15 datos sobre H2SO4 + Na2O2: cómo funciona esta combinación

El peróxido de sodio, un compuesto inorgánico, reacciona con ácido sulfúrico ácido mineral fuerte. Analicemos ahora la reacción entre: H₂SO₄ + ON₂O₂.

Peróxido de sodio (Na₂O₂), una sal inorgánica de color amarillento existe en diversos formas de hidratos. Actúa como una base fuerte. Ácido sulfúrico(H₂SO₄) es un ácido incoloro que es uno de los ácidos minerales más fuertes que es altamente corrosivo por naturaleza cuando se concentra.

En este artículo hablaremos de la reacción entre H₂SO₄ y Na₂O₂ y discuta sobre varios hechos sobre esta reacción, como el tipo de reacción, el producto de la reacción, la ecuación química balanceada, los pares conjugados, etc.

¿Cuál es el producto de H₂SO₄ + ON₂O₂?

Sulfato de sodio (Na₂SO₄) y peróxido de hidrógeno (H₂O₂) se obtienen como productos de la reacción entre H₂SO₄ y Na₂O_2.

H₂SO₄ + ON₂O₂ Na =₂SO₄ + H₂O₂

¿Qué tipo de reacción es H?₂SO₄ + ON₂O₂?

La reacción entre H₂SO₄ y Na₂O₂ es un metátesis reacción o, simplemente conocida como reacción de doble desplazamiento.

Cómo equilibrar H₂SO₄ + ON₂O₂?

La reacción H₂SO₄ + ON₂O₂ Na =₂SO₄ + H₂O₂ no está equilibrado.

Se siguen los siguientes pasos para balancear la ecuación:

• Los coeficientes desconocidos de los reactivos y los productos están etiquetados por las variables a, b, c y d.
• aH₂SO₄ + bna₂O₂ = cNa₂SO₄ + dH₂O₂
• Los coeficientes se igualan tras reordenar elementos del mismo tipo según sus proporciones estequiométricas.
• Na=2a=2c; O=2a=4b=4c=2d; H=2b=2d; S=b=c
• A continuación, usamos el método de eliminación de Gauss para encontrar los valores de estos coeficientes.
• Obtenemos a=1, b=1, c=1, d=1
• Por lo tanto, la ecuación balanceada global es:
• H₂SO₄ + ON₂O₂ Na =₂SO₄ + H₂O₂

H₂SO₄ + ON₂O₂ valoración

El h₂SO₄ y Na₂O₂ la titulación es fuerte valoración ácido-base, en el que H₂SO₄ es un ácido fuerte y Na₂O₂ es una base fuerte. El proceso de titulación se menciona a continuación:

Aparato utilizado

• Vinagrera
• Pipeta
• Erlenmeyer
• Matraz volumétrico
• Varilla de vidrio

Indicador

El indicador utilizado en esta titulación: fenolftaleína.

Procedimiento

• Peróxido de sodio La solución se prepara disolviéndola en agua.
• Dos soluciones de H₂SO₄ y NaOH se preparan de concentración conocida
• Luego, la bureta se llena con la solución de NaOH preparada.
• A continuación, una cantidad desconocida de Peróxido de sodio se disolvió completamente en exceso de ácido sulfúrico preparado en un matraz cónico.
• Se añadieron unas gotas de fenolftaleína al H₂SO₄ solución en el matraz cónico y luego se tituló agregando gota a gota NaOH desde la bureta al matraz cónico y luego se registró el punto final.
• El exceso H₂SO₄ presente en el matraz se calcula a partir de la cantidad de NaOH utilizada utilizando la fórmula: V₁S₁=V₂S₂, donde V es el volumen del ácido y la base respectivos y S es la fuerza del ácido y la base.

H₂SO₄ + ON₂O₂ ecuación iónica neta

La ecuación iónica neta para H₂SO₄ + ON₂O₂ :

Na₂O₂(s) = na⁺ (ac.) + H⁺ ₍ac.) + 2O^–(ac.)

