Las reacciones químicas ocurren por la combinación de dos o más sustancias que dan como resultado la formación de productos clave. Deduzcamos la reactividad de H2SO3 y Hg(OH)2.
H2SO3 nunca se ha aislado en forma pura, pero se ha detectado en fase gaseosa en ciertas reacciones. Hg(OH)2 es un compuesto higroscópico ampliamente utilizado como conservante de alimentos y también como fertilizante.
La reacción de H2SO3 y Hg(OH)2 se exploró la sensibilidad del mercurio para formar compuestos variados con azufre. Además, a continuación se estudian diferentes aspectos de las características químicas de los reactivos.
¿Cuál es el producto de H2SO3 y Hg(OH)2?
H2SO3 y Hg (OH)2 reaccionan para formar mercurio (II), sulfito y agua.
H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSO3 + H2O
¿Qué tipo de reacción es H?2SO3 + Hg(OH)2?
H2SO3 + Hg(OH)2 es una reacción de desplazamiento porque la parte aniónica de ambas especies reaccionantes se intercambia con la parte catiónica de cada uno.
Cómo equilibrar H2SO3 + Hg(OH)2?
El siguiente método algebraico se puede utilizar para equilibrar la reacción
H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSO3 + H2O,
- Cada reactivo y producto en la ecuación está etiquetado con una variable (A, B, C y D) para representar coeficientes desconocidos.
- AH2SO3 + BHg(OH)2 = CHgSO3 + DH2O
- Ahora, para resolver la ecuación se usa una cantidad apropiada que se considera el coeficiente de reactivos y productos.
- H = 2A + 2B = 2D, S = A = C, O = 3A + 2B = 3C + D, Hg = B = C
- Se utiliza el método de eliminación de Gauss para determinar todas las variables y coeficientes, y los resultados son
- A = 1, B = 1, C = 1 y D = 2
- En consecuencia, la ecuación global balanceada es,
- H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSO3 + 2 H2O
H2SO3 + Hg(OH)2 valoración
La valoración de H2SO3 + Hg(OH)2 no es posible porque Hg(OH)2 no existe en forma pura.
H2SO3 + Hg(OH)2 ecuación iónica neta
La ecuación iónica neta de H2SO3 + Hg(OH)2 is
H2SO3 (ac) + Ba+2 (ac) + 2OH– (ac) = HgSO3 (s) + 2H2O(l)
La ecuación iónica neta se deriva usando los siguientes pasos
- Escriba la ecuación química balanceada y represente los estados físicos de los reactivos y productos en consecuencia.
- H2SO3 (ac) + Hg(OH)2 (ac) = HgSO3 (s) + 2H2O(l)
- Ahora, los ácidos fuertes, las bases y las sales se disocian en iones, mientras que las sustancias sólidas puras y las moléculas no se disocian.
- Por lo tanto, la ecuación iónica neta es,
H2SO3 (ac) + Ba+2 (ac) + 2OH– (ac) = HgSO3 (s) + 2H2O(l)
H2SO3 + Hg(OH)2 par conjugado
- La base conjugada de H2SO3 es H SO3–
- Hg (OH)2 no hace un par conjugado porque no está presente en forma aislada pura.
H2SO3 y Hg(OH)2 fuerzas intermoleculares
- Moléculas de H2SO3 interactuar por fuerte enlaces covalentes.
- Hg (OH)2 forma enlaces de hidrógeno débiles.
H2SO3 + Hg(OH)2 entalpía de reacción
H2SO3 + Hg(OH)2 se encuentra que no informa ninguna reacción entalpía en la búsqueda bibliográfica porque el producto formado no es muy estable para registrar.
es H2SO3 + Hg(OH)2 ¿una solución tampón?
H2SO3 + Hg(OH)2 no es un solución tampón porque el ácido fuerte (H2SO3) no puede formar un búfer.
es H2SO3 + Hg(OH)2 una reacción completa?
H2SO3 + Hg(OH)2 no es una reacción completa porque HgSO3 se disocia fácilmente para convertirse en HgS.
es H2SO3 + Hg(OH)2 una reacción exotérmica o endotérmica
H2SO3 + Hg(OH)2 es un exotérmico reacción porque el ácido sulfuroso libera calor.
es H2SO3 + Hg(OH)2 ¿una reacción redox?
H2SO3 + Hg(OH)2 No es una reacción redox porque ningún elemento sufre un cambio en sus estados de oxidación.
es H2SO3 + Hg(OH)2 una reacción de precipitación?
H2SO3 + Hg(OH)2 es un precipitación reacción porque HgSO3 cristaliza al final de la reacción.
es H2SO3 + Hg(OH)2 reacción reversible o irreversible?
H2SO3 + Hg(OH)2 es una reacción irreversible porque los productos (HgSO3 y H2O) no puede volver a convertirse en el material de partida.
es H2SO3 + Hg(OH)2 reacción de desplazamiento?
H2SO3 + Hg(OH)2 es un doble desplazamiento reacción porque ambas contrapartes aniónicas del reactivo están sustituidas con la parte catiónica respectiva.
Conclusiones
La reactividad de H2SO3 + Hg(OH)2 forma sulfito de mercurio (II) que luego se convierte en sulfuro de mercurio. El producto permanece insoluble en agua y existe dimórficamente en dos formas (roja y negra). El uso más eficiente es en celdas fotoelectroquímicas.
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Hola… Soy Avneesh Rawat, hice mi doctorado. en Química de la Universidad de Agricultura y Tecnología Govind Ballabh Pant. Actualmente trabajo como asociado de proyectos en CSIR, CIMAP, Pantnagar. Me especializo en el manejo de instrumentación sofisticada de GC/MS, GC, HPLC y FTIR.