Los ejemplos de reacciones de desplazamiento tienen lugar cuando un reactivo se reemplaza por otro reactivo. Esta investigación va a representar explicaciones detalladas de los ejemplos de reacción de desplazamiento.
Hay algunos ejemplos de reacciones de desplazamiento efectivos que se enumeran a continuación:
Ejemplo 1: reacción de desplazamiento simple
En estas reacciones de desplazamiento único, solo uno de los reactivos libera el ion y reemplaza al otro reactivo con la formación de un nuevo compuesto.
La reacción entre el hierro y el sulfato de cobre es un ejemplo perfecto y simple de reacción de desplazamiento simple. Aquí, el sulfato de cobre libera el ion de sulfato y se agrega al metal de hierro y produce sulfato ferroso y metal de cobre.
Ecuación:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Además, cuando el zinc metálico reacciona con el ácido clorhídrico se puede notar que ocurre una sola reacción de desplazamiento. En esta reacción, el cloruro de zinc se forma a medida que el ion cloruro se suma al zinc metálico. Se forman burbujas en la reacción, lo que indica la formación de gas hidrógeno.
Ecuación:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Podría explicarse otro ejemplo efectivo de reacción de desplazamiento simple que es la reacción entre el óxido férrico y el coque. Se reemplaza el coque por dióxido de carbono y se obtiene como producto Fe metal libre.
Ecuación:
2Fe2O3 +3C = 4Fe + 3CO2
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Ejemplo 2: reacción de doble desplazamiento
Cuando dos sales reaccionan entre sí y ambos reactivos se reemplazan entre sí, como los iones positivos y negativos se intercambian entre sí, ese tipo de reacción de reemplazo se denomina reacción de doble desplazamiento.
La reacción entre el sulfuro de sodio y el ácido clorhídrico da cloruro de sodio y sulfuro de hidrógeno. Aquí, el sulfuro de sodio intercambia su ion de sulfuro por HCl y el HCl intercambia su ion de cloruro por sulfuro de sodio.
Ecuación:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
Además, cuando el nitrato de plata reacciona con el cloruro de sodio, intercambian sus aniones y dan cloruro de plata y nitrato de sodio. Es un ejemplo de precipitación. reacción así como. Se ha identificado que AgCl se precipita aquí.
La reacción entre el cloruro de bario y el sulfato de sodio da precipitado de sulfato de bario y cloruro de sodio.
Ecuación:
BaCl2 + 2NaSO4 = Ba(SO4)2 + 2NaCl
Ejemplo 3: ejemplos de reacción de desplazamiento basados en la reactividad de los elementos
La reacción de desplazamiento ocurre dependiendo de la reactividad de los metales. Los metales más reactivos reemplazan fácilmente a los metales menos reactivos de los compuestos. Esta es la razón principal detrás de la reacción de desplazamiento.
Cuando se hace reaccionar el plomo con el cloruro de cobre, se libera cloruro de plomo y cobre metálico. Como el plomo es más reactivo que el cobre, rompe fácilmente el enlace entre el cobre y el ion cloruro.
Ecuación:
Pb + CuCl2 = PbCl2 + Cu
Otra ejemplo se puede describir mencionando la reacción entre zinc y sulfato de cobre. Su zinc reactivo tiene éxito en la extracción de iones de sulfato de sulfato de cobre y produce sulfato de zinc.
Ecuación:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Ejemplo 4: Reacciones ácido-base
Las reacciones de neutralización entre ácidos y bases se consideran grandes ejemplos de reacciones de desplazamiento. Cuando un ácido neutraliza una base, el reemplazo de iones entre ácidos y bases tiene lugar y apoya el principio de reacción de desplazamientos. La reacción de doble desplazamiento tiene lugar aquí de todos modos.
Por ejemplo, cuando el ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de potasio, neutraliza la base y alcanza un cierto nivel neutral de pH, el reemplazo del ácido clorhídrico cambia su ion de cloruro a potasio y da la sal natural de cloruro de potasio.
Ecuación;
La formación de sal de mesa sigue el mismo principio que el anterior. NaCl se llama sal de mesa en general. Cuando el ácido clorhídrico fuerte reacciona con hidróxido de sodio de base fuerte, produce sal de mesa y agua.
Ecuación:
ácido clorhídrico + NaOH = NaCl + H2O
Esta es una ejemplo de reacción de neutralización ácido-base fuerte.
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Ejemplo 5: Oxidación del hierro
La oxidación es lo mejor ejemplo de oxidacion reacción, así como la reacción de desplazamiento. Cuando las cosas hechas de metal de hierro se mantienen al aire libre, el gas oxígeno oxida el metal de hierro y se forma una capa de color marrón rojizo como efecto.
En esta reacción el metal (Hierro) es reemplazado por la acción del oxígeno gaseoso ya través de esta reacción de desplazamiento se forma el óxido que es Fe2O3, H2O. El aire húmedo es la razón detrás de la oxidación de los iones metálicos.
