15 datos sobre H2SO3 + LiOH: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes

El ácido sulfuroso puede reaccionar fácilmente con una base fuerte como el hidróxido de litio en condiciones normales. Veamos el mecanismo de reacción entre H₂SO₃ y LiOH en este artículo.

LiOH o hidróxido de litio es un inorgánico fuerte metal alcalino base y puede liberar fácilmente iones de hidróxido. H₂SO₃ es un ácido inorgánico fuerte que puede liberar fácilmente protones en la hidrólisis. en H₂SO₃ habrá un átomo de O con doble enlace presente junto con dos grupos hidroxilo unidos con azufre.

Como la reacción ocurre entre un ácido fuerte y una base fuerte, no requiere ningún catalizador o temperatura. Analicemos el mecanismo de la reacción entre el ácido sulfúrico y el hierro, la entalpía de reacción, el tipo de reacción, la formación del producto, etc. en la siguiente parte del artículo.

1. ¿Cuál es el producto de H₂SO₃ y LiOH?

El sulfito de litio se forma como producto principal cuando H₂SO₃ y LiOH reaccionan juntos junto con algunas moléculas de agua también producidas.

H₂SO₃ + LiOH = Li₂SO₃ + H₂O

2. ¿Qué tipo de reacción es H?₂SO₃ +LiOH?

H₂SO₃ + La reacción de LiOH es un ejemplo de una reacción de doble desplazamiento junto con las reacciones redox y de precipitación. También es una reacción de neutralización ácido-base.

3. Cómo equilibrar H₂SO₃ +LiOH?

H₂SO₃ + LiOH = Li₂SO₃ + H₂O, tenemos que balancear la ecuación de la siguiente manera,

• Etiquetar todos los reactivos y productos por el número requerido de alfabetos.
• Primero, etiquetamos todos los reactivos y productos con A, B, C y D, ya que se obtuvieron cuatro átomos diferentes para esta reacción y la reacción se ve así,
• AH₂SO₃ + B LiOH = C Li₂SO₃ + DH₂O
• Igualar todos los coeficientes para el mismo tipo de elementos reorganizándolos.
• Después de reordenar todos los coeficientes de los mismos elementos por su proporción estequiométrica obtenemos,
• H = 2A = B = 2D, S = A = C, O = 3A = B = 3C = D, Li = B = C.
• Uso de la eliminación gaussiana para determinar los valores de los coeficientes
• Usando la eliminación gaussiana e igualando todas las ecuaciones obtenemos, A = 1, B = 2, C = 1 y D = 2.
• Ahora escribe la ecuación completa en forma balanceada
•  La ecuación balanceada global será,
• H₂SO₃ +2 LiOH = Li₂SO₃ + 2 H₂O

4. h₂SO₃ + Titulación de LiOH

Para estandarizar tanto el ácido como la base, podemos realizar una titulación entre LiOH y H₂SO₃

Aparato utilizado

Necesitamos una bureta, un matraz cónico, un soporte de bureta, un matraz aforado y vasos de precipitados para esta titulación.

Título y titulador

H₂SO₃ contra LiOH, H₂SO₃ hechos como valorante tomado en la bureta y la molécula a analizar es LiOH tomado en un matraz cónico.

Indicador

Toda la titulación se realiza en pH ácido y para reacción ácido-base, La fenolftaleína es el indicador más adecuado que se puede utilizar.

Procedimiento

La bureta se llenó con H no estandarizado₂SO₃ y se tomó LiOH en un matraz cónico junto con el respectivo indicador. H₂SO₃ se añade gota a gota al matraz cónico y el matraz se agita constantemente. Después de cierto tiempo, cuando llegó el punto final, LiOH cambia de color.

5. h₂SO₃+ Ecuación iónica neta de LiOH

La ecuación iónica neta entre H₂SO₃ + LiOH es el siguiente,

H⁺(ac.) + OH^–(ac.) + SO₂(g) + Li⁺(ac.) + OH^–(ac.) = 2Li⁺(ac.) + SO₃^2-(ac.) + H⁺(ac.) + OH^–(ac.)

