15 datos sobre H2SO4 + Ag2CrO4: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes

Ag₂CrO₄ tiene 3 elementos, 2 metales y 1 no metal. Entonces es un sólido iónico ternario. H₂SO₄ el rey de todos los ácidos es conocido como el aceite de vitriolo. Veamos cómo Ag₂CrO₄ reacciona con H₂SO₄.

Ag₂CrO₄ no es soluble en agua y se funde a 665 ° C (5.625 g/cm³). Es de color rojo debido al dipolo eléctrico que permite cambios de transición de cromato a ~ 5000 cm-1. Azufre en H₂SO₄ tiene hibridación sp3 con un grupo de simetría puntual C2 y forma tetraédrica. Es reactivo a los metales, se ioniza al 100 % y actúa como ácido de batería.

En este artículo, discutiremos los hechos importantes sobre H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ reacciones químicas como la entalpía de reacción, el calor requerido, el producto formado, el tipo de reacción, el tipo de fuerzas intermoleculares entre sus compuestos, etc.

¿Cuál es el producto de H₂SO₄ y Ag₂CrO₄

Sulfato de plata (Ag₂SO₄) y ácido crómico (H₂CrO₄) se forman cuando el cromato de plata (Ag₂CrO₄) reacciona con ácido sulfúrico (H₂SO₄).

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ → Agricultura₂SO₄ + H₂CrO₄

¿Qué tipo de reacción es H?₂SO₄ + Ag₂CrO₄

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ cae bajo doble desplazamiento (metátesis de sal), redox y Reacción exotérmica.

Cómo equilibrar H₂SO₄ + Ag₂CrO₄

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ La reacción ya está equilibrada ya que todos los átomos son iguales en número en el lado del reactivo y del producto también.

1 de agosto₂CrO₄ +1 H₂SO₄ → 1 Ag₂SO₄ + 1 H₂CrO₄

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ valoración

La titulación entre H₂SO₄ y Ag₂CrO₄ es un valoración ácido-base.

aparato

Vaso de precipitados, bureta, matraz cónico y probeta graduada.

Indicador

Naranja de metilo es el indicador utilizado aquí.

Procedimiento

• El cromato de plata es soluble en agua y forma 0.1 N fresco Ag(OH)₂ que sea llevado a la bureta.
• 10 ml de H₂SO₄ se pipetea en un matraz cónico limpio.
• Agregue 1-2 gotas de indicador naranja de metilo.
• Añadir Ag(OH)₂ gota sabia de la bureta en el matraz cónico con agitación constante hasta la aparición de color rojo anaranjado de color. Teste es el punto final de the valoración.
• Note el volumen de Ag(OH)₂ necesaria para neutralizar la H₂SO₄ solución ácida
• El procedimiento anterior se repite para 3 lecturas consistentes.
• La fuerza de H₂SO₄ se calcula utilizando la reacción. S_Ag(OH)2 V_Ag(OH)2 = S_H2SO4 V_H2SO4

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ ecuación iónica neta

La ecuación iónica neta de H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ es como sigue:

Ag₂CrO₄ (S) = CrO₄^2-(ac)+2 Ag⁺ (aq)

Para obtener la ecuación iónica neta para H₂SO₄ + Ag₂CrO₄, debemos seguir los pasos que se indican a continuación:

• Escriba la ecuación molecular balanceada general.
• Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ → Agricultura₂SO₄ + H₂CrO₄
• Ahora la ecuación de solubilidad se escribe etiquetando el estado o fase (s, l, g o aq) de cada sustancia en la ecuación molecular balanceada de H₂SO₄ + Como₂S₃.
• Ag₂CrO₄ (s) + H₂SO₄ (ac) → Ag₂SO₄ (ac)+ H₂CrO₄ (aq)
• Rompa todas las sustancias iónicas solubles acuáticas en sus iones correspondientes para obtener la ecuación iónica balanceada.
• Ag₂CrO₄ (S) + 2 H⁺ (ac) + SO₄^2- (ac) = 2H⁺ (ac)+ CrO₄^2-(ac)+2 Ag⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)–
• Eliminar iones espectadores (H⁺ y SO₄^2-) del lado del reactivo y del producto de la ecuación iónica balanceada.
• Finalmente, la ecuación iónica neta para H₂SO₄ +Ag₂SO₄ is:
• Ag₂CrO₄ (S) = CrO₄^2-(ac)+2 Ag⁺ (aq)

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ par conjugado

El par conjugado in H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ son:

• La base conjugada de H₂SO₄ después de la desprotonación es H SO₄^–.
• La base conjugada de H₂CrO₄ después de la desprotonación es HCrO₄^–.
• Ag₂CrO₄ y Ag₂SO₄ no tienen sus pares conjugados porque ambos compuestos no contienen un átomo de hidrógeno que pueda eliminarse como ion protón.

