El disprosio es un elemento de tierras raras de la serie de los lantánidos que no tiene una existencia libre. Vamos a estudiarlo en detalle en este artículo.
El disprosio es un metal blando lustroso de color blanco plateado que se encuentra en el mineral xenotimo. Comercialmente, se extrae del itrio como producto secundario y tiene aplicaciones en química nuclear debido a su alto Susceptibilidad magnética.
El disprosio solo tiene poco uso aplicativo, pero en combinación con otros elementos, puede usarse en láseres, rayos comerciales, discos duros, generadores de turbina, etc. Analicemos varios hechos periódicos relacionados con él, como grupo, período, electronegatividad, etc.
Símbolo de disprosio
El símbolo de disprosio en la tabla periódica es Dy, que usa las dos primeras letras del elemento.
Grupo disprosio en la tabla periódica
Los elementos de tierras raras similares al disprosio no tienen un grupo, ya que pertenece a la lantánido serie situada debajo de la tabla periódica del grupo principal.
Período de disprosio en la tabla periódica
El disprosio se encuentra en período 6 de la tabla periódica.
Bloque de disprosio en la tabla periódica
El disprosio pertenece a la bloque f (fundamental) de la tabla periódica y pertenece a la serie de los lantánidos bajo el nombre de elementos de tierras raras.
Número atómico de disprosio
El número atómico de disprosio es 66.
Peso atómico del disprosio
El peso atómico del disprosio es 162.50 u.
Electronegatividad del disprosio según Pauling
El electronegatividad de disprosio es 1.22 según la escala de Pauling, que es baja ya que es un metal y presenta electropositividad.
Densidad atómica de disprosio
La densidad atómica del disprosio es de 8.540 g/cm3.
Punto de fusión del disprosio
El punto de fusión del disprosio es de 1407 grados centígrados, que es bastante alto, lo que implica su dificultad para derretirse.
Punto de ebullición del disprosio
El punto de ebullición del disprosio es de 2562 grados centígrados que, al igual que su punto de fusión, es alto y explica su rigidez y dureza.
Disprosio radio de van der waals
El radio de vanderwaal del disprosio es de 235 pm.
Radio iónico/covalente de disprosio
El disprosio exhibe una radio covalente de 192 pm con un error de +7 o -7.
Isótopos de disprosio
Isótopos pertenecen a la misma familia de elementos con diferencias únicamente en el número de neutrones y propiedades nucleares. Encontremos los isótopos en el disprosio.
El disprosio tiene 7 isótopos naturales y 29 radioisótopos sintetizado artificialmente entre los números atómicos 138 y 173. Los isótopos más comunes de disprosio junto con sus niveles de abundancia son:
- 154Dy (sin)
- 156Dy (0.056%)
- 158Dy (0.095%)
- 160Dy (2.329%)
- 161Dy (18.889%)
- 162Dy (25.475%)
- 163Dy (24.896%)
- 164Dy (28.260%)
Conchas electrónicas de disprosio
El concepto de capas de electrones es una perspectiva amplia de la distribución de electrones basada en el principio del número cuántico. Entendámoslo por disprosio.
El disprosio tiene 6 capas electrónicas o niveles de energía donde los electrones se distribuyen de acuerdo con la regla del octeto 2, 8, 18, 28, 8, 2.
Energía de disprosio de primera ionización
La energía de la primera ionización del disprosio es de 573 KJ/mol, que es bastante baja, lo que hace que el disprosio sea fácil de reaccionar.
Energía de disprosio de segunda ionización
La energía de la segunda ionización del disprosio es de 1130 KJ/mol, que es mayor que la primera debido a la estabilidad del orbital s..
Energía de disprosio de tercera ionización
La energía de la tercera ionización del disprosio es de 2200 KJ/mol, que es la más alta ya que los electrones se perderán en la penúltima capa f, lo que se vuelve difícil debido a los efectos nucleares.
Estados de oxidación del disprosio
Disprosio tiene 5 estados de oxidación 0, +1, +2, +3 y +4 que pueden formar fácilmente óxidos débilmente básicos. De todos los estados de oxidación, solo +2 y +3 pueden formar fácilmente compuestos binarios.
Configuración electrónica de disprosio
La configuración electrónica del disprosio es [Xe]4f106s2 donde Xe es el gas noble xenón.
Número CAS de disprosio
El Número del CAS de disprosio es 7429-91-6.
Disprosio ChemSpider ID
La identificación ChemSpider de disprosio es 161261.
Formas alotrópicas de disprosio
Las formas alotrópicas de cualquier elemento discuten la variación en la disposición de los átomos individuales que están influenciados por muchas otras condiciones. Veamos lo mismo para el disprosio.
El disprosio tiene su existencia en tres formas alotrópicas. Las tres formas alotrópicas de disprosio y su representación de la estructura cristalina son:
- Alpha-Dy (hexagonal de paquete cerrado)
- Beta-Dy (hexagonal de paquete cerrado ortorrómbico)
- Gamma-Dy (cúbica centrada en el cuerpo)
Clasificación química del disprosio
Las propiedades químicas que representan el disprosio son:
- El brillo del disprosio se mantiene en aire seco, pero en aire húmedo forma óxido.
- La reacción del disprosio con agua fría es bastante lenta pero reacciona rápidamente con agua caliente debido a su naturaleza electropositiva.
- Disprosio puede sufrir fácilmente complejación de coordinación formando [Dy (OH2)9]3+ complejo.
- El disprosio es un material inflamable que no se puede extinguir con agua porque reacciona con el agua formando gas hidrógeno.
Estado de disprosio a temperatura ambiente
El estado de disprosio a temperatura ambiente es sólido después de STP, aunque es blando, y la presencia de pocas impurezas puede afectar en gran medida sus propiedades.
¿El disprosio es paramagnético?
El magnetismo como propiedad elemental depende del orden magnético y de las condiciones de temperatura. Analicemos el disprosio sobre la misma base.
El disprosio es paramagnético ya que tiene una alta fuerza magnética y exhibe ferromagnetismo por debajo de 85K, y helicoidal Anti ferromagnetismo por encima de 85K que se transforma aún más en paramagnetismo a 300K.
Conclusión
En pocas palabras, el disprosio es un elemento de tierras raras perteneciente a la serie de los lantánidos que exhibe propiedades de elementos de bloque f y puede mostrar un alto nivel de aplicaciones magnéticas y nucleares.
Hola, soy Mansi Sharma, completé mi maestría en Química. Personalmente creo que el aprendizaje es más entusiasta cuando se aprende con creatividad. Soy experto en la materia de Química.
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