En este artículo vamos a estudiar ejemplos de varios tipos de enlaces covalentes de átomos.
Normalmente se forma un enlace covalente entre los átomos que pertenecen a elementos no metálicos. Hacer un enlace covalente necesariamente debe tener una diferencia en sus electronegatividades. Entonces, para comprender las propiedades y los hechos relacionados con esto, estudiaremos en detalle los tipos de enlaces covalentes de los átomos.
H2O átomos ejemplo de enlaces covalentes tipos de átomos
Como podemos ver en la estructura de una molécula de agua, contiene un átomo de hidrógeno y dos átomos de hidrógeno que forman un enlace covalente. El enlace covalente de estos átomos puede explicarse por la estructura de punto de lewis concepto.
Sabemos que el átomo de oxígeno tiene 6 electrones de valencia y el hidrógeno tiene un electrón de valencia (dado que hay dos átomos de hidrógeno, el total de electrones de valencia de hidrógeno será 1 × 2 = 2 electrones). Los electrones de valencia totales serán 6+2=8 electrones. Se comparte un par de electrones entre cada uno de los dos átomos de hidrógeno y el átomo de oxígeno y de esta manera, la valencia de ambos átomos se satisface formando un enlace covalente. H2O es un compuesto inorgánico que tiene polaridad. Este compuesto particular es incoloro y no tiene ningún olor. Además, el H2O es el único compuesto que puede existir en 3 formas (sólido, líquido y gas).
Hablando de su magnetismo, es de naturaleza diamagnética. Su punto de congelación es de cero grados centígrados y hierve a una temperatura de 100 grados centígrados. Debido a la naturaleza polar, puede presentar enlaces de hidrógeno. Teniendo en cuenta la reactividad de la molécula de H2O, los elementos (metálicos, generalmente los alcalinos y metales alcalinotérreos por ejemplo, sodio, potasio, calcio, litio, etc.), que se consideran más electropositivos en comparación con el hidrógeno, tienen la capacidad de desplazar al hidrógeno en la molécula de H2O. Y ellos por. Hidróxidos y liberar hidrógeno. A temperaturas más altas, se ve que el carbono reacciona con el vapor y forma hidrógeno y monóxido de carbono.
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C2H5Átomos de OH (etanol)
La estructura del etanol tiene dos átomos de carbono, 6 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno que forman un enlace covalente. El enlace covalente de estos átomos se puede explicar por la estructura de punto de lewis concepto.
We saber que un carbono El átomo tiene 4 electrones de valencia (dado que hay dos átomos de carbono, el total de electrones de valencia de carbono será 4 × 2 = 8 electrones) y el hidrógeno tiene un electrón de valencia (dado que hay seis átomos de hidrógeno, el total de electrones de valencia de hidrógeno será 1 × 6=6 electrones). Los electrones de valencia en el átomo de oxígeno son 6. Los electrones de valencia totales serán 8+6+6=20 electrones. Un átomo de carbono comparte un par de electrones cada uno con tres átomos de hidrógeno y forma un enlace con el segundo carbono al compartir un par de electrones, satisfaciendo así su valencia.
El segundo átomo de carbono comparte un par de electrones cada uno con dos átomos de hidrógeno y forma un enlace simple con el oxígeno vecino al compartir un par de electrones. De esta forma el segundo carbono satisface su octeto. El oxígeno forma un enlace con el hidrógeno al compartir un par de electrones y obtiene un octeto completo. Su sinónimo es alcohol etílico y es un compuesto orgánico de naturaleza volátil. En apariencia es un líquido (incoloro) y tiene un olor parecido al del vino.
Su densidad es de alrededor de 0.789 g/cm3 (a una temperatura de alrededor de 20 grados centígrados). Se dice que su punto de fusión es de -114 grados centígrados y hierve a una temperatura de 78 grados centígrados. El índice de refracción del etanol es mayor que el del agua, es decir, 1.361. Se ve que es miscible con varios compuestos orgánicos como piridina, tetracloruro de carbono, cloroformo, acetona, tolueno, etc., incluida el agua.
O3 (ozono) átomos
La estructura tiene 3 átomos de oxígeno que están asociados por enlace covalente. Los electrones de valencia en el átomo de oxígeno son 6 y dado que hay 3 átomos de oxígeno, el total de electrones de valencia de oxígeno será 6 × 3 = 18 electrones.
