una solución tampón

HBr + Al(OH)3 no es un solución tampón como HBr siendo un ácido fuerte disociarse completamente en solución.

es HBr y Al(OH)3 una reacción completa

HBr + Al(OH)3 es una reacción completa porque después de la formación de AlBr3 y H2O como productos no hay más reacción.

es HBr y Al(OH)3 una reacción exotérmica o endotérmica

HBr + Al(OH)3 is exotérmico en la naturaleza, ya que -100.5 kJ/mol se libera calor durante la reacción.

es HBr y Al(OH)3 una reacción redox

HBr + Al(OH)3 no es un reacción quimica de óxidoreduccioón ya que los estados de oxidación son los mismos para todos los átomos H, Br, Al y O antes y después de la reacción.

es HBr y Al(OH)3 una reacción de precipitación

HBr + Al(OH)3 no es una reacción de precipitación como el producto AlBr3  es un compuesto soluble en agua, y el otro producto es agua.

es HBr y Al(OH)3 reacción reversible o irreversible

HBr + Al(OH)3 es una reacción irreversible ya que es una reacción unidireccional.

es HBr y Al(OH)3 reacción de desplazamiento

HBr + Al(OH)3 es una reacción de doble desplazamiento como Br– y HO– los iones se intercambian entre dos moléculas reactivas, HBr y Al(OH)3.

Conclusión

En conclusión, uno de los productos AlBr3 aparece como un sólido de color blanco a naranja pálido utilizado como catalizador para la reacción de alquilación de Friedel-Crafts. Es un compuesto deficiente en electrones ya que su octeto no está completo.