• Para derivar la ecuación iónica neta se requieren los siguientes pasos,
• Primero, ionizamos todos los compuestos posibles en su estado existente como forma acuosa o gaseosa.
• Después de eso, H.₂SO₃ se ionizará en protones e iones de sulfito ya que es un electrolito fuerte
• Después de eso, LiOH, también se disocia a Li.⁺ iones y OH^– ya que es una base fuerte.
• Después de eso, el producto Li₂SO₃ disociado en Li⁺ y entonces₃^2-.
• El agua también se ioniza a H⁺ y oh^-.
• SO₂ es una forma gaseosa existente por lo que no puede ser ionizado.

6. h₂SO₃ + LiOH pares conjugados

En la reacción, H₂SO₃ + Los pares conjugados de LiOH serán la forma correspondiente desprotonada y protonada de esa especie en particular que se enumeran a continuación:

• par conjugado de H₂SO₃ = SO₃^2-
• Par conjugado de OH^– = H₂O
• Pares conjugados de SO₄^2- = H₂SO₄

7. h₂SO₃ y fuerzas intermoleculares de LiOH

La fuerza intermolecular entre H₂SO₃ es una fuerza electrostática, covalente. En el hidróxido de litio, habrá enlaces iónicos junto con la fuerza electrostática.

8 HORAS₂SO₃ + Entalpía de reacción de LiOH

En la reacción, H₂SO₃ +LiOH entalpía de reacción es -83.99 KJ/mol que se puede obtener mediante la fórmula entalpía de productos - entalpía de reactivos, y aquí el cambio de entalpía es negativo.

9. Es H₂SO₃ + LiOH una solución tampón?

La reacción entre H₂SO₃ + LiOH da una solución tampón de sulfito de litio que es sal pero puede controlar el pH.

10. Es H₂SO₃ + LiOH una reacción completa?

H₂SO₃ + LiOH es la reacción completa porque da un producto principal Li₂SO₃ junto con agua. La reacción necesita algún tiempo para completarse hasta que todos los reactivos reaccionan por completo y no se forman los productos.

11. es H₂SO₃ + LiOH una reacción exotérmica o endotérmica?

H₂SO₃ + LiOH es exotérmico en términos de la primera ley de la termodinámica. Entonces, la reacción liberó más energía y temperatura a los alrededores, donde, δH siempre es negativo.

12. Es H₂SO₃ + LiOH una reacción redox?

H₂SO₃ + LiOH es un reacción quimica de óxidoreduccioón porque en esta reacción Li se reduce mientras que el azufre se oxida. En esta reacción, el LiOH actúa como agente oxidante mientras que el H₂SO₃ actúa como agente reductor.

13. Es H₂SO₃ + LiOH una reacción de precipitación

H₂SO₃ + LiOH es una reacción de precipitación porque Li₂SO₃ se precipita en la solución a pH ácido y no es soluble en la mezcla de reacción.

14. Es H₂SO₃ + LiOH reacción reversible o irreversible?

H₂SO₃+ LiOH es una reacción ácido-base irreversible y siempre es una reacción de neutralización. Aquí el equilibrio químico de la reacción se desplazó solo hacia la derecha.

H₂SO₃ + 2LiOH —–> Li₂SO₃ + 2H₂O

15. Es H₂SO₃ + Reacción de desplazamiento de LiOH?

H₂SO₃+ LiOH es un ejemplo doble desplazamiento reacción porque en la reacción anterior Li⁺ es desplazado por H⁺ en H₂SO₃ formando sulfato y Li correspondientes⁺ cationes también desplazados H⁺ y formó H₂O.

Conclusión

La reacción anterior es una reacción de neutralización ácido-base. Entonces, mediante esta reacción, podemos estandarizar el ácido o la base correspondiente. En esta reacción se formó la sal de sulfito de litio por lo que tiene uso industrial.

Biswarup Chandra Dey

Hola... Soy Biswarup Chandra Dey, completé mi Maestría en Química de la Universidad Central de Punjab. Mi área de especialización es la Química Inorgánica. La química no se trata solo de leer línea por línea y memorizar, es un concepto para entender de una manera fácil y aquí estoy compartiendo con ustedes el concepto sobre química que aprendo porque vale la pena compartir el conocimiento.