15 datos sobre H2SO4 + NaOH: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes

H₂SO₄, también conocido como aceite de vitriolo se utiliza en la refinación de petróleo. Mientras que el NaOH, comúnmente conocido como sosa cáustica, se usa para producir jabón. Aprendamos cómo H₂SO₄ y NaOH reaccionan.

H₂SO₄ se combina con NaOH para dar un reacción de metátesis de sal. H₂SO₄, también conocido como ácido sulfúrico, es conocido como el rey de los ácidos. Se disocia para dar dos protones y un ion sulfato. Por el contrario, NaOH, también conocido como hidróxido de sodio, es una base fuerte. Se disocia para dar iones de sodio e hidróxido, respectivamente. 

En este artículo, aprenderemos sobre el tipo, el producto y el equilibrio de la H₂SO₄ + Reacción de NaOH.

¿Cuál es el producto de H₂SO₄ y NaOH?

Na₂SO₄ (sulfato de sodio) y H₂O (agua) se forman durante la reacción de H₂SO₄ y NaOH.

NaOH + H₂SO₄ → na₂SO₄ + H₂O

¿Qué tipo de reacción es H?₂SO₄ +NaOH?

H₂SO₄ + NaOH es un neutralización reacción como un ácido reacciona con una base para formar sal y agua.

NaOH + H₂SO₄ → na₂SO₄ + H₂O

Cómo equilibrar H₂SO₄ +NaOH?

Podemos equilibrar la ecuación mediante el método de prueba y prueba usando los siguientes pasos.

• H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
• En primer lugar, compararemos los elementos reactivos con los elementos del producto.

• Primero, equilibre el átomo de sodio seguido de la unidad de sulfato, oxígeno e hidrógeno.
• Coloque el coeficiente estequiométrico 2 frente al NaOH del lado del reactivo para equilibrar los átomos de sodio.
• H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
• Nuevamente compare los átomos reactivos con los átomos del producto.

• Ponga el coeficiente estequiométrico 2 delante de H₂O del lado del producto para equilibrar los átomos de hidrógeno y oxígeno.
• H₂SO₄ + 2 NaOH → na₂SO₄ + 2H₂O
• Nuevamente compare los átomos reactivos con los átomos del producto.

• Podemos ver que los átomos reactivos son equivalentes a los átomos del producto. Por lo tanto, la ecuación mencionada anteriormente es la ecuación balanceada requerida.
• H₂SO₄ + 2 NaOH → na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + Titulación de NaOH

H₂SO₄ + NaOH sufrir valoración para determinar la concentración de ácido sulfúrico neutralizándolo con una solución estándar de hidróxido de sodio. El proceso se explica a continuación.

Aparato utilizado

• Cubilete
• Tubo de ensayo
• Pipeta
• Vinagrera
• Estand de exhibición
• Abrazadera de bureta
• embudo de vidrio
• Solución de ácido sulfúrico desconocida
• Solución conocida de hidróxido de sodio
• Fenolftaleína

Indicador

Fenolftaleína se utiliza como indicador.

Procedimiento

• Primero, enjuague la bureta con una solución conocida de hidróxido de sodio, llénela hasta la punta y registre el registro inicial de la bureta como 0.
• A continuación, succione con cuidado la solución de ácido clorhídrico desconocida con una pipeta y transfiérala a un matraz de valoración.
• Agregue una ligera cantidad de fenolftaleína al matraz de titulación.
• Vierta la solución conocida de hidróxido de sodio de la bureta enal matraz de titulación hasta que cambie a color rosa.
• Anote la lectura y repita los pasos.
• Para calcular la normalidad del valorante utilizaremos las siguientes fórmulas:
• N₁V₁ = N₂V₂
• La masa de sustancia se puede determinar después de encontrar la normalidad del titulador usando las fórmulas:
• Masa de sustancia = Peso equivalente X Normalidad X Volumen / 1000

H₂SO₄ + Ecuación iónica neta de NaOH

La ecuación iónica neta de H₂SO₄ + NaOH es

2OH^– + 2H^{+ –} → 2H₂O.

Para derivar la ecuación iónica neta seguiremos los siguientes pasos.

• Primero, escribiremos la ecuación balanceada para encontrar la ecuación iónica neta.
• 2NaOH (acuoso) + H₂SO₄ (aq) → na₂SO₄ (aq) + 2H₂O (aq)
• Por lo tanto, la ecuación iónica total para la ecuación balanceada anterior es:
• 2Na⁺ +2OH^– + 2H⁺ + SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
• el 2na⁺ y entonces₄^2- están presentes tanto en el reactivo como en el producto.
• Por lo tanto, la ecuación neta final será:
• 2OH^– + 2H^{+ –} → 2H₂O

H₂SO₄ + Pares conjugados de NaOH

• La base conjugada de H₂SO₄ es un ion sulfato (SO₄^2-) ión.
• El ácido conjugado de NaOH es una molécula de agua (H₂O).

H₂SO₄ y fuerzas intermoleculares de NaOH

H₂SO₄ y NaOH contienen fuerza de Van der Waal, dipolo-dipolo, enlaces de hidrógeno y electrostática Fuerza intermolecular de atracción

H₂SO₄ + Entalpía de reacción de NaOH

H₂SO₄ + NaOH tiene 57.3 kJ/mol entalpía de neutralización en condiciones estándar.

es H₂SO₄ + NaOH una solución tampón

H₂SO₄ + NaOH no es un solución tampón, ceniza₂SO₄ es un ácido fuerte, el NaOH es una base fuerte y se forma un tampón al combinar un ácido débil con su base conjugada.

es H₂SO₄ + NaOH una reacción completa

H₂SO₄ + NaOH es una reacción completa, ya que no queda ningún reactivo durante la reacción.

es H₂SO₄ + NaOH una reacción exotérmica

H₂SO₄ + NaOH es una reacción exotérmica ya que se libera una gran cantidad de calor durante la reacción y el valor de delta G es muy negativo. 

es H₂SO₄ + NaOH una reacción redox

H₂SO₄ + NaOH no es un redox reacción ya que el estado de oxidación de los átomos permanece constante. 

es H₂SO₄ + NaOH a Reacción de precipitación

H₂SO₄ + NaOH no es un precipitación reacción, ya que no se deposita ninguna sustancia al final de la reacción.

es H₂SO₄ + Reacción irreversible de NaOH

H₂SO₄ + NaOH es una reacción irreversible ya que la reacción es unidireccional.

es H₂SO₄ + Reacción de desplazamiento de NaOH

H₂SO₄ + NaOH es una reacción de desplazamiento en la que el ion sodio del reactivo cambia su posición del hidrógeno del ácido sulfúrico para formar sulfato de sodio, y el ion hidróxido cambia su posición del ion sulfato del ácido sulfúrico para formar agua.

2NaOH + H₂SO₄ → na₂SO₄ + 2H₂O

Conclusión

H₂SO₄ + NaOH es una reacción de neutralización. En él se produce una reacción ácido-base que da lugar a la formación de sal y agua. Es una reacción unidireccional de doble desplazamiento, es decir, no podemos extraer los reactivos de los productos. Es altamente exotérmico ya que el valor de delta G es negativo.

Leena Raswant

Hola, soy Leena Raswant, posgraduada en química. Prospero con los desafíos y las metas especificadas continuamente. Mi objetivo es aprender, desaprender, reaprender y difundir mis conocimientos de la mejor manera posible. Actualmente trabajo como profesora de química y escritora independiente.

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