El ion complejo es un ion que contiene un ion metálico central unido a uno o más ligandos a través de un enlace covalente dativo. Los ligandos se unen a un ion metálico central a través de un enlace covalente dativo. Algunos de los ejemplos de los ligandos son agua, amoníaco, ion cianuro, ion cloruro, etc. Aquí están los ejemplos de iones complejos.
1.[Co (NH3)6]3+
Nomenclatura IUPAC de [Co(NH3)6]3+ es el ion hexaminocobalto (ΙΙΙ). Aquí, el cobalto es el metal central cuyo estado de oxidación es +3 y está unido a los seis ligandos de amoníaco. La configuración electrónica de cobalto y cobalto en estado +3 es
Co → [Ar]3d74s2
Co+3 → [Ar]3d64s0
Co3+ ion tiene cuatro electrones desapareados en 3d-subshell. Desde NH3 actúa como un ligando fuerte que provoca el emparejamiento al dejar dos orbitales d vacíos.
In para formar seis enlaces covalentes con el seis ligando, se deben hibridar seis orbitales atómicos. Para formar un enlace con el ligando de seis amoníacos, dos capas de electrones 3d, un orbital 4s y tres orbitales 4p se hibridan para formar d2sp3 hibridación.
El complejo formado a partir de los átomos de este metal es un complejo orbital interno. porque un átomo de metal central se somete a la hibridación del orbital atómico, incluido el orbital 3d que se encuentra dentro de los orbitales 4s y 4p.
El ion complejo [Co(NH3)6]3+ está formado por d2sp3 hibridación y posee geometría octaédrica. Debido a la ausencia de electrones desapareados, es de naturaleza diamagnética. El ion hexaminocobalto (ΙΙΙ) se usa en estudios de condensación de ADN y activa algunas de las enzimas que requieren magnesio.
2. [Ni(CN)4)]2-
Nomenclatura IUPAC de [Ni(CN4)]2- es el ion tetracianonicquelato (ΙΙ). Aquí, el níquel es el metal central cuyo estado de oxidación es +2. La configuración electrónica de níquel y níquel en estado +2.
Ni → (Ar)3d84s2
Ni2+ → (Ar)3d84s0
Ni2+ el ion tiene dos electrones desapareados en la subcapa 3d. Desde CN– actúa como un ligando de campo fuerte que provoca el emparejamiento al dejar uno de los orbitales d vacíos. Para formar cuatro enlaces covalentes con los cuatro ligandos, se deben hibridar cuatro orbitales atómicos. Para hacer lazos con la CN– ligando, orbitales vacíos de un orbital 3d, uno 4s y dos 4p sufre dsp2 hibridación.
El complejo formado a partir de estos átomos metálicos es un complejo orbital interno porque un átomo metálico central se somete a la hibridación del orbital atómico, incluido el orbital 3d que se encuentra dentro de los orbitales 4s y 4p. El ion complejo [Ni(CN4)]2- está formado por dsp2 hibridación y posee geometría plana cuadrada. Debido a la ausencia de electrones desapareados, es de naturaleza diamagnética.
3. [CoF6]3-
Nomenclatura IUPAC de [CoF6]3-es el ion hexafluorocobaltato (ΙΙΙ). Aquí, el cobalto es el metal central cuyo estado de oxidación es +3. La configuración electrónica de cobalto y cobalto en estado +3 es
Co → [Ar]3d74s2
Co+3 → [Ar]3d64s0
Co3+ ion tiene cuatro electrones desapareados en 3d-subshell. Dado que el ion flúor actúa como un ligando débil, no puede provocar el emparejamiento de los orbitales 3d. Para formar seis enlaces covalentes con el seis ligando, se deben hibridar seis orbitales atómicos. Por lo tanto, uno de los orbitales 4s, tres orbitales 4p y dos orbitales 4d están involucrados en la hibridación. Por lo tanto, es sp3d2 hibridación.
En la hibridación, los orbitales s, p y d están en nd, es decir, la capa de electrones 4d que se encuentra fuera de los orbitales s y p. Los complejos formados a partir de los átomos de este metal son complejos orbitales externos. El ion complejo [CoF6]3- está formado por sp3d2 hibridación y posee geometría octaédrica. Debido a la presencia de electrones desapareados, es de naturaleza paramagnética.
4. [Fe(H2O)6]3+
Nomenclatura IUPAC de [Fe(H2O)6]3+ es el ion hexaaquairon (ΙΙΙ). Aquí, el hierro es el metal central cuyo estado de oxidación es +3. La configuración electrónica del hierro y del hierro en estado +3 es
Fe → (Ar)3d64s2
Fe3+ → (Ar)3d54s0
Fe3+ ion tiene cinco electrones desapareados en 3d-subshell. Dado que el agua actúa como un ligando de campo débil, no puede provocar el emparejamiento de orbitales 3d. Para formar seis enlaces covalentes con el seis ligando, se deben hibridar seis orbitales atómicos. Por lo tanto, uno de los orbitales 4s, tres orbitales 4p y dos orbitales 4d están involucrados en la hibridación. Por lo tanto, es sp3d2 hibridación.
El complejo formado a partir de estos átomos metálicos es un complejo orbital externo porque un átomo metálico central se somete a la hibridación del orbital atómico, incluido el orbital 4d, que se encuentra fuera de los orbitales 4s y 4p. El ion complejo [Fe(H2O)6]3+ está formado por sp3d2 hibridación y posee geometría octaédrica. La propiedad magnética de este complejo es de naturaleza paramagnética debido a la presencia de electrones desapareados.
5.[Cu (NH3)4(H2O)2]2+
Nomenclatura IUPAC de [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ es el ion tetraamminodiaquacopper (ΙΙ). Aquí, están presentes dos tipos de ligandos: amoníaco y agua, que son ligandos neutros que no tienen carga.
Muestra dos isomerías geométricas de cis y trans. Si dos moléculas de agua están adyacentes entre sí, entonces es un isómero cis, mientras que si dos moléculas de agua están opuestas entre sí, entonces es un isómero trans. El número de oxidación del átomo de cobre en el [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ es +2 estado. La geometría de este complejo es octaédrica y aparece en un color azul violeta intenso..
6. Pt (NH3)2Cl2
Nomenclatura IUPAC de Pt (NH3)2Cl2 es diaminodicloridoplatino (ΙΙ). El estado de oxidación del platino es +2. Hay dos tipos de ligandos presentes: amoníaco y grupos de cloro alrededor de un átomo de metal central, el platino están todos en el mismo plano, por lo tanto, la geometría de este complejo es plana cuadrada.
Muestra dos isomerías geométricas de cis y trans. Si dos grupos de cloro son adyacentes, entonces es cisplatino, mientras que si dos grupos de cloro son opuestos, entonces es transplatino.
El cisplatino tiene un platino como metal central y exhibe isómeros cis. Es un ion complejo de platino utilizado como anticancerígeno para curar el cáncer de pulmón, vejiga, cuello uterino y ovario.
Resumen:
El ion complejo es un ion que contiene uno o más ligandos que están unidos a un átomo metálico central. Se discuten la nomenclatura IUPAC, hibridación, geometría y propiedades magnéticas de diferentes tipos de complejos. Aquí, resume el uso de cisplatino y su isomería geométrica con estructura.
Hola... Soy Supriya Upadhya, un posgrado en química orgánica con buenos conocimientos de los conceptos de química y trabajé como investigador junior en la síntesis de un agente anticancerígeno. También trabajé en la síntesis de polímeros antimicrobianos como parte de su tesis de posgrado.