Ejemplo de cambio químico reversible: análisis detallado

Una reacción en la que la conversión de reactivos en productos y viceversa co-ocurre se conoce como reacción reversible.

Principalmente el cambio químico es irreversible, pero varias reacciones químicas son reversibles. Uno de los ejemplos más fáciles de cambio químico que es reversible es el proceso de Haber.

En este segmento, aprenderemos sobre varios ejemplos de cambio químico que es reversible.

Lista de contenidos

La reacción entre el sulfato de cobre y el agua.

El sulfato de cobre existe en diferentes colores con y sin presencia de agua; aquí, tomaremos el ejemplo del sulfato de cobre azul, que está hidratado y por lo tanto emite el color azul. Cuando se separan el sulfato de cobre hidratado y el agua, el sulfato de cobre se vuelve anhidro, lo que simplemente significa sin agua. Esto sucede con la ayuda de la calefacción.

La superficie de la red cristalina del sulfato de cobre azul está rodeada de moléculas de agua, estas moléculas de agua se desvanecen en forma de vapor cuando se calientan y el sulfato de cobre se convierte en un sólido blanco.

Echemos un vistazo a la reacción química de la misma:

Esta reacción entre el sulfato de cobre y el agua es un excelente ejemplo de cambio quimico que es reversible.

La reacción entre el oxicloruro de bismuto y el ácido clorhídrico

BiOCl: conocido como oxicloruro de bismuto (III) se disuelve en ácido clorhídrico concentrado, que produce tricloruro de bismuto (III) (BiCl₃) y agua.

La reacción se da como:

Cuando BiOCl se disuelve en HCl, se forma una solución transparente, lo que significa que la reacción avanza hacia el lado derecho. Cuando se vierte agua en esta solución, se crea un precipitado blanco, lo que significa que la reacción precede al lado izquierdo y se produce BiOCl. Cuando se agrega HCl concentrado a esta solución, la reacción procederá al lado derecho, produciendo BiCl₃.

Este proceso se puede repetir varias veces hasta que se alcance el equilibrio. Es una concentración basada ejemplo de cambio quimico que es reversible.

La reacción entre el carbono y el agua para fabricar hidrógeno.

Para obtener hidrógeno en forma pura, se hace reaccionar agua en forma gaseosa o más bien vapor, que consiste en hidrógeno, con el carbono.

Hay varias formas de separar el hidrógeno de una mezcla de H₂ y CO, ambos en forma gaseosa.

Para describir algunos, se puede calentar esta mezcla a temperaturas de alrededor de -200 ° C. A esta temperatura, el monóxido de carbono se licuará y podrá separarse fácilmente del hidrógeno.

Otro método puede ser calentar esta mezcla en presencia de hierro. El monóxido de carbono reacciona con el hierro y forma óxido, lo que facilita la extracción de hidrógeno.

Lea más sobre la ¿Es el cambio químico reversible?

Formación de zinc a partir de óxido de zinc

El monóxido de carbono reacciona con el óxido de zinc. En esta reacción, el monóxido de carbono actuará como un agente reductor, lo que significa que reducirá el oxígeno del reactivo posterior. Como resultado, obtenemos zinc en forma sólida y dióxido de carbono en forma gaseosa, lo que facilita la extracción de zinc.

Nota: - La imagen proporcionada arriba es solo para referencia y no necesariamente significa que el zinc parecerá ser así cuando se extraiga.

Lea más sobre la Óxido de Zinc

La mezcla de hidrógeno gaseoso y yodo vaporizado

Para obtener muestras de yoduro de hidrógeno de alta pureza, se calienta una mezcla de hidrógeno y yodo, ambos en forma gaseosa, a altas temperaturas alrededor de 443 ° C en un recipiente cerrado durante 2-3 horas. Como resultado, obtenemos yoduro de hidrógeno. Cuando la mezcla se calienta nuevamente después de la formación de yoduro de hidrógeno, de la misma manera, se descompone nuevamente en hidrógeno gaseoso y yodo gaseoso.

La reacción para el mismo se da como:

Inicialmente, dos átomos de yodo se disocian y se unen en el lado de dos átomos de hidrógeno, y el enlace se parece a esto: I — H — H — I, pero como sabemos que el hidrógeno tiene solo una valencia para cumplir con su capa exterior, Romperá inmediatamente el enlace con otro hidrógeno y formará un enlace con el yodo para convertirse en yoduro de hidrógeno. Este proceso ocurre en una fracción de microsegundos y es difícil capturar el proceso intermedio.

Formación de trióxido de azufre a partir de dióxido de azufre

El azufre se encuentra en la atmósfera, en las rocas, en las plantas y en innumerables otros lugares. El oxígeno, como todos sabemos, está presente en el medio ambiente, principalmente en el aire que respiramos. Por tanto, la reacción del azufre con el oxígeno se produce de forma natural. Cuando el oxígeno forma un enlace con otro elemento, se dice que ese elemento está oxidado y, por lo tanto, el proceso se llama oxidación.

Entonces, cuando el azufre se oxida, se convierte en dióxido de azufre. Tras una oxidación adicional, da como resultado trióxido de azufre.

La reacción directa requiere calor para procesar más y, por lo tanto, es exotérmica. Cuando se proporciona calor, el dióxido de azufre reacciona con el oxígeno para formar trióxido de azufre. Ahora, cuando el producto final se mantiene bajo para enfriar, el trióxido de azufre se descompondrá en sus reactivos originales. Y, por tanto, la reacción inversa es endotérmica, ya que emite el calor extra de la mezcla.

La reacción para este proceso se da como:

Dióxido de azufre (2SO₂)+ Oxígeno (O₂) –> Trióxido de Azufre (2SO₃)

Lea más sobre la Trióxido de azufre

Nota: - Todas las reacciones mencionadas en este artículo se llevan a cabo en industrias o en laboratorios de investigación bajo la supervisión de un experto y, por lo tanto, se recomienda a los lectores que no actúen sin el experto.

Hay innumerables otros ejemplo de cambio quimico que es reversible, pero el cambio químico reversible es difícil de observar en la vida normal, a diferencia del cambio químico irreversible.

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