H2SO4 se clasifica como un ácido fuerte. Al(OH)3, es una base de Lewis que se puede encontrar en la naturaleza. Examinemos más información sobre esta reacción.
H2SO4, también conocido como ácido sulfúrico, tiene una masa molecular de 98 g/mol y es un líquido incoloro e inodoro miscible con agua. Otros nombres para el hidróxido de aluminio incluyen ácido alúmico e hidróxido de aluminio. Con un peso molecular de 78 g/mol, es de naturaleza anfótera..
En este artículo, aprenderemos más detalles sobre esta reacción.
¿Cuál es el producto de H2SO4 y Al(OH)3
El ácido sulfúrico reacciona con hidróxido de aluminio para producir sulfato de aluminio y agua.
H2SO4 + Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O
¿Qué tipo de reacción es H?2SO4 + Al(OH)3
H2SO4 + Al(OH)3 es un desplazamiento así como una precipitación reacción.
Cómo equilibrar H2SO4 + Al(OH)3
Los siguientes pasos deben seguirse al equilibrar una ecuación química.
- Paso 1 : Escrito de la siguiente manera es una reacción química desequilibrada
H2SO4 + Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O
- Paso 2: Registre los moles de cada elemento en los lados del reactivo y del producto.
| Element | reactivo | Producto |
|---|---|---|
| H | 5 | 2 |
| S | 1 | 3 |
| O | 7 | 13 |
| Al | 1 | 2 |
- Paso 3: Ahora, la cantidad de moles presentes en cada lado del reactivo y el producto debe ser igual para equilibrar la ecuación química. En este caso, el número de moles en cada elemento varía.
- Paso 4: una ecuación química debe equilibrarse realizando las siguientes acciones.
- Al (OH)3 necesita tener el lado del reactivo multiplicado por 2.
- En el lado de los reactivos, H2SO4 hay que multiplicar por 3
- Del lado del producto, H2O necesita ser multiplicado por 6.
- Paso 5: Finalmente, la ecuación química balanceada es
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
H2SO4 + Al(OH)3 ecuación iónica neta
La red ecuación iónica para esta reacción será:
2Al (OH)3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O
H2SO4 + Al(OH)3 par conjugado
La pares ácido-base conjugados en:
- H2SO4 (Base conjugada) = HSO4–
- H2O (base conjugada) = OH–
es H2SO4 + Al(OH)3 una solución tampón
H2SO4 + Al(OH)3 no es una solución amortiguadora debido a la presencia del ácido fuerte H2SO4.
es H2SO4 + Al(OH)3 una reacción completa
La reacción entre H2SO4 y Al(OH)3 Esta completo. Dado que todos los moles de los reactivos son completamente convertidos y consumidos por el producto en el equilibrio.
es H2SO4 + Al(OH)3 una reacción exotérmica o endotérmica
H2SO4 + Al(OH)3 es un endotérmico reacción porque el calor se produce en el lado del producto.
es H2SO4 + Al(OH)3 una reacción redox
H2SO4 + Al(OH)3 no es un reacción quimica de óxidoreduccioón porque el estado de oxidación del átomo de metal central en el reactivo así como el lado del producto no cambia.
es H2SO4 + Al(OH)3 una reacción de precipitación
H2SO4 + Al(OH)3 reacción implica la formación de una sal, por lo que es un precipitación reacción.
es H2SO4 + Al(OH)3 reacción reversible o irreversible
H2SO4 + Al(OH)3 Es una reacción irreversible porque los productos una vez formados no se pueden convertir en reactivos.
es H2SO4 + Al(OH)3 reacción de desplazamiento
H2SO4 + Al(OH)3 es una reacción de desplazamiento porque el Al se transforma en Al2(SO4)3 en el lado del producto, y el hidrógeno en el H2SO4 en el reactivo se desplaza.
Conclusión
Un ácido mineral formado por los elementos hidrógeno, oxígeno y azufre se llama ácido sulfúrico. Un polvo blanco amorfo es lo que adquiere el hidróxido de aluminio.
Lea más datos sobre H2SO4:
Hola espectadores, soy Mansi Sharma. Soy químico medicinal con posgrado. Me encantan todas las facetas de la química y creo que está presente en todas partes, así que exploremos juntos de qué se trata la química.
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