El átomo de oxígeno central comparte un par de electrones con un oxígeno formando un enlace simple y comparte dos pares de electrones con un oxígeno más formando un doble enlace. De esta forma se satisface la valencia de los tres átomos de oxígeno. Su sinónimo es trioxígeno y es un compuesto inorgánico. En apariencia es un gas de color azul pálido. Su densidad es de alrededor de 2.144 mg cm-3 a una temperatura de cero grados centígrados. Su punto de fusión observado es de -192 grados centígrados y hierve a una temperatura de -112 grados centígrados.
Hablando de su solubilidad, es soluble (ligeramente) en agua pero es más soluble en solventes de tipo inerte (no polar) como el tetracloruro de carbono. Se considera que es un agente oxidante muy potente y mucho más potente en comparación con el oxígeno. No es estable a concentraciones más altas y, por lo tanto, se ve que se descompone en oxígeno (diatómico). Nosotros saber que tan importante es ozono para nosotros, ya que protege la tierra de las dañinas radiaciones ultravioleta.
Cl2 (cloruro) átomos
La estructura tiene dos átomos de cloro en la estructura que forman un enlace covalente. El enlace covalente se puede explicar usando estructura de punto de lewis concepto.
Los electrones de valencia en el átomo de cloro son 7, dado que hay 2 átomos de cloro, los electrones de valencia totales del cloro serán 7 × 2 = 14 electrones. Un par de electrones se comparte entre dos átomos de cloro y de esta manera se satisface la valencia de ambos átomos de cloro. Por lo general, el cloro existe en forma de gas. Su punto de fusión observado es de -101.5 grados Celsius y hierve a una temperatura Se ha observado que hierve a una temperatura de alrededor de -34.04 grados Celsius. Su densidad es de 3.2 g/L. Los estados de oxidación que presenta el cloro son -1, +1, +2, +4, +6 y así sucesivamente.
Hay dos isótopos estables de cloro que se producen en el proceso de combustión de oxígeno y silicio. El cloro, que es muy reactivo, no se presenta como elemento libre, sino que se presenta como sales de cloruro. Se ha observado que el cloro gaseoso es bastante tóxico y puede ser muy peligroso para la piel y los ojos. Al ser un oxidante muy potente, tiene la capacidad de reaccionar con materiales inflamables. En cuanto a algunas aplicaciones de cloro, se utiliza en el proceso de desinfección del agua y también es un componente activo en el tratamiento del agua a nivel industrial y de aguas residuales.
O2 (oxígeno) átomos
La estructura del oxígeno tiene dos átomos de oxígeno que están asociados por enlace covalente. Podemos explicar el enlace en la molécula por estructura de punto de lewis concepto.
Los electrones de valencia en el átomo de oxígeno son 6 y dado que hay dos átomos de oxígeno, los electrones de valencia totales serán 2 × 6 = 12 electrones. Se comparten dos pares de electrones entre los dos átomos de oxígeno que forman un doble enlace y, por lo tanto, satisfacen la valencia de cada uno. El oxígeno pertenece al grupo de los calcógenos (en la tabla periódica), aunque no es un metal, es muy reactivo y actúa como un poderoso agente oxidante. En apariencia, existe como un gas de color azul pálido y, a veces, también líquido y sólido.
Se observa que el punto de fusión es de -218 grados centígrados y hierve a una temperatura de -182 grados centígrados. Su densidad es de 1.429 g/L. Los estados de oxidación que exhibe incluyen -2, -1, 0, +1, +2. Tiene una estructura cristalina cúbica y es de naturaleza paramagnética. Se disuelve en agua y también más en agua dulce que en agua de mar. El oxígeno existe en abundancia en la superficie de la tierra. En cuanto a sus aplicaciones, ¿podemos siquiera imaginar una vida sin oxígeno? No, es muy importante para la vida humana.
N2 (Nitrógeno) átomos
En la estructura hay 2 átomos de nitrógeno que se unen por enlace covalente. Aquí también podemos usar estructura de punto de lewis para explicar el enlace covalente en el nitrógeno.
Los electrones de valencia la mayoría de las veces son 3. Dado que hay 2 átomos de nitrógeno, los electrones de valencia totales en el nitrógeno incluyen 2 × 3 = 6 electrones. Tres pares de electrones se comparten entre los dos átomos de nitrógeno formando un triple enlace entre ellos. En apariencia es un gas (incoloro) ya veces también existe como líquido y sólido. Los estados de oxidación que exhibe incluyen -3, -2, -1, 0, +1, +3 que forman bastante óxidos ácidos. Presenta una estructura cristalina hexagonal.
