Estructura de Cr2o3 Lewis, características: 21 hechos que debe saber

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En este artículo queremos discutir sobre la estructura de cr2o3 lewis, características y 21 características más importantes con respecto a este tema.

Cr2o3 se utiliza principalmente en la industria del color que actúa como pigmento. Generalmente es insoluble en agua y es un óxido anfótero. Naturalmente, se presenta como un sólido cristalino hexagonal de color verde oscuro. Para la preparación de cromo metálico, para el pulido de acero inoxidable se utiliza en gran medida cr2o3.

Dibujo de la estructura de Cr2o3 Lewis

En cr2o3, de 3 o átomos, 1 o átomo es compartido por átomos de cro mediante enlaces sigma covalentes. 2 átomos cr forman 1 sigma y 1 pi se une con átomos o.

Toda la molécula está dispuesta de forma tetraédrica en la que el átomo central o forma 2 enlaces con 2 átomos cr y contiene 2 pares solitarios y, en todos los aspectos, todos estos enlaces son puramente covalentes y se forman compartiendo electrones. En cr2o3, los átomos terminales o contienen 2 pares solitarios cada uno.

Forma de la estructura de Cr2o3 Lewis

en cr2o3 estructura de luis, el átomo o central tiene hibridación sp3. Esto se debe al hecho de que contiene 2 enlaces sigma con dos átomos cr y el orbital híbrido restante contiene 2 pares. De acuerdo con la hibridación sp3, la estructura debería ser tetraédrica, pero la forma real es doblada/en forma de V.

Cr2o3 Estructura de Lewis Cargos formales

La carga formal en el átomo central o en cr2o3=6-4/2-4=0.

Carga formal en el átomo de oxígeno terminal en cr2o3=6-4/2-4=0.

Carga formal en átomos de 2 cr en cr2o3=6-6/2-3=0.

Por lo tanto, la carga formal en el átomo central o en cr2o3 es 0 y también dos átomos o terminales, dos átomos cr también contienen o carga formal. Por lo tanto, este compuesto es en general eléctricamente neutro.

Cr2o3 lewis Estructura Pares solitarios

Los pares solitarios significan cuántos electrones no compartidos presentes en cr2o3 que no participan en el enlace. Esto se puede calcular de la siguiente manera:

Par solitario presente en el átomo central o en cr2o3=6-4=2 pares solitarios.

Par solitario presente en el átomo cr terminal en cr2o3=6-6=0, es decir, 0 par solitario de electrones.

Par solitario presente en átomos terminales o en cr2o3=6-4=2 pares solitarios.

En el compuesto cr2o3, estos pares de electrones no enlazantes se muestran en los átomos mencionados anteriormente como puntos de electrones.

Hibridación Cr2O3

Durante los medios de hibridación durante la formación de enlaces, el átomo central o usa el orbital híbrido sp3 para formar el compuesto cr2o3. El átomo central o tiene 6 electrones de valencia, de los cuales 2 electrones desapareados se utilizan para la formación de enlaces 2 sigma con dos átomos cr. Dos átomos de cr tienen 6 electrones de valencia, de los cuales 2 se usan para unirse con 2 átomos terminales o.

2 átomos terminales o forman 1 sigma y 1 pi se une con átomos cr usando sus 2 electrones no apareados y los 4 electrones restantes que no participan en el enlace con los átomos cr presentes como par de electrones solitario. Por lo tanto, en cr2o3, el átomo central o usa el orbital híbrido sp3 para formar el compuesto cr2o3. según la hibridación sp3 su estructura es piramidal y no tetraédrica debido a la presencia de 2 pares solitarios.

estructura cr2o3 lewis
cr2o3 estructura de luis

solubilidad Cr2O3

Cr2o3 es insoluble en agua, etanol e incluso en acetona y también en ácidos. Al considerar el hecho mencionado anteriormente, se concluye que el cr2o3 es un compuesto no polar. Como es de naturaleza no polar, es soluble en solventes no polares como tetracloruro de carbono, disulfuro de carbono, etc.

Electrones de valencia Cr2O3

El número total de electrones de valencia en cr2o3 es igual al electrón de valencia presente en los átomos cr y o. Cr contiene 6 y O también contiene 6 electrones de valencia. El número total de electrones de valencia presentes en cr2o3 es (6*2)+(6*3)=12+18=30.

Cr2O3 ángulo de estructura de lewis

en cr2o3 estructura de luis, el átomo central o está enlazado con 2 átomos cr con los cuales 2 átomos o están enlazados doblemente con átomos cr de forma tetraédrica. El átomo de O central tiene hibridación sp3 en cr2o3 y también contiene 2 pares solitarios. Como la estructura es piramidal, el ángulo debe ser de 104.50.

Cr2o3 Lewis Estructura Resonancia

en cr2o3 estructura de luis cuando tiene lugar el movimiento de un par de electrones, es decir, la resonancia, se obtienen 3 estructuras resonantes. En cr2o3, el par solitario de electrones presente en el átomo central o está deslocalizado con los enlaces cr=o, es decir, con el orbital ∏* vacante de los enlaces cr=o.