Como esta reacción de oxidación se produce mediante la sustitución del metal por su óxido, esta reacción se considera uno de los ejemplos prácticos de reacción de desplazamiento.
Ejemplo 6: La reacción de bicarbonato de sodio y vinagre
la reacción de bicarbonato de sodio y el vinagre es uno de los mejores ejemplos de reacción de desplazamiento. Esta reacción ocurre en dos pasos, la primera reacción es la referencia de la reacción de doble desplazamiento.
El ácido acético presente en el vinagre reacciona con carbonato de sodio en bicarbonato de sodio. Esta reacción ocurre mediante el reemplazo de ácido acético y carbonato. Por lo tanto, se hace manteniendo los principios de la reacción de doble desplazamiento.
Los productos que salen de la reacción son acetato de sodio y ácido carbónico. El ácido carbónico inestable luego se descompone y la siguiente reacción tiene lugar como reacción de descomposición.
Ecuación:
NaHCO3 + HC2H3O2 = NaC2H3O2 + H2CO3
Este es un simple ejemplo de reacción de doble desplazamiento.
Ejemplo 7: Fotosíntesis
La reacción de desplazamiento simple ocurre en el proceso de fotosíntesis. Este es el proceso principal de elaboración del alimento de las plantas. La reacción de desplazamiento simple tiene lugar durante ciclo de Calvin. En la reacción de la luz cuando las moléculas de hidrógeno se separan de la molécula de agua para reemplazar las moléculas de dióxido de carbono para formar la glucosa.
Ecuación:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
Como solo un reactivo es reemplazado por otro, este La reacción entra en la categoría de reacción de desplazamiento simple. Esta reacción también se toma como ejemplo. de reacción de combinación. Sin embargo, la reacción de reemplazo es bastante intensa en la fotosíntesis.
Ejemplo 8: respiración celular
La reacción de doble desplazamiento tiene lugar en la respiración celular. Esta no es una sola reacción. Se observa que aquí tienen lugar tanto las reacciones de oxidación como las de reducción. Por lo tanto, es un gran ejemplo de reaccion redox.
Por otro lado, esta reacción es fiable porque absorbe las propiedades de la reacción exergónica. Es decir, libera una cierta cantidad de energía con los productos. Las propiedades de doble desplazamiento se pueden mostrar en respiración celular .
Cuando la glucosa se oxida y el oxígeno gaseoso se reduce, cada uno de los reactivos se reemplaza con la ayuda de otro reactivo. Por lo tanto, es una reacción de doble desplazamiento.
Ecuación:
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
Preguntas Frecuentes
Pregunta 1: ¿Existe alguna posibilidad de reacción de desplazamiento cuando se hace reaccionar un metal menos reactivo con un compuesto que contiene más metal reactivo?
Respuesta: Un metal menos reactivo no puede desplazar a un metal más reactivo ya que el metal más reactivo tiene tendencia a crear un enlace estable con los iones. Se vuelve más difícil romper ese enlace para un metal menos reactivo. Por lo tanto, la reacción de desplazamiento no puede tener lugar en este tipo de reacción.
Pregunta 2: ¿Se considera que las reacciones ácido-base son reacciones de desplazamiento? En caso afirmativo, ¿qué tipo de reacción de desplazamiento ocurre en las reacciones ácido-base?
Respuesta: La reacción de neutralización entre un ácido y una base es una gran Ejemplo de reacción de desplazamiento. intercambiando los iones entre sí para producir sal neutra es el hecho principal de la reacción de desplazamiento entre ácidos y bases.
Estas reacciones son reacciones de doble desplazamiento ya que tanto el ácido como las bases se reemplazan intercambiando los iones.
Pregunta 3: ¿Cómo depende la reacción de desplazamiento de la reactividad de los metales?
Respuesta: Cuando los metales más reactivos se hacen reaccionar con el compuesto que contiene metales menos reactivos, esos metales más reactivos muestran su tendencia a desplazar el metal menos reactivo del compuesto y toma el lugar de ese compuesto menos reactivo y endurece el nuevo compuesto. De esta forma, la reacción de desplazamiento depende de la reactividad de los metales.
Pregunta 4: ¿Qué tipo de reacción de desplazamiento se puede notar en la fotosíntesis?
Respuesta: Se observa que ocurre una reacción de desplazamiento simple en la fotosíntesis cuando se forma glucosa al reemplazar el gas oxígeno del dióxido de carbono.
Pregunta 5: ¿En qué paso se puede encontrar que ocurre una reacción de doble desplazamiento cuando se mezcla vinagre con bicarbonato de sodio? ¿Qué reacción ocurre en el segundo paso?
Respuesta: En el primer paso de la reacción tiene lugar un doble desplazamiento. El vinagre contiene ácido acético que se reemplaza con sodio y produce acetato de sodio y el carbonato se reemplaza en carbónico al obtener la molécula de hidrógeno.
Debido a la naturaleza inestable del ácido carbónico, se descompone y reaccion de descomposicion tiene lugar en el paso siguiente.
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