En este artículo vamos a explorar la estructura de ch3cooh lewis, sus características y 13 datos esenciales sobre el ácido acético.
Ch3cooh es un líquido incoloro que tiene un olor a vinagre. Es miscible en agua. Su base conjugada es el ion acetato. Ch3cooh se utiliza principalmente para la fabricación de monómero de acetato de vinilo. El peso molecular del ácido acético es 60.052 g/mol.
Dibujo de estructura de Ch3cooh Lewis
En ch3cooh estructura de Lewis, el átomo de C central usa el orbital híbrido sp2 para formar el compuesto ch3cooh. En el estado excitado, C tiene 4 electrones de valencia, de los cuales 1 se usa para unirse con el átomo de C -grupo Ch3, 1 se usa para hacer un enlace σ con el átomo O del grupo -OH y 1 se usa para formar un enlace σ con el átomo O.
El 1 electrón de valencia restante se utiliza para formar el enlace C=O (pi). El átomo de carbonilo O forma un enlace 1σ y 1∏ con el átomo de C y los 4 electrones restantes existen como 2 pares solitarios. El átomo de O del grupo –OH forma 2 enlaces σ con el grupo –Ch3 y el átomo de H. Los 4 electrones restantes, como de costumbre, existen como 2 pares solitarios en el grupo OH.
Resonancia de estructura de Ch3cooh Lewis
El proceso empírico a través del cual se produce el movimiento del par de electrones de un átomo a otro, es decir, la distribución del par de electrones tiene lugar por deslocalización, se denomina resonancia y, mediante este proceso, las especies que se obtienen se definen como estructura resonante.
En Ch3cooh 2 equivalente resonando se obtiene la estructura. En esta estructura doble enlace parcial se produce entre el enlace CO. La razón detrás de esto es que el par de electrones no compartido en el átomo O del grupo –OH está en conjugación con el orbital antienlazante ∏* vacío del grupo carbonilo.
Forma de estructura de Ch3cooh Lewis
De acuerdo con la teoría VSEPR, la forma de Ch3cooh es un planificador trigonal en el que el carbono carbonilo central está rodeado por un átomo de carbonilo O, un grupo -Ch3 y un grupo -OH.
Pero el C del grupo –Ch3 está rodeado tetraédricamente por 3 H y el grupo –C=O y también el átomo O del grupo –OH está rodeado tetraédricamente por el grupo –C=O, el átomo H y 2 pares solitarios. Ch3cooh existe en forma de planificador, de modo que el ángulo de enlace que se encuentra en el ácido acético es 1200.
Ch3cooh Lewis Estructura Carga formal
La carga formal de los átomos en Ch3cooh se puede obtener mediante la fórmula que se da a continuación:
Carga formal (FC) = No de electrones de valencia-(electrones de enlace)/2- No de par de electrones no compartidos
Por lo tanto, la carga formal en el átomo de carbonilo C en Ch3cooh = 4-8/2-0 = 0.
Carga formal del átomo de carbonilo O en Ch3cooh=6-4/2-4=0.
Carga formal en el átomo de O del grupo –OH=6-4/2-4=0.
Carga formal en el átomo de C del grupo –ch3=4-8/2-0=0.
Por lo tanto, la carga formal en el átomo C central es 0. Cada átomo en Ch3cooh tiene 0 carga formal, lo que hace que todo el compuesto sea eléctricamente neutro.
Ángulo de estructura de Ch3cooh Lewis
en ch3cooh estructura de luis, el carbono del carbonilo usa el orbital híbrido sp2 para formar enlaces con el grupo –ch3 y el grupo –OH, es decir, el ángulo CCO es 1200. El átomo de carbono en el grupo –Ch3 tiene hibridación sp3, es decir, el ángulo HCH debe ser 109.280.
El carbonilo O es el mismo que el del carbono carbonilo que tiene hibridación sp2 (es decir, 1200) y también el átomo de O del grupo –OH tiene hibridación sp3 (es decir, 109.280). Como el átomo central en Ch3cooh se titula en 1200 ángulo, el compuesto general es planificador.
Estructura de Ch3cooh Lewis Regla del octeto
In el ch3cooh estructura de luis vemos que todos los átomos cumplieron su octeto. El grupo C del ch3 forma 3 enlaces con el átomo de H y 1 enlace con el grupo C=O.
El carbono carbonílico forma enlaces 1σ y 1∏ con el átomo de O y también forma enlaces 2 σ con -ch3 y el grupo -OH. El carbonilo O forma un doble enlace con el átomo de C y también contiene 2 pares solitarios. El átomo de O del grupo –OH forma 2 enlaces σ con el grupo C=O y 1 átomo de H. De esto vemos que todos los átomos satisfacen la regla del octeto excepto H que satisfacen la regla del doblete.
Pares solitarios de la estructura Lewis de Ch3cooh
Los pares de electrones solitarios son los electrones de valencia que no se comparten entre 2 átomos cuando están conectados a través de un enlace covalente. También se conoce como par de electrones no enlazantes.
La fórmula con la ayuda de la cual podemos calcular el par de electrones solitario en el átomo dado de Ch3cooh se muestra a continuación:
Pares de electrones solitarios de un átomo = electrones que se presentan en la capa de valencia del átomo: cuántos son los enlaces formados por ese átomo.
par de electrones solitario presente en el átomo O del grupo C=O en ácido acético= 6-2=4, es decir, 2 pares de electrones no compartidos.
