Equilibrio dinámico vs Equilibrio estático: análisis comparativo

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Este artículo trata sobre el equilibrio dinámico frente al equilibrio estático. Esa es la principal diferencia entre ellos.

Si el lector no conoce el significado de estos dos términos, no debe preocuparse, ya que este artículo analiza la definición, los ejemplos y las diferencias entre el equilibrio dinámico y el equilibrio estático.

Equilibrio dinámico vs equilibrio estático

Aunque, en equilibrio dinámico los contenidos dentro del sistema pueden parecer quietos o en reposo, pero en realidad los contenidos se mueven continuamente. En equilibrio estático, los contenidos están realmente en reposo.

Las diferencias entre equilibrio dinámico y estático se dan a continuación

Equilibrio dinámicoEquilibrio estáticoLa naturaleza de este equilibrio es reversibleLa naturaleza de este equilibrio es irreversible, es decir, no puede volver al mismo estado sin la interferencia de factores externos.
Tanto los reactivos como los productos son participantes activos en la reacción.La reacción se detiene y no tiene lugar ninguna otra reacción.
Las reacciones hacia delante y hacia atrás son iguales.La velocidad de las reacciones hacia delante y hacia atrás en equilibrio estático son cero ya que todo está en estado estático.
 No puede ocurrir en sistemas abiertos. Sólo puede ocurrir en sistemas cerrados.El equilibrio estático puede ocurrir tanto en sistemas abiertos como cerrados.
Tabla: Diferencia entre equilibrio estático y equilibrio dinámico

¿Qué es el equilibrio dinámico?

equilibrio se relaciona con la estabilidad. La palabra dinámica significa algo que está en movimiento y el equilibrio dinámico se relaciona con el equilibrio de los cuerpos en movimiento.

Cuando el cuerpo está en equilibrio dinámico, las tasas a las que actúan las fuerzas son de naturaleza igual y opuesta, de modo que la suma neta de estas fuerzas es constante o cero. En química, las velocidades a las que se utilizan y forman los reactivos y los productos son iguales, es decir, la reacción directa a la reacción inversa.

equilibrio dinámico vs equilibrio estático
Imagen: Equilibrio dinámico

Créditos de las imágenes: Wikipedia

¿Qué es el equilibrio estático?

La estática se refiere a los cuerpos que están en reposo. El equilibrio estático es el equilibrio de los cuerpos que están en reposo (sin moverse).

Cuando el cuerpo está en equilibrio estático, la suma de las fuerzas que actúan sobre el cuerpo será cero. Las fuerzas actúan de tal manera que el cuerpo no se desplaza de su posición original.

Ejemplos de equilibrio dinámico

El equilibrio dinámico se puede observar en nuestra vida diaria. veamos algunos ejemplos de dinámica equilibrio que observamos en la vida cotidiana-

  • A químico reversible reacción- La reacción en la que las velocidades de reacción directa y reacción inversa son iguales.
  • Una nueva botella de botella de refresco: el CO2 presente dentro de la lata de refresco está en equilibrio dinámico.
  • Difusión– Después de que las concentraciones en ambos extremos son iguales, las velocidades a las que se lleva a cabo la transferencia de partículas se vuelven iguales.

Ejemplos de equilibrio estático

El equilibrio estático es muy común y podemos observarlo en nuestra vida diaria. Él ejemplos de equilibrio estático se dan a continuación

  • Pelota apoyada en el suelo- La bola está en estado estático o en reposo. Ninguno de los contenidos en el sistema se mueve y está en equilibrio estático.
  • Bolígrafo guardado en la mesa- La pluma está en reposo, necesita una fuerza externa para moverse. Por lo tanto, podemos decir que la pluma está en equilibrio estático.
  • coche aparcado en la carretera- El automóvil se moverá solo si se aplica una fuerza externa (puede ser cualquier cosa, fuerza del motor o empuje manual, etc.).
  • Estudiante de pie en el podio– El estudiante parado en el podio está en reposo y por lo tanto está en equilibrio estático con el podio hasta que decide moverse o alguien lo empuja o jala.

¿Qué es un sistema cerrado?

En palabras muy simples, un sistema cerrado es un sistema que no permite la transferencia de masa del sistema al entorno o viceversa.

El término cerrado se refiere a un sistema que tiene límites cerrados y no permite que se produzca ningún intercambio de masa.

Ejemplos de sistema cerrado

El sistema cerrado no permite ninguna transferencia de masa o energía a través de sus límites. Los ejemplos de sistema cerrado se dan a continuación:

  • Una botella con la tapa cerrada: cuando la tapa de la botella está cerrada, la transferencia de masa no puede tener lugar, por lo tanto, es un ejemplo de sistema cerrado.
  • Una olla a presión con la tapa bien cerrada– La masa no puede salir ni entrar en la olla a presión si la tapa está bien cerrada.
  • Un paquete hermético con cierre hermético– El paquete zip hermético está diseñado de tal manera que la masa no puede transferirse desde él. Por lo tanto, es un ejemplo de un sistema cerrado.

¿Qué es un sistema abierto?

Por el nombre en sí, podemos implicar que el sistema abierto tiene sus límites abiertos para que sus contenidos entren y salgan.

Un sistema del cual la materia puede salir o entrar y la energía puede salir o entrar se llama sistema abierto. A diferencia del sistema cerrado, la materia y la energía (o reactivos/productos) se pierden.

Ejemplos de sistema abierto

Los siguientes son ejemplos de un sistema abierto:

  • Una sartén– Como podemos poner comida dentro de la sartén y sacar comida de ella, es un claro ejemplo de sistema abierto.
  • una botella abierta– El agua puede salir y entrar en una botella abierta, por lo tanto, un sistema abierto.
  • Té lleno dentro de una taza– Cuando bebemos té, está saliendo de la taza (sistema). Por lo tanto, se considera como un sistema abierto.
  • Motores de encendido por chispa– Los gases de escape salen del motor, el combustible entra en el motor. Se produce un intercambio continuo de materia, por lo que es un ejemplo de sistema abierto.
  • tuberias de agua- El agua fluye dentro y fuera de las tuberías, por lo que puede denominarse sistema abierto.
  • Intercambiadores de calor– El fluido caliente y el fluido frío ingresan al intercambiador de calor, por lo que es un sistema abierto.

¿Puede ocurrir el equilibrio estático en sistemas abiertos?

Ahora que somos conscientes del significado de los sistemas abiertos, veamos si estático el equilibrio puede tener lugar en sistemas abiertos O no. La descripción que se da a continuación explica al respecto.

Para que se produzca el equilibrio, los reactivos y los productos deben detener sus actividades. En sistema abierto, es fácil para masa y energía perderse. Por lo tanto, la reacción que estaría teniendo lugar será irreversible. Cuando esta reacción irreversible llega a su fin, alcanza el equilibrio estático. Entonces podemos decir que el equilibrio estático puede tener lugar en sistemas abiertos.

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