El sulfuro de hidrógeno es un gas calcógeno incoloro e hidruro. Discutamos las propiedades físicas y químicas del sulfuro de hidrógeno.
El sulfuro de hidrógeno es un gas inflamable que existe en la atmósfera del aire en pequeñas cantidades. Se produce a partir de sustancias orgánicas en ausencia de oxígeno debido al proceso de descomposición microbiana. Forma lentamente gas de azufre elemental cuando se expone al aire y es ligeramente soluble en agua (3.980 g/litro).
Centrémonos en el nombre IUPAC, el radio, el magnetismo, la polaridad, las reacciones, la fusión y el punto de ebullición del sulfuro de hidrógeno en detalle en este artículo.
H2S IUPAC Nombre
El nombre IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) de H2S es sulfuro de hidrógeno.
H2S fórmula química
El sulfuro de hidrógeno tiene la fórmula química H2S.
H2S Número CAS
H2S tiene el Número de registro CAS (identificador numérico auténtico que puede contener hasta 10 dígitos) 7783-06-4.
H2Identificación de la araña S Chem
H2S tiene el Propiedades físicas (ChemSpider es una base de datos de estructuras químicas gratuita) ID 391.
H2S Clasificación química
- H2El S puede clasificarse químicamente como un compuesto gaseoso inorgánico.
- H2El S puede clasificarse químicamente como un compuesto ácido.
- H2S puede clasificarse químicamente como un compuesto covalente.
- H2S puede clasificarse químicamente como gas hidruro de calcógeno.
H2S Masa molar
La masa molar de H2S es 34.08 g. Este valor de la masa molar se obtiene de la suma de la masa molar de un átomo de azufre y dos átomos de hidrógeno que son 32.065 g/mol y 1.00784 g/mol (masa molar de 1 átomo de H) respectivamente.
H2Color S
H2S es un compuesto incoloro, inflamable y gaseoso.
H2Viscosidad
H2S tiene una viscosidad de 0.01166 centipoises a 320 F y 1 atm.
H2S Densidad molar
La densidad molar de H2S es 0.0452 mol/L porque tiene una densidad de 1.539 g/L (a 273 K).
H2Punto de fusión
H2S tiene un punto de fusión de -85.50 C o -121.90 F.
H2S punto de ebullición
El punto de ebullición de H2S es -59.550 C o -75.190 F.
H2Estado S a temperatura ambiente
A temperatura ambiente, H2S aparece como un compuesto gaseoso incoloro porque el enlace de hidrógeno intermolecular en H2S es relativamente débil que H2O.
H2S Enlace iónico/covalente
H2S es una molécula unida covalentemente. Hay dos enlaces covalentes presentes en la estructura de H2S. Todos los dos enlaces SH son equivalentes y comparten sus pares de electrones de valencia mutuamente entre ellos y los pares de electrones enlazados están ligeramente desplazados hacia el azufre debido a su mayor electronegatividad.
H2Radio covalente S
El radio iónico del azufre (S2-) es 186 pm y el radio atómico del hidrógeno es 53 pm.
H2Configuraciones de electrones S
Configuración electronica muestra la disposición de los electrones en diferentes estados de energía, conocidos como capas electrónicas. Expliquemos la configuración electrónica de H2S en detalle.
H2S tiene la configuración electrónica [Ne] 3s2 3p4 y 11.
H2S Estado de Oxidación
H2S está en el estado de oxidación de 0 porque es un compuesto neutro. El azufre está en -2 (S2-) y cada uno de los dos átomos de hidrógeno está en un +1 (H+) estado de oxidación.
H2S Acidez/Alcalina
H2S es un compuesto gaseoso ácido (Bronsted y ácido de Lewis). Es un ácido débil con una constante de disociación ácida (Ka) de 10-7 o paquetea = 7. H2S = 2H+ + S2-.
es H2S inodoro?
H2S no es un compuesto inodoro porque tiene un olor acre a "huevo podrido" en bajas concentraciones.
es H2S paramagnético?
La presencia o ausencia de electrones desapareados que son atraídos por el campo magnético débil determina el comportamiento magnético de un compuesto. Comprobemos el magnetismo de H2S.
H2S no es un compuesto paramagnético sino diamagnético porque no hay electrones desapareados presentes en H2S. Azufre en H2s es sp3 hibridado y todos los electrones de azufre, así como los dos átomos de hidrógeno están emparejados en esos cuatro sp3 orbitales híbridos.
H2S Hidratos
H2S forma gas hidratos con moléculas de agua a baja temperatura y alta presión. Los hidratos estables se forman cuando H2Las moléculas de gas S quedan atrapadas en la estructura similar a una jaula desarrollada por las moléculas de agua.
H2S estructura de cristal
El cristal incoloro de H2S tiene una estructura de fluorita con el grupo espacial de Fm3m cúbico y el grupo puntual C2v. En el cristal, cada H+ está unido con cuatro S2- para formar una mezcla de HS de esquina y borde compartido4 tetraedros. Los parámetros de la red son a= b= c = 4.59 A0, y α = β = γ = 900.
H2S Polaridad y Conductividad
- El sulfuro de hidrógeno es una molécula polar con un momento dipolar de 0.97 Debye. Este polaridad química de H2S surge debido a su forma doblada. Debido a que tiene esta forma, el dipolo de enlace de dos enlaces SH no puede cancelarse entre sí.
- H2S es un conductor metálico de electricidad por encima de 90 GPa (gigapascal). Cuando se enfría por debajo de su temperatura crítica, exhibe superconductividad.
H2S Reacción con ácido
Frente a H2S es débilmente ácido, reacciona con ácido sulfúrico fuerte (H2SO4) y forma azufre elemental, dióxido de azufre (SO2) y H2O.
H2S+H2SO4 = S + ASI2 + 2H2O
H2S reacción con base
H2S reacciona con una base fuerte, hidróxido de sodio (NaOH) de dos maneras y también se obtienen dos productos diferentes.
- H2S + NaOH (exceso) = NaS (sulfuro de sodio) + H2O.
- H2S (exceso) + NaOH = NaHS (bisulfuro de sodio) + H2O.
H2S Reacción con Óxido
H2S sufre una reacción redox con una molécula de oxígeno y forma azufre elemental con agua. En esta reacción, H2S se oxida y el oxígeno se reduce.
2H2S+O2 = 2S + 2H2O
H2S Reacción con Metal
H2S reacciona con diferentes iones metálicos y forma el precipitado de sulfuro metálico.
- Cu2+ + H2S = Cu S (ppt) + 2H+
- Hg2+ + H2S = HgS (ppt) + 2H+
- Pb2+ + H2S = PbS (ppt) + 2H+
- 2Sb3+ + 3H2S = Sb2S3 (ppt) + 6H+
Conclusión
Aunque el sulfuro de hidrógeno no es bueno para la salud animal, se usa para producir ácido sulfúrico (H2SO4) y azufre elemental (S), sulfuros inorgánicos, etc. Estos sulfuros se aplican en la industria del cuero, farmacéutica y pesticidas. También se utiliza para formar agua pesada (D2O) para centrales nucleares.
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