- Modelo de nube de electrones
- Datos de la nube de electrones
- ¿Quién descubrió la nube de electrones?
- ¿Cuáles son los niveles de energía de la nube de electrones?
La nube de electrones es una región que rodea al núcleo en la que Se encontrará una alta probabilidad de electrones.
Electrón:
La electrón es
- Una partícula cargada negativamente (libre o unida) de un átomo y la carga de un solo electrón es una unidad -ve carga.
- La partícula más pequeña y ligera de un átomo.
- Los electrones están en constante movimiento mientras circulan alrededor del núcleo.
- Los electrones en el átomo se encuentran en varias capas esféricas específicas que tienen varios diámetros, generalmente reconocidos como nivel de energía, en los que circula el electrón.
- La energía confinada en el electrón aumenta si las capas esféricas son mayores.
Descubrimiento del electrón:
• Sir William Crookes experimentó en el vacío utilizando tubos de rayos catódicos para comprender las características del metal caliente.
• El electrón fue descubierto por él en el año 1897, cuando estaba observando las propiedades de los rayos catódicos.
Proton
“Una partícula subatómica estable observada en la mayor parte del átomo, con un + ve. carga eléctrica equivalente en magnitud a la de un electrón ".
Este es uno de los principales componentes del átomo. (con neutrones y electrones)
Ejemplo de protón
Un solo protón se encuentra en el núcleo de un átomo de hidrógeno.
¿Quién descubrió los protones?
Proton Descubrimiento de moléculas
Los protones han sido observados como H + por Eugen Goldstein (1886). En 1909, Ernest Rutherford también descubrió partículas alfa y beta durante un experimento de "primera división" con un átomo de uranio. Cambió el nombre de "protones" basándose en la palabra griega "protos" que significa primero, durante ese tiempo, generalmente denotado por p +. En el año 1911, Ernest Rutherford ha descubierto uno de sus famosos inventos de la física llamado 'Núcleo Atómico', desde ese inicio la física moderna tiene su nueva dimensión.
¿Qué es Neutron?
Neutrón
una partícula subatómica que tiene aproximadamente la misma masa que un protón pero sin tener carga eléctrica (sin carga). Esta partícula que se encuentra en todos los núcleos atómicos excepto el hidrógeno ordinario (H1).
¿Quién descubrió los neutrones?
james chadwick inventó el neutrón, utilizó datos de dispersión para calcular la masa de esta partícula neutra.
¿Quién descubrió los protones?
En 1899, Rutherford descubrió los "rayos" alfa y beta del uranio. Más tarde demostró que los rayos alfa son el núcleo de los átomos de helio. Descubrió en 1914 que el núcleo de un átomo constituía una fracción extremadamente densa pero pequeña del volumen de un átomo y que este núcleo tenía carga positiva. El descubrimiento de protones se puede atribuir a Rutherford.
Parámetro importante de partículas atómicas
Masa del electrón
La masa en reposo del electrón es × 9.1093837015 10-31 kg. Esto es 1 / 1836th tiempos de protones.
Núcleo
Los átomos están formados por un núcleo con carga + velada rodeado por nubes de electrones que tienen carga -ve.
Generalmente, el núcleo centralizado es una colección de partículas cargadas positivamente llamadas protón, y neutrón de partícula neutra, Por lo tanto, el núcleo general está cargado + ve.
Energía de unión:
Energía de unión es la energía mínima obligatoria para desmontar o romper el núcleo de un átomo en sus partes constituyentes.
Forma y tamaño del átomo:
Algunos átomos son perfectamente esféricos. Aunque un átomo no tiene un borde distinto, dado que la densidad de electrones cae lentamente, donde la propiedad que elige cuantificar en esos átomos es exactamente la misma independientemente de la dirección en la que considere que el átomo sale de H2, He, Li y Ne son ejemplos típicos del átomo.
La El diámetro de un átomo varía de aproximadamente 0.1 a 0.5 nm (1 × 10-10 m hasta 5 × 10-10 m) Por tanto, un átomo es un millón de veces más pequeño que un cabello humano.
¿Qué hay en una nube de electrones?
Definición de nube de electrones
Una nube de electrones es el área donde la posibilidad de presencia de electrones alrededor de un núcleo atómico es máxima. Representa una región en la que existe la máxima probabilidad de ocurrencia electrónica.
¿Quién descubrió la nube de electrones?
En el año 1920s, físico popular Erwin Schrodinger proyectado que el electrón viaja como ondas. También explicó mediante una ecuación para calcular la probabilidad de que un electrón exista en esa área.
¿Por qué se llama nube de electrones?
Este modelo identificado como modelo de nube de electrones ya que cada orbital que rodea el núcleo del átomo es similar a una nube borrosa alrededor del núcleo. El área más profunda de la nube es la que tiene sus mayores posibilidades de estar presente en ese tiempo. Como es muy similar a la nube normal y tiene un electrón muy cargado, se le conoce como nube de electrones.
Descubrimiento de nubes de electrones
Niels Bohr introdujo el modelo de hidrógeno atómico en el año 1913, al describir que el núcleo cargado positivamente está en el centro y que tiene protones y neutrones en esa ubicación centralizada, y -ve electrones permanecen rodeados de ese núcleo. Para este modelo, el electrón en condiciones normales siempre permanece a cierta distancia del núcleo y la gente de la letra ha elaborado que la ubicación del electrón no es fija, aunque su posición podría predecirse, en donde la posibilidad es más de existir llamada nube o nube de electrones. .