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ fuerzas intermoleculares

El fuerzas intermoleculares ese trabajo en H₂SO₄, Ag₂CrO₄ , Ag₂SO₄ y H₂CrO₄ son-

• Fuerza dipolo-dipolo, fuerza de dispersión de London y enlaces de hidrógeno están presentes en H₂SO₄ moléculas debido a su naturaleza polar y asimétrica.
• La interacción electrostática fuerte está presente en las moléculas de Ag₂CrO₄ ya que los iones de plata y cromato se mantienen unidos entre sí a través de fuertes enlaces iónicos.
• La interacción electrostática fuerte está presente en las moléculas de Ag₂SO₄ ya que los iones de plata y sulfato se mantienen unidos a través de fuertes enlaces iónicos.
• Débil El enlace de hidrógeno está presente en H₂CrO₄ debido a la presencia de dos hidrógenos en el ácido acrómico.
• Puentes de hidrógeno, fuerzas de dipolo inducidas por dipolo y fuerzas de dispersión de London existe en H₂O debido a su fuerte naturaleza polar e iónica.

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ entalpía de reacción

La red entalpía cambio de la reacción H₂SO₄ + Ag₂CrO₄  is 93.03 kJ/mol. El valor se obtiene del siguiente cálculo matemático.

• ΔH°_f = ΣΔH°_f (productos) – ΣΔH°_f (reactivos) (kJ / mol)
• ΔH_f = [( -715.9 ) + (-658.20) -( (-735.13) +(-731.8))] kJ/mol
• ΔH_f = 93.03 kJ/mol

es H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ una solución tampón

Ag₂CrO₄  + H₂SO₄ no es un solución tampón porque H₂SO₄ es un ácido fuerte y una solución tampón contiene un ácido débil y su base conjugada o una base débil y su ácido conjugado

es H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ una reacción completa

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ no es una reacción completa porque, en esta reacción, el producto final H₂CrO₄ puede irrumpir aún más óxido de cromo (CrO₃) y agua (H₂O) con éxito garantizado.

es H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ una reacción exotérmica o endotérmica

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ es un reacción endotérmica porque el cambio neto de entalpía es positivo (es decir, ΔH_f > 0, 93.03 kJ / mol) donde el signo +ve interpreta los siguientes hechos sobre la reacción:

• 93.03 kJ / mol el calor es se nutre según el reactivos Ag₂CrO₄ y H₂SO₄  debido a la formación de más energía Ag₂SO₄ y H₂CrO₄ 
• Absorción de calor por Ag₂CrO₄ y H₂SO₄ baja la energía del entorno y hace que los productos sean menos estables.

es H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ una reacción redox

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ no es una reacción redox porque en esta reacción no se produce transferencia de electrones y, por lo tanto, cada elemento tiene los mismos estados de oxidación incluso después de que se completa la reacción.

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ una reacción de precipitación

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ no es un reacción de precipitación porque la finalización de la reacción proporciona la Ag₂SO₄ y H₂CrO₄ como los principales productos que se disuelven en los medios de reacción.

es H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ reacción reversible o irreversible

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ es una reacción irreversible porque los productos Ag₂SO₄ y H₂CrO₄ son estables, por lo que no necesitan reaccionar entre sí para volver a formar reactivos.

es H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ reacción de desplazamiento

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ es un doble desplazamiento reacción porque, en esta reacción, el ion sulfato (SO₄^2-) y el ion cromato (Cr₂O₄^2-) intercambian sus lugares entre sí para formar nuevos productos, H₃ComoO₄ y entonces₂.

Conclusión

Este artículo concluye que Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ La reacción se lleva a cabo a través de un mecanismo de doble desplazamiento y produce Ag menos estable.₂SO₄ y H₂CrO₄ absorbiendo aproximadamente 93.03 KJ/mol de energía. Entonces podemos decir que Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ La reacción es una reacción endotérmica en la que existen productos en el medio de reacción.

Kavita Singhal

Hola, soy Kavita Singhal, Ph.D. en Ciencias Químicas. Mi área temática de interés es la Química Física e Inorgánica con especial énfasis en Electroquímica, Química de Polímeros, Nanoquímica, Estudio de Corrosión, Voltametría Cíclica, Supercapacitancia y Química Organometálica.
Me encanta acercar a mis lectores los aspectos fundamentales del tema y mis artículos se centran en las principales áreas de las ciencias químicas con un enfoque sencillo pero informativo. Esperamos poder conectarnos a través de LinkedIn: