H2SO3 es un ácido fuerte que puede reaccionar fácilmente con la sal de una base fuerte como KIO3. Veamos el mecanismo de reacción entre el H2SO3 y kio3.
H2SO3 o el ácido sulfuroso es un ácido inorgánico de S y es un ácido muy fuerte que tiene un valor de pka es 1.81. el ácido tiene un oxígeno con doble enlace y dos grupos -OH presentes alrededor del átomo de azufre central. Mientras que el yodato de potasio es una sal de ácido fuerte y base fuerte que tiene fuertes propiedades electrolíticas.
La reacción entre H2SO3 y kio3 no requiere ningún tipo de catalizador, ambos son suficientemente reactivos para que proceda la reacción. Discutamos el mecanismo de la reacción entre el ácido sulfuroso y el yodato de potasio, la entalpía de reacción, el tipo de reacción, la formación del producto, etc. en la siguiente parte del artículo.
1. ¿Cuál es el producto de H2SO3 y kio3?
El yoduro de potasio y el ácido sulfúrico se forman como producto principal formado cuando H2SO3 y kio3 se hacen reaccionar juntos.
H2SO3 + KIO3 = H2SO4 +KI
2. ¿Qué tipo de reacción es H?2SO3 + KIO3?
H2SO3 + KIO3 La reacción es un ejemplo de una reacción de formación de ácido y una reacción de desplazamiento simple junto con redox y reacciones de precipitación. Aquí, los compuestos ácidos se forman en el curso de la reacción.
3. Cómo equilibrar H2SO3 + KIO3?
H2SO3 + KIO3 = H2SO4 + KI esta reacción aún no está balanceada, tenemos que balancear la ecuación de la siguiente manera-
- Primero, etiquetamos todos los reactivos y productos con A, B, C y D, ya que se obtuvieron cuatro moléculas diferentes para esta reacción y la reacción se ve así:
- AH2SO4 +B kio3 = C H2SO4 +D KI
- Igualar los coeficientes para el mismo tipo de elementos reorganizándolos.
- Después de reordenar los coeficientes de los mismos elementos por su proporción estequiométrica, obtenemos,
- H = 2A = 2C, S = A = C, O = 4A = 3B = 4C, K = B= D, I = B = D,
- Usando la eliminación gaussiana e igualando todas las ecuaciones obtenemos, A = 3, B = 1, C = 3 y D = 1,
- La ecuación balanceada global será,
- 3H2SO3 + kio3 = 3H2SO4 +KI
4. h2SO3 + KIO3 valoración
Para estimar la cantidad de yoduro o la fuerza del ácido podemos realizar una titulación entre KIO3 y H2SO3.
Aparato utilizado
Necesitamos una bureta, un matraz cónico, un soporte de bureta, un matraz aforado y vasos de precipitados para esta titulación.
Título y titulador
H2SO3 contra KIO3, H2SO3 actúa como valorante el cual se toma en la bureta y la molécula a analizar es KIO3 que se toma en un matraz cónico.
Indicador
Toda la titulación se realiza en un medio ácido o pH ácido, por lo que el indicador más adecuado será fenolftaleína lo que da resultados perfectos para esta titulación a un pH dado.
Procedimiento
La bureta se llena con H estandarizado2SO3. kio3 se toma en un matraz cónico junto con sus respectivos indicadores. H2SO3 se añade gota a gota al matraz cónico y el matraz se agita constantemente. Después de cierto tiempo, cuando llega el punto final, el indicador cambia de color y la reacción se realiza.
5. h2SO3+ KIO3 ecuación iónica neta
La ecuación iónica neta entre H2SO3 + KIO3 es como sigue,
SO2 + H+ + OH– + k+ + yo3– = 2H+ + SO42- + k+ + I–
Para derivar la ecuación iónica neta, se requieren los siguientes pasos,
- H2SO3 se descompondrá en dióxido de azufre y agua y el agua se ionizará como protones e iones de hidróxido.
