En este artículo discutiremos sobre la estructura Fe3+ Lewis, características 15 hechos que debemos saber.
Un ion férrico o Fe3+ es un catión metálico trivalente y un trication monoatómico. Es la forma oxidada del hierro (Fe) metálico.
como dibujar fe3+estructura de lewis?
Al dibujar la estructura de Lewis de cualquier molécula o ion, el número de electrones que participan en la formación del enlace juega un papel importante. Para dibujar la estructura de Lewis de un ion o molécula, se considera el número de electrones de valencia para la estructura de punto de Lewis y otros electrones que participan en la formación de enlaces también juegan un papel importante en la estructura de Fe3+ Lewis.
Cuando se pierden tres electrones de un átomo de hierro, se forma un ion férrico o Fe3+. La configuración electrónica es la siguiente,
FE = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. y fe3+ = 1 s2 2s2 2p63s2 3p6 3d5
Fe3+ Resonancia de la estructura de Lewis
El ion férrico (Fe3+) tiene solo una resonancia la estructura es la misma que la de su Lewis estructura. porque el ion férrico (Fe3+) no contribuye en la deslocalización de electrones ni en la deslocalización de dobles enlaces en su estructura química. Por lo tanto, la estructura de Lewis (ion férrico) Fe3+ muestra solo una estructura de resonancia.
Fe3+ Forma de la estructura de Lewis
El ion férrico (Fe3+) no sufre ninguna hibridación ya que se encuentra en forma iónica, no muestra ninguna forma específica. Cuando se combina con otro metal o sufre una formación de iones complejos, muestra alguna forma de acuerdo con su hibridación.
Fe3+ Carga formal de la estructura de Lewis
En la estructura de Lewis (ión férrico) Fe3+, el número de cargas reales corresponde a las cargas formales totales. Las cargas formales se calculan mediante la estructura Fe3+ Lewis, que se calcula mediante la siguiente fórmula,
La carga formal sobre Fe3+ ion = electrón de valencia de Fe3+ – pareja solitaria de Fe3+ -1/2 (par de electrones de enlace)
De acuerdo con la fórmula de cálculo de carga formal, Fe3+no es una molécula y es un ion. No participa en ningún enlace químico, por lo que no tiene cargas formales sobre sí mismo.
Fe3+ Ángulo de la estructura de Lewis
El ángulo de enlace es el ángulo que forman los enlaces presentes en la molécula, In (ión férrico) Fe3+ Estructura de Lewis no muestra ángulo de enlace, porque es un ion que no forma enlace en ellos cuando este ion férrico forma alguna molécula o complejo entonces muestra algún ángulo de enlace.
Fe3+ Regla del octeto de la estructura de Lewis
En el caso de Fe3+ ion, su octeto se cumple. Cuando un ion férrico pierde tres electrones, su capa más externa completa su octeto y se estabiliza. La configuración electrónica más externa de Fe es [Ar] 3d6 4s2 y Fe3+ es [Ar] 3d5 así que fe 3+ es estable completando su octeto.
Fe3+ pares solitarios de la estructura de lewis
El par de electrones solitarios son aquellos pares de electrones que no participan en una reacción química. El par solitario de un electrón en un átomo se puede calcular restando el no. de electrones compartidos por el átomo de los electrones de valencia y divididos por dos. No hay un par solitario de electrones en el Fe3+ estructura de Lewis.
Fe3+ electrones de valencia
Los electrones de valencia son los electrones que están presentes en el orbital más externo de un átomo, ion o molécula. Estos electrones de valencia participan en la formación de enlaces químicos. En ion férrico (Fe3+) capa más externa contiene 5 electrones de valencia que es Fe3+ = [A] 5d5
Hibridación Fe3+
La hibridación es un proceso en el que el orbital atómico de las moléculas se combina para formar un nuevo orbital híbrido. En el ion férrico, no tiene orbitales atómicos, por lo tanto, no sufre Dado que Fe3+ es un compuesto iónico. así que fe3+ Estructura de Lewis no muestra ninguna hibridación.
Fe3+ solubilidad
En general, la sal de Fe+3 es insoluble y Fe+2 soluble porque Fe+3 la sal es de naturaleza más covalente que el Fe+2 sal. Los compuestos covalentes son más solubles que los compuestos iónicos.
es Fe3+ ácido o básico ?
Un compuesto o una especie iónica tiene la capacidad de aceptar un electrón, lo que significa que el compuesto o un ion tiene un orbital vacante en su orbital más externo. Configuración electrónica para Fe3+ es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5. Aquí fe3+ El ion tiene orbitales vacíos 4s y 5d, por lo que el ion férrico puede aceptar tres electrones para completar su capa más externa. Hace Fe3+ De naturaleza ácida.
es Fe3+ ¿polar o no polar?
Si la molécula es simétrica o asimétrica estructurar la carga la distribución entre ellos es desigual o uniforme, por lo que sus momentos dipolares se vuelven cero o distintos de cero. Un ion férrico es un compuesto iónico, por lo que no podemos determinar la polaridad de ese ion Fe3+.
es Fe3+ un ácido o base de lewis ?
Un compuesto o una especie iónica tiene la capacidad de aceptar un electrón, lo que significa que el compuesto o un ion tiene un orbital vacante en su orbital más externo. La configuración electrónica para Fe3+ es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5. Aquí el ion Fe3+ tiene orbitales vacíos 4s y 5d, por lo que el ion férrico puede aceptar tres electrones para completando su capa más externa Hace que Fe3+ sea un Lewis Ácido.
es Fe3+ paramagnético o diamagnético?
Ion férrico (Fe3+) muestra naturaleza paramagnética . Debido a que el ion férrico contiene más electrones no apareados que son 5 en número, por lo tanto, es atraído semanalmente por el campo magnético externo y forma un campo magnético inducido interno en dirección opuesta.
mientras que el ion ferroso (Fe2+) contienen menos electrones desapareados, por lo tanto, menos paramagnéticos por naturaleza. Además, aquellos átomos, iones o moléculas que contienen pares de electrones solitarios o el orbital más externo vacante tienen una naturaleza paramagnética, mientras que esos átomos, iones o moléculas contienen todos los electrones emparejados son de naturaleza diamagnética.
es Fe3+ reducido u oxidado?
Iones férricos (Fe3+) es la forma oxidada del hierro (Fe). Cuando el elemento o átomo pierde o gana sus electrones y forma una forma reducida u oxidada de un elemento o átomo. El hierro se oxida a iones férricos. Cuando el hierro pierde tres electrones de su orbital más externo forma un ion férrico (Fe3+).
Conclusión
En el artículo anterior discutiremos la estructura de Lewis de Fe3+ ion también discutiremos la forma de la estructura de Lewis, la hibridación, el ángulo de enlace, el par solitario, los electrones de valencia, la naturaleza paramagnética, la propiedad del ácido de Lewis, la propiedad de oxidación, la naturaleza no polar, la regla del octeto de solubilidad del ion férrico (Fe3+).
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