Par de electrones solitario presente en el átomo de O del grupo –OH en Ch3cooh=6-2=4, es decir, 2 pares de electrones no compartidos.
Par solitario de electrones presentes en el átomo de C del grupo –C=O= 4-4=0 es decir, pares de electrones no enlazantes.
Estos pares de electrones no compartidos se muestran en la estructura de luis de Ch3cooh en átomos de C, H, O como puntos de electrones.
Electrones de cenefa Ch3cooh
Para averiguar el electrón de valencia total en Ch3cooh, es necesario saber cuántos electrones de valencia están presentes en los átomos de C, H y oxígeno. C tiene la configuración electrónica de 1s2 2s2 2p2 y la configuración electrónica del átomo de C muestra que existen 4 electrones.
El átomo de oxígeno tiene la configuración electrónica de 1s2 2s2 2p4, es decir, existen 6 electrones de valencia en el átomo de O y H tiene solo 1 electrón de valencia. Ch3cooh contiene un electrón de valencia total que será igual a la suma de todos los electrones de valencia de C, O y H átomos Por lo tanto, en Ch3cooh (4*2)+(2*6)+(4*1)=24 electrones de valencia presentes.
Hibridación Ch3cooh
Hibridación significa que el átomo central mezcla sus orbitales atómicos, como s, p, d, que se encuentran en diferentes estados de energía para producir orbitales híbridos de energía similar, por ejemplo, sp2, sp3, sp3d, etc. La configuración electrónica del átomo de C es 2s2 2p2 en el estado de energía fundamental. En la capa de valencia del átomo de C encontramos que solo hay 2 electrones desapareados presentes y para producir Ch3cooh, se necesitan 4 electrones desapareados.
Cuando se aplica energía, 1 2s electrones entran en el orbital 2p vacante, lo que hace un total de 4 electrones desapareados en la capa de valencia del átomo de C. En el siguiente paso, 1 átomo de O del grupo –OH, átomo de C del grupo –Ch3 y otro átomo de O dan sus 1 electrones desapareados para formar enlaces C-Ch3, C-OH y CO. El átomo O da su electrón desapareado restante para formar enlaces C = O (pi).
En este compuesto, el C central usa el orbital híbrido sp2 para formar estos enlaces. Según la hibridación sp2, la geometría de Ch3cooh será planificada.
solubilidad de Ch3cooh
Como Ch3cooh es de naturaleza polar, es soluble en solventes polares como agua, etanol, metanol etc. Es altamente soluble en solventes polares. Como Ch3cooh es de naturaleza ácida, reacciona con álcalis acuosos, tiene lugar una reacción de neutralización y se forman sales de agua y acetato. Cuando se disuelve en agua, Ch3cooh se disocia en agua para dar iones Ch3coo- y H+.
¿Ch3cooh es iónico?
Ch3cooh es un compuesto iónico. Esto se debe a que cuando el ch3cooh se disgrega, se producen acetato e iones H+. Cuando se agrega ácido acético al agua, se disuelve fácilmente y se convierte en ac. solución de Ch3cooh conduce la electricidad ya que existen iones que es similar a un compuesto iónico.
El ácido acético tiene un alto punto de ebullición como otros compuestos iónicos. 2 moléculas de Ch3cooh se dimerizan a través de enlaces H intramoleculares, para separarlas se requiere una gran cantidad de energía. Esto menciona claramente que Ch3cooh es de naturaleza iónica.
¿Ch3cooh es ácido o básico?
Ch3cooh es un compuesto ácido. Esto se debe a la presencia del grupo cooh. En solución acuosa da ion H+ y ion ch3coo-. Como compuesto ácido, reacciona con bases para dar agua y sal. El ácido acético reacciona con una base como NaoH, da agua y acetato de sodio (ch3ccoNa).
¿Ch3cooh es polar o no polar?
Ch3cooh es de naturaleza polar. Se dice que un compuesto es polar si su momento dipolar no es igual a cero. En este compuesto, debido a la presencia del grupo carbonilo, el momento del enlace C=O se encuentra hacia el átomo de oxígeno.
En ch3cooh, el par solitario en el átomo O del grupo -OH se deslocaliza con el orbital antienlazante ∏* del grupo C=O y para este polo -ve se crea en el átomo carbonilo O y el polo +ve crea en el átomo de oxígeno del grupo OH. Por lo tanto, se produce la separación de carga. Es por eso que ch3ccoh es de naturaleza polar.
¿Ch3cooh es lineal o tetraédrico?
Ch3cooh tiene forma de planificador con hibridación sp2 del átomo de C central. No es de naturaleza lineal o tetraédrica.
Conclusión
Teniendo en cuenta los hechos discutidos anteriormente, concluimos que el ácido acético es un compuesto iónico polar en el que el carbonilo C usa el orbital híbrido sp2 que hace que el planificador compuesto. Su paquetea es bajo por lo que es un ácido débil y también tiene tendencia a formar agua y sales siempre que reacciona con bases. Ch3cooh es un compuesto estable debido a la resonancia.
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