15 datos sobre H2SO3 + AL2O3: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes

El objetivo de una reacción química es encontrar los productos identificables. Veamos qué ofrece esta reacción en tal caso.

El aluminio existe principalmente en estado de oxidación +3. Por lo tanto, cada Al³⁺ ion está en vacío octaédrico mientras que el O^2- Los iones ocupan espacios compactos hexagonales. Alabama₂O₃ es un anfótero óxido, que reacciona con ácidos y bases para dar sales. Ácido sulfuroso (H₂SO₃) tiene un pH de 5.1 y la reacción general debe realizarse con precaución.

El interesante artículo analizará la reacción del ácido y el óxido, con sus propiedades como la entalpía de reacción y las fuerzas intermoleculares.

¿Cuál es el producto de H₂SO₃ y Al₂O₃?

H₂SO₃ y Al₂O₃ reaccionan para formar sulfito de aluminio y agua respectivamente.

• 3H₂SO₃ +Al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + 3H₂O

¿Qué tipo de reacción es H?₂SO₃ +Al₂O₃?

La reacción de H₂SO₃ y Al₂O₃ es una reacción de neutralización en la que se forman sal y agua a partir de un compuesto ácido y básico respectivamente.

Cómo equilibrar H₂SO₃ y Al₂O₃?

H₂SO₃ +Al₂O₃ la reacción se equilibra en los siguientes pasos,

• H₂SO₃ +Al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + H₂O
• Ambas formas deben ser iguales en átomos; comprobando la estequiometría, multiplicar H₂SO₃ con 3 a igual con la H₂ átomos del ácido.
• 3H₂SO₃ +Al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + 3H₂O

H₂SO₃ +Al₂O₃ Valoración

Al₂O₃ se estima por un método llamado valoración termométrica. Los pasos para esta titulación son:

aparato

• bureta graduada
• Erlenmeyer
• Matraz volumétrico
• Soporte de bureta

Título y titulador

• H₂SO₃ se utiliza como valorante, cuya concentración es conocida.
• Al₂O₃ es el título, cuya concentración se va a analizar.

Indicador

La titulación termométrica no requiere un indicador de cambio de color ya que los cambios de entalpía son el factor principal.

Procedimiento 

• Tartrato de sodio pesado y muestras de óxido de aluminio se disuelven bien en agua y todo se toma en un matraz cónico.
• En la bureta lavada, solución diluida de H₂SO₄ está agregado
• El termistor se mantiene debajo del matraz cónico y continúa la titulación.
• Se añaden unas gotas de KF al contenido del matraz y se observa la temperatura.
• El punto de equivalencia de la titulación llega cuando han reaccionado moles iguales de los reactivos y observamos un cambio significativo en la temperatura de la solución.
• El volumen de la muestra se estima según la titulación.

H₂SO₃ y Al₂O₃ Ecuación iónica neta

H₂SO₃ +Al₂O₃ reacción da la siguiente ecuación iónica neta,

2H⁺(ac) +SO₃^2-(ac) + 2Al³⁺(ac) + 3O^2-(aq) → 2AL³⁺(ac) +3SO₃^2-(aq) + H⁺(ac) + OH^–(aq)

• H₂SO₃ se disocia en iones de hidrógeno y sulfito.

• Al₂O₃ se disocia en dos iones de aluminio y tres iones de óxido.

• Alabama₂(SO₃)₃ se disocia en dos iones de aluminio de estado de oxidación +3 e iones de sulfito.

H₂SO₃ y Al₂O₃ pares conjugados

H₂SO₃ +Al₂O₃ reacción tiene los siguientes pares conjugados, que difieren en un protón:

• La base conjugada de H₂SO₃ = H SO₃^–
• La base conjugada de H₂O = OH^–

H₂SO₃ y Al₂O₃ Fuerzas intermoleculares

H₂SO₃ +Al₂O₃ reacción tiene las siguientes fuerzas intermoleculares,

• H₂SO₃ consiste en protones ácidos involucrados en enlaces de hidrógeno.
• Al₂O₃ consta de entidades iónicas y covalentes y, como sólido, existe en varios polimorfos.
• Al₂O₃ tiene baja polaridad con fuerzas de dispersión y fuerzas de Van de Waals presentes.
• Al₂O₃ tiene poca movilidad de Al³⁺ iones, haciéndolo aislante.

H₂SO₃ y Al₂O₃ Entalpía de reacción

H₂SO₃ +Al₂O₃ los datos de entalpía de reacción están alrededor de -294.9 kJ/mol. La información de entalpía es la siguiente:

• Entalpía de Formación de Al₂O₃ = -1596 kJ/mol
• Entalpía de formación de H₂SO₃ = -655.5 kJ/mol
• Entalpía de Formación de Al₂(SO₃)₃ = -3000 kJ/mol
• Entalpía de formación de H₂O = -285.8 kJ/mol
• Entalpía de reacción = (-3000-(285.8 x 3)) – (-(655.5 x 3) – 1596) kJ/mol

es H₂SO₃ y Al₂O₃ una solución tampón?

H₂SO₃ +Al₂O₃ no es un fuerte solución tampón porque un ácido fuerte como el ácido sulfuroso nunca puede ser parte del tampón, mientras que el óxido también es de naturaleza anfótera. Por lo tanto, no puede mantener el pH de la solución.

es H₂SO₃ y Al₂O₃ una reacción completa?

H₂SO₃ +Al₂O₃ La reacción es completa ya que, una vez que se alcanza el equilibrio, los productos se forman por completo.

es H₂SO₃ y Al₂O₃ una reacción exotérmica?

H₂SO₃ +Al₂O₃ reacción es de naturaleza exotérmica. H₂SO₃ y Al₂O₃ liberar mucho calor debido a la ruptura de enlaces.

es H₂SO₃ y Al₂O₃ una reacción redox?

H₂SO₃ +Al₂O₃ reacción no es un redox ya que los átomos no han cambiado en los estados de oxidación.

es H₂SO₃ y Al₂O₃ una reacción de precipitación?

H₂SO₃ +Al₂O₃ reacción no es una reacción de precipitación ya que los productos existen en la fase de solución.

es H₂SO₃ y Al₂O₃ una reacción reversible?

H₂SO₃ +Al₂O₃ reacción es reversible ya que es una reacción ácido-base. Si no se mantiene el equilibrio, los productos pueden volver a los reactivos.

es H₂SO₃ y Al₂O₃ una reacción de desplazamiento?

H₂SO₃ +Al₂O₃ reacción es una reacción de doble desplazamiento ya que ambos conjuntos de iones se reemplazan en el lado del producto.

• Al³⁺ los iones desplazan H⁺ iones en el ácido y forman una sal ácida H₂SO₃.
• Los iones de hidrógeno se combinan con los iones de óxido para producir moléculas de agua.

Conclusión

alúmina (Al₂O₃), conocido por su dureza y resistencia a la tracción, tiene diversas aplicaciones en los sectores siderúrgico y manufacturero. Debido a su alta conductividad térmica, se aplica en la ciencia de los materiales. Por tanto, la reacción del ácido y el óxido sirve como una buena muestra de las propiedades anfóteras.

Neeloy Bhattacharya

Hola….¡Aquí Neeloy! He realizado una Maestría en Química y actualmente soy un experto en la materia en esta comunidad. La ciencia y el razonamiento alimentan mi curiosidad y me encanta expresar todo lo que veo con mis palabras. Adicto a los cuestionarios. Conectémonos en LinkedIn.