Cr2o3 Estructura de lewis Regla del octeto

La estructura de luis de cr2o3 muestra que todos los átomos en cr2o3 cumplen su octeto. En cr2o3, el átomo o central forma enlaces 2 sigma con 2 átomos cr y también contiene 2 pares solitarios. Por eso, el átomo central o satisface su octeto. Dos átomos o terminales forman un enlace doble con el átomo cr y también contienen 2 pares solitarios.

Por este terminal o los átomos completan su octeto. 2 átomos cr forman un enlace sigma 2 y un enlace pi con los átomos o centrales y terminales. También contiene 1 par solitario. Por lo tanto, contiene un total de 1 electrones y cumple su octeto. Por lo tanto, al aplicar la regla del octeto, el compuesto cr8o2 es un compuesto estable.

¿Cr2o3 polar o no polar?

Cr2O3 es un compuesto no polar. Como vimos que es un compuesto no polar, es insoluble en solventes polares como el agua. Su energía reticular es superior a la energía de hidratación. Para descomponerlo en iones Cr3+ y O2- se requiere mayor energía. Por esta razón, normalmente no se descompone en iones cr3+ y O2-.

¿El cro2o3 es iónico?

Cr2O3 es un compuesto iónico. Cuando el cr2o3 se ioniza, se producen iones 2cr3+ e iones 3o2-. Por lo tanto, Cr2O3 es en general un compuesto neutral porque el total de 6 cargas positivas es neutralizado por el total de 6 cargas negativas. Como cr es de naturaleza metálica, adquiere carga positiva y o es de naturaleza no metálica, adquiere carga negativa.

¿El cr2o3 es ácido o básico?

El Cr2O3 es de naturaleza anfótera, es decir, reacciona tanto con ácidos como con bases. Cuando reacciona con un ácido se comporta como una base y cuando reacciona con una base se comporta como un ácido. Cuando reacciona con ácido, produce especies de Cr hidratadas que son capaces de reaccionar con bases para producir sales complejas.

¿El cr2o3 es tetraédrico?

In Cr2O3, el átomo de O central es tetraédrico dispuesto alrededor de 2 pares solitarios y 2 fragmentos de Cr=O. Por lo tanto, el átomo de O central en cr2o3 tiene hibridación sp3. Es por eso que cr2o3 es de naturaleza tetraédrica.

¿El cro2o3 es lineal?

Cr2O3 no es lineal porque de la estructura de cr2o3 vemos que 2 átomos de Cr y 3 átomos de O están dispuestos en forma angular, es decir, en forma doblada. Por lo tanto, no surge la cuestión de la estructura lineal.

¿cr2o3 es simétrico o asimétrico?

Cr2O3 es de naturaleza simétrica. Cuando un plano sigma o espejo pasa a través del compuesto, lo divide en 2 mitades simétricas. En realidad, el plano del espejo pasa a través del átomo de O en el compuesto cr2o3, se obtienen 2 mitades simétricas, es decir, parte de Cr=O.

Cr2O3 Masa molar

Como cr2o3 contiene 2 átomos de cro y 3 átomos de o. La masa molar de cr2o3 es igual a la suma de la masa molar de 2 átomos de cr y 3 átomos. Por tanto, la masa molar del cro2o3 es 151.9904 g/mol.

Número de oxidación Cr2O3

El átomo de O tiene -2 estados de oxidación. Por lo tanto, 3 o átomos proporcionan -6 estados de oxidación. Cr2o3 es en general un compuesto neutro. Por esta razón, la carga -6 se neutraliza con la carga +6. Por lo tanto, cada átomo de cr proporciona un estado de oxidación +3.

Carga de Cr2O3

Cr2O3 es en general un compuesto neutro. Esto se debe al hecho de que la carga -6 del átomo o es neutralizada por la carga +6 de los átomos cr. Cr2o3 tiene en general un compuesto neutro.

¿El Cr2O3 es paramagnético?

Cr2O3 contiene un total de 6 electrones desapareados, es decir, cada átomo de cr proporciona 3 electrones desapareados. Por lo tanto, este compuesto es paramagnético debido a la presencia de electrones desapareados. En cr2O3, cada átomo de cr proporciona un momento magnético de espín de 3BM solamente.

¿Es Cr2O3 un electrolito fuerte?

Cr2O3 contiene 6 electrones desapareados. Este electrón libre desapareado es responsable de la creación de electricidad por cr2o3. Por esta razón, el cr3o3 se comporta como un electrolito fuerte.

Conclusión

Teniendo en cuenta los hechos anteriores sobre el cr2o3, se afirma que el cr2o3 es un compuesto tetraédrico no polar neutro. Reacciona con ácidos y bases para comportarse como un óxido anfótero. En cr2o3, los dos átomos cr contienen un estado de oxidación +3 y 3 átomos o contienen un estado de oxidación -2 cada uno.

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