HBr es un ácido mineral muy fuerte y el aluminio es un elemento de bloque p de color blanco plateado suave del grupo 13 de la tabla periódica. Conozcamos su reacción.
HBr también se conoce como ácido bromhídrico o Broman. La solución acuosa de HBr parece ser un líquido incoloro o amarillento pálido y lo se disocia completamente en medio acuoso para dar H+ y Br–ion. Al es un metal blando, moldeable, ligero, dúctil y no corrosivo que existe principalmente en el estado de oxidación +3.
Ahora, este artículo cubrirá algunas discusiones detalladas sobre la reacción entre HBr y Al.
¿Cuál es el producto de HBr y Al?
El producto formado por la reacción HBr +Al es AlBr3 y H2 de gas.
- 2Al(s) + 6HBr(ac) = 2AlBr3(s) + 3H2(G)
¿Qué tipo de reacción es HBr + Al?
HBr + Al es una reacción de tipo de desplazamiento único.
¿Cómo equilibrar HBr + Al?
Para equilibrar la reacción HBr + Al se deben seguir los siguientes pasos
- Escriba los reactivos y productos de la reacción..
- HBr + Al → AlBr3 + H2
- Cuente el número de átomos presentes en el lado del reactivo y en el lado del producto.
| Elementos involucrados | Lado de los reactivos | Lado de productos |
| H | 1 | 2 |
| Br | 1 | 3 |
| Al | 1 | 1 |
- Multiplique con números notables a los reactivos y productos específicos de tal manera que el número de cada átomo en el lado del reactivo y el lado del producto sea igual.
- 6 × HBr y 2 × Al en el lado del reactivo y 3 × H2 y 2×AlBr3 del lado del producto.
- Cuente la cantidad de átomos después del proceso de multiplicación para garantizar la misma cantidad de átomos en ambos lados.
| Elementos involucrados | Lado de los reactivos | Lado de productos |
| H | 6 | 6 |
| Br | 6 | 6 |
| Al | 2 | 2 |
- Ahora escribe la ecuación química balanceada completa.
- 6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3H2
HBr + Al valoración
La titulación no es posible porque la reacción de HBr + Al produce un precipitado de color blanco amarillento de AlBr3, y la reacción es altamente exotérmica, por lo que es difícil de operar.
Ecuación iónica neta de HBr + Al
La ecuación iónica neta de la reacción HBr + Al es
6H+(ac) + 2Al(s) → 2Al3+(ac) + 3H2(G)
La ecuación se obtiene siguiendo los pasos a continuación.
- Escriba la reacción química balanceada
- 6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3H2
- HBr se disocia en medio acuoso como H+ y Br–.
- Albr3 es covalente polar y se disocia como Al3+ y 3hab–.
- Entonces la ecuación iónica completa es
- 6H+(ac) + 6Br–(ac) + 2Al → 2Al3+(ac) + 6Br–(ac) + 3H2(G)
- Se eliminarán 6 Br- de ambos lados para obtener la ecuación iónica neta.
- 6H+(ac) + 2Al(s) → 2Al3+(ac) + 3H2(G)
Pares conjugados HBr + Al
- HBr pierde un protón para dar Br-, por lo que Br- es la base conjugada de HBr.
- Al es un metal por lo que no se comporta como un par conjugado.
- Albr3 es un ácido de Lewis pero no lleva un protón, por lo que no tiene base conjugada.
Fuerzas intermoleculares de HBr y Al
Las fuerzas intermoleculares involucradas en la reacción HBr + Al son:
- Debido a la alta diferencia de electronegatividad entre H y Br, es fuertemente polar y posee una interacción dipolo-dipolo.
- Albr3 es no polar y tiene interacción covalente.
- Al tienen carácter de enlace metálico.
Entalpía de reacción HBr + Al
El cambio de entalpía para la reacción HBr + Al es = -926.3 KJ/mol
| Compuestos | Número de moles | Entalpía de formación, ΔH0f (KJ/mol) |
| HBr | 6 | -36.45 KJ/mol |
| Al | 2 | 0 |
| Albr3 | 2 | -572.5 KJ/mol |
| H2 | 3 | 0 |
- entalpía de reacción =ΔH0f (reacción) = ΣΔH0f (producto) – ΣΔH0f (reactivos)
- ΔH0f (reacción)= [2×(-572.5) + 3×(0)] – [6×(-36.45) + 2×(0)] KJ/mol= -926.3 KJ/mol.
¿Es HBr + Al una solución tampón?
La reacción HBr + Al no es una solución tampón ya que HBr es un ácido mineral fuerte y se disocia en H+ y Br– en un medio acuoso.
¿Es HBr + Al una reacción completa?
Es una reacción completa ya que los productos formados no sufrirán más reacciones.
6HBr + 2Al → 2AlBr3 + 3H2 (G)
¿Es HBr + Al una reacción exotérmica o endotérmica?
La reacción HBr + Al es una Reacción exotérmica como el cambio de entalpía es negativo y 926.3 KJ /mol de energía se libera en forma de calor.
¿Es HBr + Al una reacción redox?
La reacción HBr + Al es una reacción redox. Aquí, el Al se oxida del estado de oxidación 0 al +3, y el H se reduce del estado de oxidación +1 al 0.
¿Es HBr + Al una reacción de precipitación?
La reacción HBr + Al es una reacción de precipitación porque da un precipitado blanco o amarillento tenue de AlBr3 en la mezcla de reacción y H2 se libera gas.
¿Es HBr + Al una reacción reversible o irreversible?
La reacción HBr + Al es irreversible ya que la respuesta directa es termodinámicamente más favorable debido al aumento de entropía por la liberación del producto gaseoso H2(gramo).
¿Es la reacción de desplazamiento HBr + Al?
La reacción HBr + Al es una reacción de desplazamiento ya que el catión Al3+ desplaza la H+ ion de HBr para formar los productos AlBr3 y H2 Natural.
Conclusión
La reacción de HBr y Al es exotérmica y tiene lugar a temperatura ambiente. HBr tiene un uso generalizado en síntesis orgánica y Al es un metal extremadamente útil. El bromuro de aluminio se utiliza a veces como catalizador en Alquilación de Friedel-Crafts.
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Hola… Soy Soumak Mahato. Completé mi Maestría en Química de la Universidad Hindú de Banaras en 2022, con especialización en Química Inorgánica. Me incorporé a Lambdageeks como PYME en Química. Tratando de explicar la química de manera fácil. Mis pasatiempos incluyen los deportes y la música.
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