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Estructura de CO Lewis: triple enlace entre C (hibridado sp) y O (hibridado sp^2), 10 electrones de valencia en total. C: 4e^-, O: 6e^-. El triple enlace representa 6 electrones compartidos, O retiene un par solitario (2e^-), cumpliendo la regla del octeto. Longitud de unión aprox. 112.8 pm, energía de enlace alrededor de 1072 kJ/mol.
Cómo dibujar la estructura de CO Lewis ?
1. Basándonos en la tabla periódica, Estructura de Lewis tiene 4 para el carbono y 6 para el oxígeno. CO formado por la adición de carbono y oxígeno. El oxígeno está presente en el grupo 16. También se les llama calcógenos. El carbono está presente en el grupo 14. La configuración electrónica de ambos ,O = 1s2 2s2 2p4 (6 electrones de valencia) C = 1s2 2s2 2p2 (4 electrones de valencia).
2. Determinar la estructura del esqueleto
Para el CO, decidir el esqueleto es sencillo porque sólo tenemos dos átomos. Normalmente, el átomo menos electronegativo está en el centro, pero como el hidrógeno es la excepción (y no parte del CO), no nos preocupamos por eso aquí. Entre el carbono y el oxígeno, el carbono es menos electronegativo, por lo que será nuestro átomo central.
3. Extraer el bono inicial
Conecte el carbono y el oxígeno con una sola línea, que representa un par de electrones compartidos o un enlace simple. Esto consume 2 de nuestros 10 electrones de valencia, dejándonos 8 más para distribuir.
4. Distribuir los electrones restantes para cumplir la regla del octeto.
Ahora pretendemos cumplir la regla del octeto, donde cada átomo prefiere tener 8 electrones en su capa de valencia. Comience con el átomo más electronegativo, que es el oxígeno. Después de colocar el enlace simple, el oxígeno necesita 6 electrones más para completar su octeto. Estos se pueden colocar como tres pares de puntos alrededor del átomo de oxígeno.
En este punto, el carbono sólo está unido al oxígeno con un enlace sencillo, lo que le da sólo 2 electrones. El carbono necesita 6 electrones más para satisfacer su octeto.
5. Ajuste para la regla del octeto
Dado que un enlace sencillo deja al carbono y al oxígeno sin completar su octeto, es necesario introducir enlaces múltiples entre ellos. Un triple enlace resuelve este problema. Esto significa que trazamos dos líneas más (para un total de tres) entre el carbono y el oxígeno, lo que indica tres pares de electrones compartidos (o seis electrones). Este escenario de enlace permite que tanto el carbono como el oxígeno alcancen su octeto con el total de 10 electrones de valencia con los que comenzamos.
6. Agregue pares solitarios
Después de formar el triple enlace, coloque los electrones restantes como pares libres. El oxígeno terminará con un par solitario (dos electrones), ya que comparte seis electrones con el carbono a través del triple enlace. El octeto del carbono se completa en su totalidad mediante su enlace con el oxígeno, por lo que no tiene pares solitarios en esta estructura.
La estructura de Lewis para el CO termina mostrando carbono y oxígeno conectados por un triple enlace, y el oxígeno también tiene un par de electrones solitarios. Esta estructura representa los 10 electrones de valencia, se adhiere a la regla del octeto para ambos átomos e ilustra el fuerte triple enlace que caracteriza a la molécula de monóxido de carbono.
Forma de la estructura CO Lewis:
Monóxido de carbono estructura de luis es una molécula lineal. La forma es lineal, con triple enlace entre el carbono y el oxígeno. Tanto el carbono como el oxígeno contenían un par de electrones solitarios en su estructura. El carbono y el oxígeno combinados con triple enlace, significa que aquí se presentarán 1 sigma y dos enlaces pi. Monóxido de carbono producido principalmente por la combustión parcial de combustibles fósiles.
Puede causar una enfermedad aguda y el peor de los casos es la muerte. En la tabla periódica el carbono tiene menos valor electronegativo que el oxígeno. Carbono con valor EN 2.5 y oxígeno con valor EN 3.5. La forma se confirmará como lineal porque el ángulo de enlace es de 180°.
Cargos formales de estructura de CO Lewis:
Carga formal = electrón de valencia – electrón de valencia no enlazante – electrón enlazante / 2. Aquí calculamos las cargas formales de CO estructura de Lewis. En la tabla periódica, el carbono tiene cuatro pares de electrones, por lo que la carga formal es más uno (+1) y (-1) para el otro. Los porcentajes de formación de esta estructura de CO Lewis es 50%.