Se siguen los siguientes pasos para obtener la ecuación iónica:

• Primero se indican los estados químicos de los elementos en la reacción.
• H₂SO₄ (ac.)+ Na₂O₂ (s)= Na₂SO₄ (ac.)+ H₂O₂ (ac.)
• Los compuestos acuosos se descomponen en sus iones correspondientes:
• H⁺ (ac.)+SO₄^2- (ac.)+ Na₂O₂(s)= Na⁺ (ac.)+ SO₄^2- (ac.) + 2H⁺  (ac.) + 2O^–(ac.)
• Los iones comunes de cada lado se anulan entre sí.
• H⁺ (ac.) +SO₄^2- (ac.) + Na₂O₂(s) = na⁺ (ac.) + SO₄^2- (ac.) + 2H⁺ ₍ac.) + 2O^–(ac.
• Por lo tanto, la ecuación iónica neta es:
• Na₂O₂(s)= Na⁺ (ac.)+ H⁺  (ac.) + 2O^–(ac.)

H₂SO₄ + ON₂O₂ par conjugado

H₂SO₄ y Na₂O₂ tienen los siguientes pares conjugados:

• La base conjugada de H₂SO₄ es H SO^4- .
• El ácido conjugado de Na₂O₂ es na⁺.

H₂SO₄ + ON₂O₂ fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares en H₂SO₄ y Na₂O₂ son:

• Las fuerzas fuertes de van der Waals y la interacción dipolo-dipolo son las fuerzas presentes en H₂SO₄ molécula.
• Na₂O₂ tiene fuerte Fuerza intermolecular de atracción entre los iones ya que es un compuesto iónico.

H₂SO₄ + ON₂O₂ entalpía de reacción

H₂SO₄ + ON₂O₂ entalpía de reacción es -244.89 KJ/mol.

• La fórmula para el cálculo de la entalpía es = Entalpía del producto – Entalpía del reactivo
• = [-1384.48-187.77] – [-513.37-813.99] KJ/mol
• = -244.89 KJ/mol

es H₂SO₄ + ON₂O₂ ¿una solución tampón?

H₂SO₄ + ON₂O₂ no puede formar una solución amortiguadora ya que es un ácido fuerte, es decir, H₂SO₄ y base fuerte es decir, Na₂O₂ están presentes, mientras que las soluciones amortiguadoras requieren ácidos y bases débiles en ellas.

es H₂SO₄ + ON₂O₂ una reacción completa?

H₂SO₄ + ON₂O₂ es una reacción completa porque al final de la reacción se obtienen como productos sulfato de sodio y peróxido de hidrógeno.

es H₂SO₄ + ON₂O₂ una reacción exotérmica o endotérmica?

La reacción H₂SO₄ + ON₂O₂ es de naturaleza exotérmica, ya que obtenemos un valor de entalpía negativa de -244.89 KJ/mol al final de la reacción.

es H₂SO₄ + ON₂O₂ ¿una reacción redox?

H₂SO₄ + ON₂O₂ no es una reacción redox ya que los estados de oxidación de los elementos permanecen sin cambios incluso después de completarse la reacción, como se muestra a continuación, donde los números romanos en el superíndice representan los estados de oxidación.

H₂^IS ^VIO₄^-II + ON₂ ^IO₂ ^-I Na =₂^IS ^VIO₄^-II + H₂^IO₂^-I

es H₂SO₄ + ON₂O₂ una reacción de precipitación?

H₂SO₄ + ON₂O₂ no es una reacción de precipitación porque no se obtiene precipitado al final de la reacción.

es H₂SO₄ + ON₂O₂ reacción reversible o irreversible?

H₂SO₄ + ON₂O₂ es una reacción irreversible porque los productos sulfato de sodio y peróxido de hidrógeno formados al final de la reacción no reaccionan para dar los reactivos.

es H₂SO₄ + ON₂O₂ reacción de desplazamiento?

La reacción H₂SO₄ + ON₂O₂ es una reacción de doble desplazamiento o metátesis. En esta reacción, H⁺ y entonces₄^2- intercambiar sus posiciones con Na⁺ Y O^– respectivamente para formar productos completamente diferentes, es decir, sulfato de sodio (Na₂SO₄ ) y peróxido de hidrógeno (H₂O₂).

Conclusión

El peróxido de sodio es una sustancia granular de color blanco amarillento que reacciona con el ácido mineral fuerte H₂SO₄ para producir sulfato de sodio (Na₂SO₄ ) y peróxido de hidrógeno (H₂O₂) como los productos.

Bhasvati Ghose

Hola…, soy Bhaswati Ghose. Completé mi maestría en St. Xavier's College, Ranchi. Mi materia de especialización fue la química orgánica. Estoy trabajando como experto en la materia en química.