H2SO4 + Ca (OH)2 Es una reacción entre un ácido fuerte y una base fuerte. Discutamos algunos datos importantes sobre esta reacción en este artículo.
H2SO4 es el rey de los ácidos y también se conoce comúnmente como el aceite de vitriolo. Se utiliza de diversas formas, como en la limpieza de otros metales y en la fabricación de diferentes productos químicos, colorantes, etc. Ca(OH)2 se produce cuando el CaO (cal viva) se combina con agua. Es de color blanco y en forma cristalina.
Con la ayuda de una ecuación química completamente balanceada, conoceremos varios aspectos de esta reacción, como la entalpía de reacción, el tipo de reacción, etc.
¿Cuál es el producto de H2SO4 y Ca(OH)2
Caso4 (sulfato de calcio) y H2O (agua) son los dos productos que se forman cuando H2SO4 y Ca(OH)2 reaccionar entre sí.
Ca (OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O
¿Qué tipo de reacción es H?2SO4 + Ca (OH)2
H2SO4 + Ca (OH)2 es un reacción de neutralización en el que un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para formar una sal escasamente soluble correspondiente.
Cómo equilibrar H2SO4 +Ca(OH)2
- Escribe la ecuación química esquelética completa.
- Escribe el nombre de todos los elementos presentes en la ecuación química.
| Elements | Número de átomos en el lado del reactivo | Número de átomos en el lado del producto |
|---|---|---|
| Ca | 1 | 1 |
| O | 6 | 5 |
| H | 4 | 2 |
| S | 1 | 1 |
- Igualar el número de átomos en el lado del reactivo y del producto.
H2SO4 + Ca (OH)2 valoración
Titulación de H2SO4 con Ca(OH)2 en presencia de fenolftaleína es un ejemplo de valoración ácido-base.
Aparato utilizado
- Cilindro graduado
- Vinagrera
- Matraz volumétrico (ayuda a almacenar la solución)
- Soporte de anillo
- Embudo pequeño
- Matraz Erlenmeyer (campo de titulación)
Indicador
El indicador utilizado en H2SO4 +CaSO4 La reacción es fenolftaleína porque cambia fácilmente de color en un pH definido.
| Indicador | color en condiciones normales | Color en bases | Color en ácidos |
|---|---|---|---|
| Fenolftaleína | Rosa | color rosa | transparente |
Procedimiento
- Ca (OH)2 de molaridad desconocida se añade al matraz Erlenmeyer.
- El siguiente paso es agregar 2 gotas de fenolftaleína.
- El cambio de color debe registrarse simultáneamente.
- 3 Molar de ácido sulfúrico se diluye a una concentración baja.
- La bureta se usa para agregar algunas gotas al analito.
- La solución se agita continuamente.
- Cuando el color comience a aparecer, reduzca la velocidad de las gotas para obtener el resultado preciso.
- Cuando el color comience a aparecer como rosa claro, registre la cantidad de titulando utilizado para calcular la concentración de su analito
- Para cada concentración diferente de ácido sulfúrico, repita los mismos pasos.
Resultado
Los resultados de la titulación de H2SO4 y Ca(OH)2 no son confiables ya que las concentraciones no se mantienen estables porque los factores externos causan inestabilidad en los ensayos. El color formado no depende de la solución tomada; más bien, depende del indicador tomado, por lo tanto, el color formado es rosa.
H2SO4 + Ca (OH)2 ecuación iónica neta
La ecuación iónica de la reacción es,
Ca2+ +2OH– + 2H+ SO42- →Caso4(s) +2H2O(L)
La ecuación iónica neta se obtiene mediante los siguientes pasos:
- Escribe la ecuación balanceada completa.
- Ca (OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O
- Agregue los estados físicos del compuesto junto con ellos.
- Ca (OH)2(aq) + H2SO4(ac) → CaSO4(ac) + 2H2O(ac)
- Rompe todos los compuestos que son solubles en agua en sus respectivos iones.
- Ca2+ +2OH– + 2H+ SO42- →Caso4(s) +2H2O(L)
- Tache los iones que son similares tanto en el lado del reactivo como en el del producto.
- Ca (OH)2(aq) + H2SO4(ac) → CaSO4(ac) + 2H2O(ac)
- La ecuación que queda es la ecuación iónica neta.
- Ca2+ +2OH– + 2H+ SO42- →CaSO4(s) +2H2O(L)
H2SO4 + Ca (OH)2 par conjugado
- H2SO4 es un ácido fuerte y su base conjugada es HSO4–
- El par de ácidos conjugados de Ca(OH)2 es Ca(OH)+.
H2SO4 y Ca(OH)2 fuerzas intermoleculares
- Hay tres tipos de fuerzas intermoleculares entre las moléculas de H2SO4: fuerzas de dispersión de van der Waals, interacciones dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno .
- Ca (OH)2 es un compuesto iónico con fuertes fuerzas de atracción entre sus iones.
H2SO4 + Ca (OH)2 entalpía de reacción
La reacción entalpía de H2SO4 + Ca (OH)2 es -23.61 kJ.
es H2SO4 + Ca (OH)2 una solución tampón
La reacción entre H2SO4 y Ca(OH)2 no puedo hacer un solución tampón porque esta es una reacción de neutralización y se ionizará completamente.
es H2SO4 + Ca (OH)2 una reacción completa
H2SO4 y Ca(OH)2 Son reacciones completas porque los reactivos intercambian sus iones entre sí para formar dos productos.
es H2SO4 + Ca (OH)2 una reacción exotérmica o endotérmica
La reacción entre H2SO4 y Ca(OH)2 es altamente exotérmico porque la entalpía de reacción es muy alta; por lo tanto, se ha desarrollado mucho calor.
es H2SO4 + Ca (OH)2 una reacción redox
La reacción involucrada entre H2SO4 y Ca(OH)2 no es una reacción redox porque no hay cambio en los estados de oxidación de los elementos, lo cual se explica a continuación.
es H2SO4 + Ca (OH)2 una reacción de precipitación
Esta no es una reacción de precipitado porque no se forma precipitado cuando H2SO4 se combina con Ca(OH)2. En su lugar, forma una sal soluble.
es H2SO4 + Ca (OH)2 reacción reversible o irreversible
La reacción entre H2SO4 y Ca(OH)2 es reversible porque esta reacción tiende a moverse tanto hacia adelante como hacia atrás.
es H2SO4 + Ca (OH)2 reacción de desplazamiento
Cuando h2SO4 se combina con Ca(OH)2, se necesita doble desplazamiento porque hay un intercambio mutuo de iones. Ca se combina con SO42- iones y H+ se combina con OH– iones para formar agua.
Conclusión
El Ca(OH)2 y H2SO4 es una reacción ácido-base; por lo tanto, los productos formados son sal y agua. la sal, CaSO4, provoca dureza permanente en el agua y se utiliza como desecar. H2O tiene pH 7 y puentes de hidrógeno entre sus moléculas.
Hola… Soy Deepali Arora y actualmente trabajo como experto en la materia en química. A partir de ahora he completado mi graduación y posgrado en ciencias de la vida y química, respectivamente. Soy muy curioso en lo que a aprendizaje y aspectos experimentales se refiere. Espero fortalecer mi carrera en el mismo campo. Soy bueno resolviendo problemas y tengo un buen pensamiento crítico y enfoque analítico.