Configuración electrónica de curio: 7 (Guía sencilla paso a paso)

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El curio es un elemento químico radiactivo transuránico con número atómico 96. Analicemos la configuración electrónica del curio.

La configuración electrónica del átomo de curio es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f7 6d1 7s2 El curio es un elemento de bloque y una serie de actinoides en la tabla periódica. el símbolo es "Cm" y la estructura de la cubierta es 2, 8, 18, 32,25,9, 2, XNUMX, XNUMX. El curio es un metal plateado con alto punto de fusión y ebullición.

Discutiremos algunos datos interesantes sobre la configuración electrónica de Curium, la notación de configuración, los diagramas, el estado fundamental y la configuración electrónica del estado excitado.

Cómo escribir la configuración electrónica de curio

Configuración electrónica de yos [Rn]5f7 6d1 7s2 y la 7 th elemento periodo en la tabla periódica. Distribución de electrones alrededor del núcleo de un átomo obedeciendo tres conjuntos de reglas que se enumeran a continuación,

  • Disposición de un electrón en un orbital por orden creciente de energía según la Principio de Aufbau the order of electrons fill orbitals looks like1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s
  • Los electrones en una órbita pueden contener un máximo de dos electrones con espín opuesto de acuerdo con Principio de exclusión de Pauli es decir, una órbita puede contener un máximo de 2 electrones con espín opuesto.
  • Los electrones primero llenaron toda la órbita con energía similar y luego se emparejarán que obedecen Regla de cien

Diagrama de configuración electrónica de curio

La configuración electrónica de curio es [Rn] 5f7 6d1 7s2 donde la distribución de electrones entre los orbitales es la siguiente que se detalla a continuación,

  • Cada capa puede contener un número fijo de electrones durante nth shell puede contener 2n2 electrones
  • El llenado de electrones en subcapas de menor nivel de energía a mayor nivel de energía sigue la regla n+l.
  • Cada capa está incluida en una o más subcapas, por ejemplo, la primera capa K tiene 1 subcapa, la capa L tiene 2 subcapas, la capa M tiene 3 subcapas, la capa N tiene 4 subcapas.
configuración electrónica usando aufbau em 1
Diagrama de configuración electrónica usando el principio de Aufbau

Notación de configuración electrónica de curio

La notación de configuración electrónica de curio es [Rn] 5f7 6d1 7s2

Configuración electrónica no abreviada de curio

La configuración electrónica no abreviada de Curium es

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f7 6d1 7s2

Configuración electrónica de curio en estado fundamental

Estado fundamental La configuración electrónica del curio es

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f7 6d1 7s2

Estado excitado de configuración electrónica de curio

Estado emocionado la configuración electrónica del curio es [Rn] 5f7 6d2 7s1

Diagrama orbital de curio en estado fundamental

La configuración electrónica del estado fundamental de Cm es [Rn] 5f7 6d1 7s2 los electrones llenos en los orbitales se enumeran y el diagrama orbital del estado fundamental se dibuja a continuación,

  • Cm electrones distribuidos entre la capa de la siguiente manera 2,8,18,32,25,9,2
  • En orden de estado fundamental de electrones de llenado en orbitales de energía más baja a energía más alta
  • El orden de llenado de las órbitas S, P, D, F, puede tener una eficiencia máxima de 2 electrones, 6 electrones, 10 electrones y 14 electrones.
Captura de pantalla 20221208 194857Cm órbita em 2
Diagrama orbital de curio en estado fundamental

Conclusión

El curio es uno de los elementos transuránicos de la tabla periódica y está medio lleno y estable. Cm es un metal duro y se producirá artificialmente en reactores nucleares. Todos los isótopos de curio son radiactivos, como el curio -242, el curio-244 Cm se utiliza para el espectrómetro de rayos X para el análisis cuantitativo.

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