- Después de eso, KIO3 también se disocia en K.+ ion y IO3– ion ya que también es un electrolito fuerte
- En el producto parte H2SO4 ionizado en H+ y entonces42-ya que es un electrolito fuerte y un ácido fuerte.
- KI también se ioniza como K+ y yo– como es una sal.
6. h2SO3+ KIO3 par conjugado
En la reacción, H2SO3 + KIO3 los pares conjugados serán la forma correspondiente desprotonada y protonada de esa especie en particular que se enumeran a continuación:
- Par conjugado de H2SO3 = SO32-
- Par conjugado de OH– = H2O
- Par conjugado de SO42- = H2SO4
7. h2SO3 y kio3 fuerzas intermoleculares
La fuerza intermolecular presente en H2SO3 es la fuerte fuerza electrostática entre los protones y los iones de sulfito. En KIO3 hay interacciones electrónicas y fuerza culúmbica presente. También es una fuerza electrostática y covalente presente en H2SO4, también la atracción de van der waal.
| molécula | Actuando forzar |
| H2SO3 / H2SO4 | Electrostático, Van der Waals dipolo interacción |
| kio3 | fuerte electrostática la fuerza y interacción iónica, Fuerza columbica |
| KI | Fuerza electro-estática, interacción iónica, |
8 HORAS2SO3 + KIO3 entalpía de reacción
H2SO3 + kio3 entalpía de reacción es -2713.3 KJ/mol que se puede obtener mediante la fórmula: entalpía de productos - entalpía de reactivos.
| molécula | Entalpía (KJ/mol) |
| kio3 | +34.63 |
| H2SO3 | +52.89 |
| H2SO4 | -814 |
| KI | -78 |
y productos
9. Es H2SO3 + KIO3 ¿una solución tampón?
H2SO3 + kio3 da una solución tampón de ácido fuerte H2SO4 y KI que puede controlar el pH de la reacción.
10. Es H2SO3 + KIO3 una reacción completa?
H2SO3 + kio3 es completo porque da dos principales uno es un acido fuerte y el otro es una sal ionica.
11. es H2SO3 + KIO3 una reacción exotérmica o endotérmica?
H2SO3 + KIO3 is exotermiac en términos de la primera ley de la termodinámica. Esta reacción libera más energía y temperatura al entorno, donde δH siempre es negativo.
12. ¿H2SO3 + KIO3 es una reacción redox?
H2SO3 + KIO3 la reacción es una reacción quimica de óxidoreduccioón porque en esta reacción el azufre se oxida y el yodo se reduce. Aquí H2SO3 actúa como agente reductor mientras que KIO3 actúa como agente oxidante.
H2SO3 y kio3 Reacción
13. Es H2SO3 + KIO3 una reacción de precipitación
La reacción entre H2SO3 + KIO3 es una reacción de precipitación porque el KI se precipita en la solución a cierto pH que se puede eliminar usando metales de tierras raras.
14. Es H2SO3 + KIO3 reacción reversible o irreversible?
La reacción entre H2SO3+ KIO3 es irreversible porque produce sal y ácido. El equilibrio se desplaza hacia el lado derecho solamente o hacia adelante.
H2SO3 + KIO3 —->H2SO4 +KI
15. Es H2SO3 + KIO3 reacción de desplazamiento?
La reacción entre H2SO3+ KIO3 es un ejemplo de una reacción de desplazamiento simple. Porque en la reacción anterior H+ oxígeno desplazado de KIO3.
Conclusión
La reacción entre H2SO3 y kio3 nos da una sal electrolítica de yoduro de potasio junto con ácido sulfúrico, donde podemos estimar la cantidad de yodo. Esta reacción es una reacción ácido-base e irreversible. Esta reacción se utiliza para la producción de ácido sulfúrico.
Hola... Soy Biswarup Chandra Dey, completé mi Maestría en Química de la Universidad Central de Punjab. Mi área de especialización es la Química Inorgánica. La química no se trata solo de leer línea por línea y memorizar, es un concepto para entender de una manera fácil y aquí estoy compartiendo con ustedes el concepto sobre química que aprendo porque vale la pena compartir el conocimiento.