Juan Trombley, Modelo de Schrodinger del átomo, CC BY 4.0
Más de 3 hechos importantes del modelo de nube de electrones:
Este modelo contenía un núcleo sólido con protones y neuronas, rodeado por una nube de electrones a varios niveles en orbital.
El área más profunda de la nube es un lugar donde el electrón tiene las mayores posibilidades de existir.
El movimiento del electrón ocurre de partes cargadas negativamente a partes que estaban cargadas positivamente. Las piezas cargadas negativamente de cualquier circuito tienen electrones adicionales, mientras que las piezas quieren más electrones adicionales. Los electrones luego saltan a otro nivel. La corriente puede fluir a través del sistema cuando los electrones se mueven.
¿Cómo se mueven los electrones en la nube de electrones?
El e- trata de pasar de las partes con carga negativa a una positiva, ya que tienen un exceso de electrones, mientras que, a medida que + ve, se necesitan más electrones para llenar completamente su orbital. Entonces, e- saltará de una zona a otras, por lo que la corriente también fluye en dirección inversa.
¿El electrón puede caer sobre el núcleo?
Generalmente, el electrón nunca cae en el núcleo; Sin embargo, es probable que fuerce a un electrón en la parte superior del núcleo. Un electrón debe acelerarse empleando un acelerador de partículas (para energizarse lo suficiente para superar la fuerza repulsiva existente entre estos electrones que funcionan como una barrera) para producir un neutrón, después de completar este proceso, e- podría cruzar el umbral , caen en el núcleo y pueden interactuar con protones o neutrones. Si una e- de una H2 átomo va a caer en su núcleo, producirá un protón.
Modelo de nube planetaria vs electrónica:
- El modelo de Bohr trata el nivel de energía de los electrones como evidentemente bien definido como una trayectoria orbital que rodea el núcleo (similar a un modelo, al igual que la forma en que el planeta rodea al Sol).
- Por otro lado, el modelo de nubes trata los niveles de energía como probabilidad de nubes de electrones, en las que se espera que existan electrones en esa área o regiones.
¿Dónde está ubicada la nube de electrones?
Colegio OpenStax, 202 Dos modelos de estructura atómica, CC BY 3.0
Propiedades de los electrones | Hechos de los electrones
Propiedades de los electrones como una onda:
- Los electrones no orbitan el núcleo a la manera de un planeta, sino que existen como ondas o nubes. Por lo tanto, es como una onda en la frecuencia de una cuerda. Los estados de energía son muy parecidos a los armónicos de la frecuencia.
- Los electrones no están en un lugar puntual, aunque la probabilidad de interactuar con el electrón en un punto se descubre en la función de onda del electrón. La carga del electrón se comporta como si estuviera manchada en el espacio, un cuadrado proporcional a la magnitud de la función de onda del electrón en cualquier etapa del espacio.
Propiedades de los electrones como una partícula:
- Los electrones que orbitan alrededor del núcleo deben ser un número entero.
- En este concepto, el e-salto como una partícula en diferentes orbitales predeterminados. Si la energía y la partícula interactúan con el electrón externo de la célula, el único electrón cambiará su estado en respuesta a la interacción.
- Los electrones mantienen propiedades de partículas; por ejemplo, cada estado de onda tiene la misma carga eléctrica debido a su partícula de electrones. Cada estado de onda tiene un giro distinto y discreto (giro hacia arriba o hacia abajo) determinado por su superposición.
Niveles de energía de la nube de electrones
Órbita de electrones:
Friki3, Orbitales atómicos spdf m-eigenstates y superposiciones, CC BY-SA 4.0
Credito de imagen : patricia.fidi, Dominio público, a través de Wikimedia Commons
Aquí discutiremos,
¿Cómo rellenará el electrón las estructuras celulares?
Proceso de llenado de electrones
- El e- llenará las carcasas internas y secundarias en un proceso llamado proceso semi-regular, como se representa en la figura anterior.
- El primer nivel de shell (un subshell 1s), se llenará primero.
- Los electrones se mueven hacia el 2nd sub-caparazón de nivel 2s y así sucesivamente a las sub-capas 2p. Entonces se llenará un nuevo nivel de shell 3s.
- Sin embargo, el orbital 4s se llenará antes que la celda 3d, y los orbitales s posteriores también se llenarán de manera similar. (por ejemplo, la celda 6 se llenará antes de llenar la celda 4f por este motivo).
Credito de imagen : patricia.fidi, Dominio público, a través de Wikimedia Commons
¿Cuántos electrones puede haber en cada capa?
El no más alto de electrón que puede residir en un nivel de energía particular:
Número de electrones = 2n2
Dónde, n significa el número cuántico principal.
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Soy Subrata, Ph.D. en Ingeniería, más específicamente interesado en los dominios relacionados con la ciencia nuclear y energética. Tengo experiencia en múltiples dominios, desde ingeniero de servicio para accionamientos electrónicos y microcontroladores hasta trabajos especializados de I + D. He trabajado en varios proyectos, incluida la fisión nuclear, la fusión con energía solar fotovoltaica, el diseño de calentadores y otros proyectos. Tengo un gran interés en el dominio de la ciencia, la energía, la electrónica y la instrumentación, y la automatización industrial, principalmente debido a la amplia gama de problemas estimulantes heredados de este campo, y cada día cambia con la demanda industrial. Nuestro objetivo aquí es ejemplificar estas materias científicas complejas y no convencionales de una manera fácil y comprensible al punto.