Si tomamos otra probabilidad, cuatro electrones están involucrados en el enlace químico. Aquí la carga formal de carbono será cero. Entonces obtenemos La carga formal de oxígeno en CO es 6-4-2 = 6-6= 0. Entonces puede ser la mejor estructura de luis teniendo cargas formales cero. Los porcentajes de abundancia son del 40%.
Otra probabilidad es que el carbono y el oxígeno se unieran por separado. Aquí el carbono tiene 1 par solitario y el oxígeno tiene 3 pares solitarios. En la tabla periódica, el carbono tiene 4 electrones de valencia. Los porcentajes de abundancia de este estructura de luis es 10%.
Pares solitarios de la estructura de CO Lewis:
Basado en lo mejor Estructura de Lewis de CO. Dos pares solitarios de electrones están presentes en el átomo de carbono y un átomo de oxígeno. La geometría de CO debe ser lineal en esto porque hay 2 pares solitarios y los enlaces son rectos. Aquí debemos saber que para detectar la forma de la molécula no se contará el par solitario. La molécula se considera molécula lineal por naturaleza.
Hibridación de CO:
La hibridación de carbono y oxígeno en el monóxido de carbono. Estructura de Lewis es sp. El carbono y el oxígeno tienen un triple enlace entre ellos. Un par de electrones no compartidos en el carbono y el oxígeno presente en ambos.
El carbono lleva carga negativa y el oxígeno lleva carga positiva aquí. Dos orbitales híbridos sp del átomo de carbono se superponen con dos orbitales p del oxígeno para formar enlaces 2 Sigma. Otros 2 electrones de carbono están involucrados en el enlace pi-pi.
CO Estructura de Lewis Está formado por dos átomos. Uno es oxígeno y el otro es carbono. CO es monóxido de carbono, unido por un triple enlace. No tiene olor.
Resonancia de la estructura de CO Lewis:
Resonancia es la palabra latina que proviene de la palabra “Resonatia”. También se conoce como mesmerismo. Esta es la forma de dibujar diferentes enlaces para describir la estructura. Ciertas moléculas son varios tipos de estructura contribuyente llamada estructura híbrida o canónica de resonancia. A través de él se pueden mostrar las diferentes deslocalizaciones.
Hay 3 tipos de estructuras resonantes:
1. Estructura resonante-1
2. Estructura resonante-2
3. Estructura resonante-3
1. Estructura resonante-1
En este caso, el carbono está unido al oxígeno por triple enlace. El carbono y el oxígeno tienen un par de electrones de par solitario. El oxígeno compartió un par solitario de electrones con el carbono para completar su octeto. La estructura resonante se encuentra en un 50% de abundancia.
2. Estructura resonante-2
Podemos dibujar el segundo resonante. estructura haciendo doble enlace entre el carbono y el oxígeno. El carbono tiene cuatro electrones de valencia. La carga formal es cero aquí. Así que es la mejor estructura resonante que podemos decir. Esta estructura resonante se encuentra en un 40% de abundancia.
3. Estructura resonante -3
Se encuentra donde el carbono y el oxígeno están unidos entre sí. El carbono tiene 4 electrones de valencia, 2 puntos y 1 enlace presente en él. Así que la carga formal del carbono es 4-2-1= +1.
El oxígeno tiene 6 electrones de valencia, 6 puntos y 1 enlace, por lo que la carga formal es 6-6-1= -1. La estructura resonante se encuentra solo en un 10% de abundancia.
Regla del octeto de la estructura de CO Lewis:
La regla del octeto se usa para construir un compuesto en forma estable. En co Estructura de Lewis, la regla del octeto se cumple cuando el carbono se une al oxígeno por triple enlace. Un par de pares solitarios compartidos por oxígeno a carbono para formar un enlace dativo. Por esto, tanto el carbono como el oxígeno obedecen la regla del octeto.
CO Estructura de Lewis es de naturaleza polar. Se produce por la quema incompleta de combustibles fósiles. El CO es el gas más tóxico. Puede causar una enfermedad aguda y, en el peor de los casos, la muerte. Es el tipo más común de envenenamiento fatal en todo el mundo.
Conclusión:
Las moléculas de monóxido de carbono consisten en un átomo de carbono unido covalentemente con un átomo de oxígeno. En la molécula de CO CO La longitud es de 112.8 pm. Es un gas tóxico. La forma es lineal. Cada uno de los átomos contiene un par solitario.
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Hola… Soy Upasana Nayak. He hecho mi Maestría en Química. Trabajo como químico en una empresa minera y además trabajo como experto en la materia en Lambdageeks para la materia de Química.