15 datos sobre H2SO4 + KI: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes

H₂SO₄ (Ácido sulfúrico) es el ácido fuerte y KI (yoduro de potasio) es un polvo cristalino blanco. Háganos saber algunos datos sobre la H₂SO₄ +KI.

El ácido sulfúrico también se conoce como aceite de vitriolo. Es un líquido viscoso incoloro e inodoro. Yoduro de potasio compuesto con los elementos Potasio y Yodo. Es un compuesto iónico.

En este artículo discutiremos sobre la reacción entre el ácido sulfúrico y el yoduro de potasio, el equilibrio de la ecuación, el tipo de reacción y la ecuación iónica neta de la reacción.

¿Cuál es el producto de H₂SO₄ y KI

Bisulfato de potasio (KHSO₄), yodo (I₂), dióxido de azufre (SO₂) y Agua (H₂O) se producen en la reacción entre el ácido sulfúrico y el yoduro de potasio.

3H₂SO₄ + 2KI = 2KH SO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O

¿Qué tipo de reacción es H?₂SO₄ +KI

H₂SO₄ + KI es un reacción quimica de óxidoreduccioón.

Cómo equilibrar H₂SO₄ +KI

La reacción H₂SO₄ +KI se equilibra usando los siguientes pasos-

H₂SO₄ + KI = KH SO₄ + I₂ + SO₂ + H₂O

• Se cuenta el número de átomos presentes en ambos lados que debe ser el mismo.

• El número de átomos de oxígeno de ambos lados de la reacción se equilibra agregando el coeficiente 3 a la molécula de ácido sulfúrico en el lado del reactivo.
• 3H₂SO₄ + KI = KH SO₄ + I₂ + SO₂ + H₂O
• El número de átomos de hidrógeno de ambos lados de la reacción se equilibra agregando el coeficiente 2 a la molécula de agua en el lado del producto.
• 3H₂SO₄ + KI = KH SO₄ +I₂ + SO₂ + 2H₂O
• El número de átomos de Suphur de ambos lados de la reacción se equilibra agregando el coeficiente 2 a la molécula de bisulfato de potasio en el lado del producto.
• 3H₂SO₄ + KI = 2KH SO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O
• El número de átomos de yodo de ambos lados de la reacción se equilibra agregando el coeficiente 2 a la molécula de yoduro de potasio en el lado del reactivo.
• 3H₂SO₄ + 2KI = 2KH SO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O
• Entonces la reacción química balanceada es:
• 3H₂SO₄ + 2KI = 2KH SO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + Titulación de KI

H₂SO₄ + KI no se somete a titulación porque no hay Punto de equivalencia.

H₂SO₄ + KI ecuación iónica neta

La ecuación iónica neta para la reacción H₂SO₄ + KI es

6H⁺ + SO₄^2- = 2H⁺ + SO₂ + 2H₂O

Esta ecuación iónica neta se deriva utilizando los pasos mencionados a continuación.

• La ecuación balanceada con fases para H₂SO₄ +KI
• 3H₂SO₄(ac) + 2KI(ac) = 2KHSO₄(ac) + yo₂(ac) + SO₂(g) + 2H₂O (l)
• Entonces la ecuación escrita en división de compuestos
• 6H⁺+3SO₄^2- + 2K⁺ + 2i^– = 2K⁺ + 2H⁺ + 2 SO₄^2- + 2I^– + SO₂ + 2H₂O
• La ecuación iónica neta es la siguiente al eliminar los iones espectadores (iones que son iguales tanto en el lado del reactivo como en el del producto)
• 6H⁺ + SO₄^2- = 2H⁺ + SO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + KI pares conjugados

El conjugado pares de H₂SO₄ + KI son los siguientes:

• La base conjugada de H₂SO₄ es tan₄^2-
• La base conjugada de KI es I^–

H₂SO₄ y KI Fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermoleculares presentes en H₂SO₄ + KBr son los siguientes:

• El enlace de hidrógeno, la interacción dipolo-dipolo y la dispersión de Van der Waals son las fuerzas intermoleculares en H₂SO₄.
• El yoduro de potasio está unido iónicamente entre sí..

H₂SO₄ + Entalpía de reacción KI

La entalpía de reacción de H₂SO₄ + KI es -439.68 KJ/mol.

• La entalpía estándar de una reacción se calcula mediante la fórmula:
• ΔH⁰_{f (reacción)} = ΣΔH⁰_{f (producto)} – ΣΔH⁰_{f (reactivos)}
• Por lo tanto, cambio de entalpía = [2*(-1163.3) + 1*(62.42) + 1*(-296.9) + 2*(-285.82)] – [3*(-814.0) + 2*(-125.52)]
• = [(-3132.72) – (-2693.04)] KJ/mol
• = -439.68 KJ/mol

Is H₂SO₄ + KI una solución tampón

H₂SO₄ + La reacción de KI no formará una solución tampón porque el ácido sulfúrico (H₂SO₄) es un ácido fuerte y solo puede estar presente un ácido débil o una base en la solución tampón.

Is H₂SO₄ + KI una reacción completa

H₂SO₄ + KI es una reacción completa y los productos como hidrogenosulfato de potasio, yodo, dióxido de azufre y agua se forman después de completar la reacción.

Is H₂SO₄ + KI una reacción exotérmica o endotérmica

H₂SO₄ +KI es un Reacción exotérmica porque muestra entalpía negativa -439.68 KJ/mol.

Is H₂SO₄ + KI una reacción redox

H₂SO₄ + KI es un reacción quimica de óxidoreduccioón debido al cambio en el estado de oxidación de los iones de azufre y yodo en el lado del reactivo y del producto.

3H₂S⁶⁺O₄ + 2KI^1- = 2KH SO₄ +I₂⁰ + S⁴⁺O₂ + 2H₂O

es H₂SO₄ + KI una reacción de precipitación

H₂SO₄ + La reacción KI no es una reacción de precipitación porque no se forma ningún precipitado durante la reacción.

es H₂SO₄ + KI una reacción reversible o irreversible

H₂SO₄ + KI es una reacción irreversible porque los productos formados no reaccionan para devolver reactivos en las mismas condiciones.

es H₂SO₄ + KI una reacción de desplazamiento

H₂SO₄ + KI es una reacción de desplazamiento simple, en la que el ion sulfato se desplaza del H₂SO₄ molécula para formar hidrogenosulfato de potasio.

3H₂SO₄ + 2KI = 2KH SO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O

Conclusión

Cuando el ácido sulfúrico reacciona con el yoduro de potasio, produce bisulfato de potasio, yodo, dióxido de azufre y agua. Es una reacción de desplazamiento simple, también la reacción redox. Tiene una entalpía de reacción negativa, por lo que es una reacción exotérmica.