El nitrógeno es un compuesto muy importante, ya que se utiliza para preparar muchos productos químicos importantes en las industrias (por ejemplo, amoníaco). Existen dos isótopos estables de nitrógeno. Hablando de la producción de nitrógeno se produce por el proceso de destilación fraccionada del aire líquido. Teniendo en cuenta las aplicaciones de nitrógeno ot se utiliza en la fabricación de explosivos, tintes, Nylon.
Átomos de HCl (ácido clorhídrico)
La estructura tiene un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro que están asociados por enlace covalente. Podemos explicar la vinculación aquí por estructura de punto de lewis concepto.
Los electrones de valencia en el átomo de hidrógeno son y en el cloro son 7. Entonces, los electrones de valencia totales en la molécula serán 1 + 7 = 8 electrones. Cualquiera de los siete electrones se utiliza para formar enlaces con el hidrógeno. Entonces, un par de electrones se comparte entre el átomo de hidrógeno y cloro y, por lo tanto, forma un enlace simple. En apariencia, existe como un líquido incoloro y tiene un olor algo acre.
Los parámetros como el punto de fusión, el punto de ebullición, la densidad y el pH dependen de la concentración de ácido clorhídrico. En cuanto a las aplicaciones de HCl, se utiliza como agente decapante en acero para eliminar el óxido. En soluciones se utiliza como agente controlador de pH. Se utiliza como agente regenerador en resinas de intercambio iónico. También es un reactivo muy importante en un laboratorio.
H2 (átomo de hidrógeno
En la estructura hay dos átomos de hidrógeno que están unidos por enlace covalente. Los electrones de valencia en el hidrógeno son uno y como hay dos átomos de hidrógeno, el total de electrones de valencia será dos.
Un par de electrones se compartirá entre los dos átomos de hidrógeno, satisfaciendo así la valencia de ambos átomos. El enlace resultante es un enlace sencillo. Exhibe una estructura cristalina hexagonal y los estados de oxidación que exhibe incluyen -1 y +1. La energía de los electrones en el nivel de energía del estado fundamental es de alrededor de -13.6 eV.
Se ve que el hidrógeno no es muy reactivo en condiciones estándar, pero puede formar compuestos con varios elementos y también es soluble en varias tierras raras. metales y transición rieles.
CO2 (dióxido de carbono) átomos
En la estructura hay dos átomos de oxígeno y un átomo de carbono que están unidos covalentemente.
Los electrones de valencia en el átomo de oxígeno son 6 (dado que hay dos átomos de oxígeno, los electrones de valencia totales del oxígeno son 2 × 6 = 12 electrones) y en el átomo de carbono 4. Los electrones de valencia totales en la molécula serán 16 electrones. Se comparten dos pares de electrones entre el carbono central y cada uno de los dos átomos de oxígeno que están presentes en el lateral. El enlace resultante formado será doble enlace.
De esta manera se satisface la valencia de todos los átomos. En apariencia es un gas (incoloro). Su densidad observada es de alrededor de 1.977 kg/m3 a una temperatura de alrededor de cero grados centígrados. Se ve que es soluble en H2O. Hablando de su olor, no tiene ningún olor a temperaturas más bajas, pero a temperaturas más altas exhibe un tipo de olor ácido.
Preguntas Frecuentes
1) ¿Cuál de los gases anteriores se utiliza como combustible en los cohetes?
Ans El hidrógeno se utiliza como combustible en cohetes. Y hoy en día el hidrógeno verde está de moda ya que no contamina el medio ambiente.
2) ¿De cuál de los compuestos anteriores dependen parámetros como el punto de fusión, el punto de ebullición, la densidad y el pH de la concentración?
y ácido clorhídrico
Esta es Sania Jakati de Goa. Soy un aspirante a químico que cursa mi posgrado en química orgánica. Creo que la educación es el elemento clave que te convierte en un gran ser humano tanto mental como físicamente. Me alegra ser miembro de una brillante rama de la química y haré todo lo posible para contribuir en todo lo que pueda desde mi lado y Lambdageeks es la mejor plataforma donde puedo compartir y adquirir conocimientos al mismo tiempo.